高中化學無機非金屬材料硅的練習題和答案

　　硅的用途很廣，在化學的學習中，學生會學習到關于硅的知識點，下面學習啦的小編將為大家?guī)黻P于硅的練習題，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學無機非金屬材料硅的練習題

　　一、選擇題

　　1.下列不是水玻璃用途的是(　　)

　　A.肥皂填料 B.木材防火劑

　　C.紙板黏膠劑 D.建筑裝飾材料

　　解析：　水玻璃是Na2SiO3溶液，是制備硅膠和木材防火劑等的原料。

　　答案：　D

　　2.下列物質中，不含有硅酸鹽的 是(　　)

　　A.水玻璃 B.硅芯片

　　C.黏土 D.普通水泥

　　解析：　水玻璃是Na2SiO3的水溶液，黏土和普通水泥的主要成分都是硅酸鹽 ，硅芯片的主要成分是硅。

　　答案：　B

　　3.SiO2屬于酸性氧化物的理由主要是(　　)

　　A.硅是非金屬元素

　　B.SiO2對應的水化物是可溶性弱酸

　　C.SiO2能與強堿反應生成鹽和水

　　D.SiO2不能與酸反應

　　解析：　依據(jù)酸性氧化物的概念進行判斷——能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。

　　答案：　C

　　4.下列說法錯誤的是(　　)

　　A.二氧化硅是光導纖維的主要原料

　　B.硅是信息技術的關鍵材料

　　C.陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽

　　D.水晶鏡片所用原料為硅酸鹽

　　解析：　石英、水晶、光導纖維主要成分為SiO2。Si用于信息產業(yè)及硅光太陽能電池。傳統(tǒng)硅酸鹽材料是陶瓷、水泥、玻璃，新型無機非金屬材料為光導纖維、生物陶瓷等。

　　答案：　D

　　5.下列物品或設備：①水泥路橋?、陂T窗玻璃?、鬯хR片

　?、苁㈢姳怼、莠旇骤C?、薰杼柲茈姵亍、吖鈱Юw維

　　⑧計算機芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是(　　)

　　A.①②③④⑤⑦ B.全部

　　C.⑥⑧ D.①②⑦⑧

　　解析：?、?、⑧用到的材料是Si而不是SiO2，其余都用到SiO2。

　　答案：　A

　　6.下列反應的離子方程式中， 正確的是(多選)(　　)

　　A.二氧化硅和氫氟酸反應：SiO2+4H+===Si4++2H2O

　　B.二氧化硅和氫氧化鉀溶液反應：SiO2+2OH-===SiO2-3+H2O

　　C.水玻璃中滴入鹽酸：SiO2-3+2H+===H2 SiO3↓

　　D.碳酸鋇滴加稀硝酸：CO2-3+2H+===H2O+CO2↑

　　解析：　A中氫氟酸是一種弱酸，不能拆寫成離子的形式;D中碳酸鋇是一種難溶性的物質，也不能拆寫成離子的形式。

　　答案：　BC

　　7.高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是(　　)

　　A.7,2 B.5,4

　　C.6,3 D.3,6

　　解析：　一般利用化合物中化合價代數(shù)和等于零的規(guī)則來列方程求解。已知化合價：Al為+3價，Si為+4價，O為-2價，(OH)為-1價。則2×(+3)+2×(+4)+x×(-2)+y×(-1)=0，化簡得：2x+y=14，將各項代入，只有B項符合該方程。

　　答案：　B

　　8.CO2通入下列各溶液中，不可能產生沉淀的是(　　)

　　A.氯化鈣溶液 B.澄清的石灰水

　　C.飽和碳酸鈉溶液 D .硅酸鈉溶液

　　解析：　先寫出反應方程式，再由產物共存情況確定反應是否發(fā)生。因為鹽酸的酸性比碳酸強，所以CO2通入CaCl2溶液中不會析出CaCO3沉淀。A符合題意。CO2通入澄清的石灰水中首先會生成白色沉淀CaCO3，繼續(xù)通入過量的CO2，則生成的CaCO3會逐漸溶解生成無色透明的Ca(HCO3)2。飽和Na2CO3溶液中通入CO2，因生成溶解度較小的酸式碳酸鹽NaH CO3，可以產生沉淀。CO2氣體通入Na2SiO3溶液生成不溶于水的原硅酸或硅酸，會產生沉淀。

　　答案：　A

　　9.

　　如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學反應為(　 　)

　　A.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　B.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　C.Si+4HF===SiF4↑+2H2↑

　　D.SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

　　解析：　因為玻璃中含有SiO2，而SiO2能與氫氟酸發(fā)生反應：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O，所以可以用氫氟酸來刻蝕玻璃。

　　答案：　D

　　10.下列有關硅及其化合物的說法正確的是(　　)

　　A.晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料

　　B.常溫下，硅的化學性質穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在

　　C.SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸

　　D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸

　　解析：　解決此類題目可利用非金屬單質及其化合物的相似性進行類推，但同時要注意硅及其化合物有不同于其他非金屬及其化合物的特性。A項，晶體硅雖然具有金屬光澤，但它屬于非金屬單質;其導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料。B項，雖然常溫下硅的化學性質穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅，它主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在;C項，SiO2不同于其他酸性氧化物，它不溶于水也不與水反應。D項，SiO2不溶于稀鹽酸，可使用稀鹽酸除去其中混有的CaCO3，化學方程式為CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O。

