高中化學常見物質的檢驗的練習題

　　化學的學習會學習到很多的物質，下面學習啦的小編將為大家?guī)黻P于常見物質的檢驗的相關練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學常見物質的檢驗的練習題和答案

　　一、選擇題

　　1.下列操作能證明溶液中有SO2-4存在的是(　　)

　　A.加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，產(chǎn)生白色沉淀

　　B.加入BaCl2溶液，如果 產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有SO2-4

　　C.先加入HCl溶液，如果無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則有SO2-4

　　D.向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2， 如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO2-4

　　【解析】　干擾SO2-4檢驗的離子有CO2-3、SO2-3，所用檢驗試劑若是BaCl2，干擾離子還有Ag +，故檢驗時必須排除干擾。

　　【答案】　C

　　2.氯仿可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化成劇毒的光氣：2CHCl3+O2=====光照2COCl2+2HCl，為了防止事故的發(fā)生，使用前要檢驗是否變質，你認為檢驗使用的最佳試劑是(　　)

　　A.溴水 B.燒堿溶液

　　C.硝酸銀溶液 D.碘化鉀淀粉試紙

　　【解析】　若氯仿變質，將產(chǎn)生HCl，HCl與AgNO3溶液反應，產(chǎn)生白色沉淀。

　　【答案】　C

　　3.焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是(　　)

　　A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液

　　C.硫酸 D.稀鹽酸

　　【答案】　D

　　4.以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是(　　)

　　A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO2-4

　　B.加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO2-3

　　C.加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體。溶液中一定含有大量的NH+4

　　D.先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀 。溶液中一定含有大量的 Cl-

　　【解析】　A.BaCl2溶液中既有Ba2+，又有Cl-。Ba2+可與SO2-4反應生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀;Cl-可與Ag+反應生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。B.CaCl2溶液中既有Ca2+，又有Cl-。在溶液中，CO2-3、SiO2-3、SO2-3、SO2-4、PO3-4等離子都能與Ca2+反應生成白色沉淀;Cl-可與Ag+反應生成白色沉淀。C.能在溶液中與OH-反應生成帶有強 烈刺激性氣味的氣體(NH3)的離子只有NH+4。D.加鹽酸使被檢驗的溶液新增加了Cl-，即便是原溶液里沒有Cl-，也會產(chǎn)生白色沉淀。

　　【答案】　C

　　5.按下列添加試劑的先后順序，即可將鹽酸、硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色透明溶液鑒別開來的是(　　)

　　A.石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3

　　B.BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液

　　C.石蕊溶液、BaCl2溶液

　　D.酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液

　　【解析】　在五種溶液中，遇紫色石蕊溶液變藍色的是NaOH，變紅色的是HCl和H2SO4，不變色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2將HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鑒別開。

　　【答案】　C

　　6.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質，某同學先取2 mL試樣于試管中，而后進行 如下實驗，其中不能達到目的的是(　　)

　　A.加入少量鹽酸，觀察現(xiàn)象 B.加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象

　　C.加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象 D.通適量CO2氣體，觀察現(xiàn)象

　　【答案】　Dxkb1.com

　　7.能把Na2SO4 、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時可以加熱)(　　)

　　A.BaCl2　　　　　　　　　 B.NaOH

　　C.Ba(OH)2 D.AgNO3

　　【答案】　C

　　8.許多地區(qū)的自來水是利用氯氣消毒的，為了檢驗Cl-的存在，最好選用下列物質中的(　　)

　　A.紫色石蕊試液 B.四氯化碳溶液

　　C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液

　　【解析】　檢驗Cl-的試劑是經(jīng)稀硝酸酸化 的硝酸銀溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀。

　　【答案】　D

　　二、非選擇題

　　9.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO-3六種離子，甲廠的廢水明顯 呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、__________。

　　乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬________(填元素符號)。

　　另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________________轉為沉淀 ，經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。

　　【解析】　甲廠的廢水呈堿性，一定含有OH-，與OH-可以共存 的離子有K+、Cl-、NO-3，考慮Ag+與Cl-不共存，所以甲廠廢水中含OH-、K+和Cl-，乙廠廢水中含有Ag+、Fe3+、NO-3，在乙廠廢水中加入一定量的鐵粉可得到Ag。

　　【答案】　OH-　Cl-　K+　鐵粉　Ag　Ag+、Fe3+、Cl-、OH-　KNO3

　　10.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO-3、SO2-4、Cl-、CO2-3中的某一種。

　　(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。

　　(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。

　　根據(jù)(1)、(2)實驗事實可推斷它們的化學式為：A________、

　　B________、C________、D________。

　　【解析】　因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ba2+不能與SO2-4、CO2-3組合;Ag+只能與NO-3組合;Cu2+不能與CO2-3組合。由(1)可知，C為銅鹽，由(2)可知，B鹽為AgNO3;D鹽含CO2-3，而CO2-3與Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能為Na2CO3，余下的陽離子為Ba2+，故A含之;余下的陰離子為SO2-4、Cl-，而Ba2+與SO2-4不能共存，故A只可能為BaCl2，而C為CuSO4。

　　【答案】　BaCl2　AgNO3　CuSO4　Na2CO3

　　11.(2009年青島高一期末檢測)A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24 種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示方法可將它們依次確定。

　　試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液。

　　A________，B________，C________，D________，X________。新$課$標$第$一$網(wǎng)

　　【解析】　NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24種溶液中能和其他物質生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液，能同時與NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液生成白色沉淀的常見物質是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。

　　【答案】　NaOH　NaNO3　Ba(NO3)2　HNO3　MgSO4

　　12.(能力提高)實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學生設計了如下方案：

　　如果此方案正確，那么：

　　(1)操作①是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么?

　　(2)進行操作①后，如何判斷SO2-4已除盡，方法是__________________________。

　　(3)操作②的目的是________，為什么不先過濾后再加碳酸鈉溶液?理由是________________________________________________________________________。

　　【解析】　本題實質上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸鈉，解題關鍵是牢記物質提純的原則：不增、不減、易分離、復原。

　　NaCl、Na2SO4均為易溶于水的物質，要制取純凈的氯化鈉溶液 ，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去SO2-4，但此過程中引入了Ba2+，故需在后續(xù)過程中把Ba2+除去，可加入Na2CO3，既除去了Ba2+，又不引入新的雜質。其中操作①不能改為硝酸鋇溶液，因硝酸鹽均為易溶于水的物質，在后續(xù)過程中無法除去NO-3。檢驗SO2-4是否除盡可用以下方法：取濾液 的上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO2-4已除盡。BaSO4、BaCO3均為不溶于水的白色沉淀，可在這兩種物質沉淀完全后進行一次過濾即可。

　　【答案】　(1)否，因為改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質NO-3，以后操作中無法除去?！?2)取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO2-4已除盡　(3)除去過量的Ba2+　減少一次過濾操作

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