高中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)的練習(xí)題
高中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)的練習(xí)題
化學(xué)的學(xué)習(xí)會(huì)學(xué)習(xí)到很多的物質(zhì),下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)?lái)關(guān)于常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)的相關(guān)練習(xí)題的介紹,希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)的練習(xí)題和答案
一、選擇題
1.下列操作能證明溶液中有SO2-4存在的是( )
A.加入硝酸酸化的Fe(NO3)3,產(chǎn)生白色沉淀
B.加入BaCl2溶液,如果 產(chǎn)生白色沉淀,則一定含有SO2-4
C.先加入HCl溶液,如果無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2,如果產(chǎn)生白色沉淀,則有SO2-4
D.向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2, 如果產(chǎn)生白色沉淀,則一定有SO2-4
【解析】 干擾SO2-4檢驗(yàn)的離子有CO2-3、SO2-3,所用檢驗(yàn)試劑若是BaCl2,干擾離子還有Ag +,故檢驗(yàn)時(shí)必須排除干擾。
【答案】 C
2.氯仿可作全身麻醉劑,但在光照下易被氧化成劇毒的光氣:2CHCl3+O2=====光照2COCl2+2HCl,為了防止事故的發(fā)生,使用前要檢驗(yàn)是否變質(zhì),你認(rèn)為檢驗(yàn)使用的最佳試劑是( )
A.溴水 B.燒堿溶液
C.硝酸銀溶液 D.碘化鉀淀粉試紙
【解析】 若氯仿變質(zhì),將產(chǎn)生HCl,HCl與AgNO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀。
【答案】 C
3.焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是( )
A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液
C.硫酸 D.稀鹽酸
【答案】 D
4.以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論,其中正確的是( )
A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO2-4
B.加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO2-3
C.加入足量濃 NaOH溶液,產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體。溶液中一定含有大量的NH+4
D.先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀 。溶液中一定含有大量的 Cl-
【解析】 A.BaCl2溶液中既有Ba2+,又有Cl-。Ba2+可與SO2-4反應(yīng)生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀;Cl-可與Ag+反應(yīng)生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。B.CaCl2溶液中既有Ca2+,又有Cl-。在溶液中,CO2-3、SiO2-3、SO2-3、SO2-4、PO3-4等離子都能與Ca2+反應(yīng)生成白色沉淀;Cl-可與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀。C.能在溶液中與OH-反應(yīng)生成帶有強(qiáng) 烈刺激性氣味的氣體(NH3)的離子只有NH+4。D.加鹽酸使被檢驗(yàn)的溶液新增加了Cl-,即便是原溶液里沒(méi)有Cl-,也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。
【答案】 C
5.按下列添加試劑的先后順序,即可將鹽酸、硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色透明溶液鑒別開(kāi)來(lái)的是( )
A.石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3
B.BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液
C.石蕊溶液、BaCl2溶液
D.酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【解析】 在五種溶液中,遇紫色石蕊溶液變藍(lán)色的是NaOH,變紅色的是HCl和H2SO4,不變色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2將HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鑒別開(kāi)。
【答案】 C
6.為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì),某同學(xué)先取2 mL試樣于試管中,而后進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn),其中不能達(dá)到目的的是( )
A.加入少量鹽酸,觀察現(xiàn)象 B.加入澄清石灰水,觀察現(xiàn)象
C.加入氯化鋇溶液,觀察現(xiàn)象 D.通適量CO2氣體,觀察現(xiàn)象
【答案】 Dxkb1.com
7.能把Na2SO4 、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時(shí)可以加熱)( )
A.BaCl2 B.NaOH
C.Ba(OH)2 D.AgNO3
【答案】 C
8.許多地區(qū)的自來(lái)水是利用氯氣消毒的,為了檢驗(yàn)Cl-的存在,最好選用下列物質(zhì)中的( )
A.紫色石蕊試液 B.四氯化碳溶液
C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液
