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高中化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式的應(yīng)用的練習(xí)題

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高中化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式的應(yīng)用的練習(xí)題

  化學(xué)的方程式是學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容,下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)砦镔|(zhì)的量在化學(xué)方程式的應(yīng)用的相關(guān)的練習(xí)題的介紹,希望能夠幫助到大家。

  高中化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式的應(yīng)用的練習(xí)題和答案

  1.1.2 mol氯氣與化學(xué)式為A的單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.8 mol的氯化物AClx,則x的值為(  )

  A.1 B.2

  C.3 D.4

  解析: xCl2+2A===2AClx

  x 2

  1.2 mol 0.8 mol

  x=1.2 mol×20.8 mol=3。

  答案: C

  2.(2011•銅川高一質(zhì)檢)分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3∶2∶1,則上述溶液的體積比為(  )

  A.6∶3∶2          B.1∶1∶1

  C.9∶3∶1 D.3∶2∶1

  解析: 由題意知KCl、CaCl2、AlCl3溶液消耗AgNO3溶液的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,再由Ag++Cl-===AgCl↓知KCl、CaCl2、AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,故n(KCl)∶n(CaCl2)∶n(AlCl3)=3∶22∶13=9∶3∶1。

  答案: C

  3.(2010•11焦作高一檢測(cè))今有H2和CO(體積比為1∶2)的混合氣體V L,當(dāng)其完全燃燒時(shí),所需要O2的體積為(  )

  A.3V L B.2V L

  C.V L D.0.5V L

  解析: 由方程式2H2+O2=====燃燒2H2O,2CO+O2=====燃燒2CO2知無論H2還是CO燃燒時(shí)都每2體積氣體耗1體積O2,所以混合氣體燃燒耗O2體積應(yīng)是混合氣體體積的一半。

  答案: D

  4.(2011•延安高一質(zhì)檢)某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B,B為氣體,其體積是已反應(yīng)了的氧氣體積的兩倍(同溫同壓下),以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是(  )

  A.有1個(gè)氧原子 B.有2個(gè)氧原子

  C.有1個(gè)A原子 D.有2個(gè)A原子

  解析: 在同溫同壓下的氣體,其體積之比等于其物質(zhì)的量之比(阿伏加德羅定律的推論)。反應(yīng)掉的氧氣與生成的B的體積之比是1∶2(同溫同壓),則N(O2)∶N(B)=n(O2)∶n(B)=1∶2。又知B是A和氧氣化合反應(yīng)的產(chǎn)物,A中不含氧,則1個(gè)B的分子里含有1個(gè)氧原子(質(zhì)量守恒定律)。

  答案: A

  5.將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中,在同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是(  )

  A.1∶2∶3 B.6∶3∶2

  C.3∶1∶1 D.1∶1∶1

  解析: n(HCl)=0.1 L×1 mol•L-1=0.1 mol

  鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí),無論HCl是否足量,鈉均能完全反應(yīng)。

  由2Na~H2 n(H2)=12n(Na)=12×0.3 mol=0.15 mol

  Mg、Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)Mg、Al均過量

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑xkb1.com

  2 1

  0.1 mol n(H2)

  n(H2)=0.1 mol×12=0.05 mol

  2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑

  6 3

  0.1 mol n(H2)

  n(H2)=0.1 mol×36=0.05 mol

  根據(jù)阿伏加德羅定律知,同溫同壓下,Na、Mg與Al反應(yīng)放出H2的體積比等于放出H2的物質(zhì)的量之比,即0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。

  答案: C

  6.(2 010•11寧波高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

  MnO2+4HCl(濃)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

  取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L。w w w .x k b 1.c o m

  請(qǐng)計(jì)算下列問題:

  (1)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量;

  (2)反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量;

  (3)實(shí)驗(yàn)室里備用的濃鹽酸的密度為1.19 g•cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,取濃鹽酸時(shí)需量其體積,為取用方便,請(qǐng)計(jì)算該濃鹽酸的物質(zhì)的量的濃度。

  解析: (1)MnO2+4HCl(濃)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

  87 g 22.4 L

  m(MnO2) 2.24 L

  87 g∶m(MnO2)=22.4 L∶2.24 L

  m(MnO2)=87 g×2.24 L22.4 L=8.7 g

  (2)MnO2+4HCl(濃)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

  4 mol 22.4 L

  n(HCl) 2.24 L

  4 mol∶n(HCl)=22.4 L∶2.24 L

  n(HCl)=4 mol×2.24 L22.4 L=0.4 mol

  (3)c(HCl)=1 000 mL•L-1×1.19 g•cm-3×36.5%36.5 g•mol-1=11.9 mol•L-1

  答案: (1)8.7 g (2)0.4 mol (3)11.9 mol•L-1

  7.(2011•富 陽(yáng)高一質(zhì)檢)一定量氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 mol•L-1 NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。試計(jì)算下列問題:

  (1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

  (2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量;

  (3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)。

  解析: (1) w=0.1 L×3.00 mol•L-1×40 g•mol-1100 mL×1.12 g/mL×100%=10.7%

  (2)由于Cl2+H 2=====點(diǎn)燃2HCl HCl+NaOH===NaCl+H2O

  Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

  則有NaClO  ~  NaOH

  0.050 0 mol    0.050 0 mol

  NaCl  ~  NaOH

  0.25 mol  (0.1 L×3.00 mol•L-1-0.050 0 mol)

  即n(Cl-)=n(NaCl)=0.250 mol

  (3)n(Cl2)=nCl-+nNaClO2

  =0.250 mol+0.050 0 mol2=0.150 mol

  Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O

  0.050 0 mol   0.050 0 mol

  Cl2  +    H2=====點(diǎn)燃2HCl

  (0.150 mol-0.050 0mol)  0.100 mol

  故所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比

  n(Cl2)∶n(H2)=0.150 mol∶0.100 mol=3∶2

  答案: (1)10.7% (2)0.250 (3)3∶2

  B組——拔高訓(xùn)練

  8.(2011•連云港高一質(zhì)檢)將5.6 L CO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后,得到3.36 L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),所得氣體的質(zhì)量為(  )

  A.3.8 g          B.4.8 g

  C.5.4 g D.6.6 g

  解析: 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2  氣體體積減小

  44.8 L 32 g  22.4 L

  V(CO2) m(O2)  (5.6-3.36)L

  V(CO2)=44.8 L×5.6-3.36L22.4 L=4.48 L

  m(O2)=32 g×5.6-3.36L22.4 L=3.2 g

  剩余V(CO2)=5.6 L-4.48 L=1.12 L,即m(CO2)=

  1.12 L22.4 L•mol-1×44 g•mol-1=2.2 g

  m(氣)=3.2 g+2.2 g=5.4 g

  答案: C

  9.有4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水,與100 mL物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的鹽酸恰好反應(yīng),蒸干溶液,最終得到固體質(zhì)量為(  )

  A.8 g           B.15.5 g

  C.5.85 g D.無法計(jì)算

  解析: 由題意知,反應(yīng)后蒸干溶液最終得到的固體為NaCl,根據(jù)Cl-守恒得:n(NaCl)=n(HCl)=0.1 L×1 mol/L=0.1 mol,所以m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1 mol×58.5 g/mol=5.85 g,故選C項(xiàng)。

  答案: C

  10.某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了測(cè)定NH4Cl和(NH4)2SO4的混合物中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

  樣品x g―→溶解―→滴加適量的BaCl2溶液―→

  過濾—→濾液B→沉淀―→洗滌―→烘干―→物質(zhì)A

  請(qǐng)回答下列問題:

  (1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________ ,濾液B的主要成分為________。

  (2)用托盤天平稱量樣品后,發(fā)現(xiàn)在左盤錯(cuò)放砝碼16 g,游碼指示為0.4 g,則右盤所放樣品的實(shí)際質(zhì)量x=________g。

  (3)若過濾用的儀器和用品已有:濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈、漏斗,還需要用的儀器或用品有_______________________________________ _________________________________。

  (4)若BaCl2溶液滴加過量,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無影響?________(填“有”或“無”)。

  (5)欲證明BaCl2溶液滴加過量的方法是

  ________________________________________________________________________

  __ _________________________________________________ _____________________。

  (6)若物質(zhì)A的質(zhì)量為23.3 g,則原混合物中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

  解析: (1)NH4Cl和(NH4)2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)(NH4)2SO4+BaCl2===2NH4Cl+BaSO4↓,當(dāng)加入適量BaCl2完全反應(yīng)后,溶液中的主要溶質(zhì)為NH4Cl。

  (2)m(樣品)+m(游碼)=m(砝碼)

  m(樣品)=16 g-0.4 g=15.6 g

  (6)n(BaSO4)=23.3 g233 g•mol-1=0.1 mol

  原混合物中n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)=0.1 mol,

  m[(NH4)2SO4]=0.1 mol×132 g•mol-1=13.2 g。

  因此原混合物中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:15.6 g-13.2 g15.6 g×100%=15.38 %。

  答案: (1)BaSO4 NH4Cl (2)15.6 (3)燒杯、玻璃棒 (4)無 (5)取少量混合液于試管中,向其中加入少量的稀H2SO4,若有白色沉淀產(chǎn)生,則BaCl2溶液過量(或取少量上層清液于試管中,繼續(xù)加入BaCl2溶液,若無現(xiàn)象,則BaCl2溶液過量) (6)15.38 %

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