　　答案：　D

　　二、非選擇題

　　11.硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。

　　(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為

　　________________________________________________________________________，

　　工藝師常用________(填物質名稱)來雕刻玻璃。

　　(2)用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途可作________的原料。

　　(3)工業(yè)上常用2C+SiO2=====高溫Si+2CO↑制備硅單質，該反應中有元素化合價升高的物質是________(填化學式，下同)，氧化劑是________。

　　解析：　(1)SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式為SiO2+2NaOH= ==Na2SiO3+H2O 。由于SiO2能溶于氫氟酸，因此工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃。

　　(2)Na2SiO3的水溶液又稱“水玻璃”，它具有阻燃的功能，因此可作防火劑。

　　(3)反應中C被氧化，SiO2中的Si+4被還原，因此 SiO2作氧化劑。

　　答案：　(1)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O　氫氟酸

　　(2)防火劑　(3)C　SiO2

　　12.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高，化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮氣在1 300 ℃時反應獲得。

　　(1)根據(jù)性質，推測氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。

　　A.制氣輪機葉片 B.制有色玻璃

　　C.制永久性模具 D.制造柴油機

　　(2)畫出N的原子結構示意圖________，已知得電子能力N>Si，請寫出氮化硅的化學式________。

　　(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式__________________________。

　　解析：　由氮化硅的性質(硬度大、熔點高，化學性質穩(wěn)定)可判斷其用途為A、C、D。有色玻璃只是在制作玻璃的過程中熔入了有顏色的化合物如Co2O3、Cu2O等;因非金屬性N >Si，故在氮化硅中，N顯-3價，Si顯+4價，由此可寫出其化學式為Si3N4;氮化硅被氫氟酸腐蝕是由于Si3N4能與HF發(fā)生化學反應，由于Si與F有極強的親合性生成SiF4，則另一種產物為NH3。

　　答案：　(1)A、C、D

　　(2) 　Si3N4

　　(3)Si3N4+12HF===3SiF4↑+4NH3↑

　　13.(2010•吉林高 一檢測)如圖中的每一方格表示相關的一種反應物或生成物。其中B是一種單質，其余物質也都是含B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對應 的酸，B的結構類似金剛石，D為B的氧化 物(其他不含B元素的反應產物以及各步反應添加的必要試劑和反應條件已被略去)，請?zhí)顚懣瞻祝?/p>

　　(1)A、D、E的化學式分別為________、________、________。

　　(2)A和B的互相轉化在工業(yè)上有什么實際意義?__________。

　　(3)寫出D→C反應的化學方程式：__________________________。

　　(4)寫出E→D反應的化學方程式：__________________________。

　　解析：　本題的突破口是：“B是一種單質”“B的結構類似金剛石”。據(jù)此，容易推斷出B是晶體硅。硅與氯氣在加熱條件下生成SiCl4，因此，A為SiCl4。經過分餾提純后得到純凈的SiCl4，SiCl4可以被氫氣還原得純凈的硅。根據(jù)D是B(Si)的氧化物，可知D為SiO2，由此可知其他答案。

　　答案：　(1)SiCl4　SiO2　H2SiO3

　　(2)粗硅提純

　　(3)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

　　(4)H2SiO3=====△SiO2+H2O

　　14.某研究性學習小組進行了“實驗室制Si”的研究，他們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的信息：

　?、俟I(yè)上在高溫時用C還原SiO2可制得Si;

　?、贛g在點燃的條件下按質量比8∶5與SiO2反應生成一種白色固體化合物和另一種硅化物;

　?、劢饘俟杌锱c稀硫酸反應生成硫酸鹽與SiH4;

　?、躍i和SiO2均不能與稀H2SO4反應;

　?、軸iH4在空氣中自燃。

　　他們的研究報告中記載著“……選用合適的物質在適合的條件下充分反應;再用足量稀硫酸溶解固體產物;然后過濾、洗滌、干燥、最后稱量……在稀硫酸溶解固體產物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產率也只有預期的63%左右。”請回答下列問題：

　　(1)該小組“實驗室制Si”的化學反應方程式是

　　______________________________________________________________。

　　(2)寫出②的反應方程式：________________________。

　　(3)該過程中產率比預期低的原因是

　　________________________________________________________________________。

　　(4)你估計“用稀硫酸溶解固體產物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是什么?請用必要的文字和化學方程式予以說明：

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：?、偬伎梢栽诟邷叵逻€原SiO2制得Si。反應的化學方程式為SiO2+2C=====高溫Si+2CO↑。

　?、贛g與SiO2反應類似于Mg與CO2的反應，先生成MgO和Si，Si再和Mg反應生成Mg2Si，故可生成MgO和Mg2Si。

　?、跰g2Si+2H2SO4===2MgSO4+SiH4↑

　?、躍iH4+2O2===SiO2+2H2O。

　　答案：　(1)2C+SiO2=====高溫Si+2CO↑

　　(2)SiO2+4Mg=====△2MgO+Mg2Si

　　(3)部分硅與鎂反應生成了硅化鎂

　　(4)SiH4能自燃，而有爆鳴聲和火花就是由S iH4的自燃引起的，SiH4+2O2===SiO2+2H2O

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