【解析】 檢驗(yàn)Cl-的試劑是經(jīng)稀硝酸酸化 的硝酸銀溶液,形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀。
【答案】 D
二、非選擇題
9.某河道兩旁有甲、乙兩廠,它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO-3六種離子,甲廠的廢水明顯 呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、__________。
乙廠的廢水中含有另外三種離子,如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”),可以回收其中的金屬________(填元素符號(hào))。
另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?,可以使廢水中的________________轉(zhuǎn)為沉淀 ,經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含________,可用來(lái)澆灌農(nóng)田。
【解析】 甲廠的廢水呈堿性,一定含有OH-,與OH-可以共存 的離子有K+、Cl-、NO-3,考慮Ag+與Cl-不共存,所以甲廠廢水中含OH-、K+和Cl-,乙廠廢水中含有Ag+、Fe3+、NO-3,在乙廠廢水中加入一定量的鐵粉可得到Ag。
【答案】 OH- Cl- K+ 鐵粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3
10.A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO-3、SO2-4、Cl-、CO2-3中的某一種。
(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。
(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。
根據(jù)(1)、(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:A________、
B________、C________、D________。
【解析】 因A、B、C、D都是可溶性鹽,故Ba2+不能與SO2-4、CO2-3組合;Ag+只能與NO-3組合;Cu2+不能與CO2-3組合。由(1)可知,C為銅鹽,由(2)可知,B鹽為AgNO3;D鹽含CO2-3,而CO2-3與Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存,故D只可能為Na2CO3,余下的陽(yáng)離子為Ba2+,故A含之;余下的陰離子為SO2-4、Cl-,而B(niǎo)a2+與SO2-4不能共存,故A只可能為BaCl2,而C為CuSO4。
【答案】 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
11.(2009年青島高一期末檢測(cè))A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24 種溶液中的一種,現(xiàn)利用另一種溶液X,用如圖所示方法可將它們依次確定。
試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液。
A________,B________,C________,D________,X________。新$課$標(biāo)$第$一$網(wǎng)
【解析】 NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24種溶液中能和其他物質(zhì)生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液,能同時(shí)與NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液生成白色沉淀的常見(jiàn)物質(zhì)是MgSO4,生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3,而B(niǎo)aSO4不溶。
【答案】 NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4
12.(能力提高)實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:
如果此方案正確,那么:
(1)操作①是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么?
(2)進(jìn)行操作①后,如何判斷SO2-4已除盡,方法是__________________________。
(3)操作②的目的是________,為什么不先過(guò)濾后再加碳酸鈉溶液?理由是________________________________________________________________________。
【解析】 本題實(shí)質(zhì)上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸鈉,解題關(guān)鍵是牢記物質(zhì)提純的原則:不增、不減、易分離、復(fù)原。
NaCl、Na2SO4均為易溶于水的物質(zhì),要制取純凈的氯化鈉溶液 ,可向溶液中加入BaCl2溶液,除去SO2-4,但此過(guò)程中引入了Ba2+,故需在后續(xù)過(guò)程中把Ba2+除去,可加入Na2CO3,既除去了Ba2+,又不引入新的雜質(zhì)。其中操作①不能改為硝酸鋇溶液,因硝酸鹽均為易溶于水的物質(zhì),在后續(xù)過(guò)程中無(wú)法除去NO-3。檢驗(yàn)SO2-4是否除盡可用以下方法:取濾液 的上層清液加入BaCl2溶液,若無(wú)沉淀說(shuō)明SO2-4已除盡。BaSO4、BaCO3均為不溶于水的白色沉淀,可在這兩種物質(zhì)沉淀完全后進(jìn)行一次過(guò)濾即可。
【答案】 (1)否,因?yàn)楦挠肂a(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)NO-3,以后操作中無(wú)法除去?!?2)取上層清液加入BaCl2溶液,若無(wú)沉淀說(shuō)明SO2-4已除盡 (3)除去過(guò)量的Ba2+ 減少一次過(guò)濾操作
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