硫是化學學習中常見的物質，硫是可以轉化的，下面學習啦的小編將為大家?guī)砀咧谢瘜W關于硫的轉化的相關練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學硫的轉化的練習題

　　1.(原創(chuàng))下列說法中不正確的是( )

　　A. SO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全

　　B. SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，說明SO2具有漂白作用

　　C. H2S既有還原性，又有氧化性

　　D. 醫(yī)療上常用BaSO4作X射線透視的“鋇餐”

　　2.(選用)下列現(xiàn)象產(chǎn)生的主要原因與排放SO2有關的是( )

　　A. 酸雨 B. 光化學煙霧

　　C. 臭氧空洞 D. 溫室效應

　　3.(原創(chuàng))下列說法中不正確的是( )

　　A. 硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理，主要是為了充分利用原料

　　B. 所謂的“酸雨”，主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物形成的酸性雨水

　　C. 大氣中大量的SO2來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

　　D. 消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放

　　4.(原創(chuàng))下列物質能使品紅溶液褪色的是( )

　?、?干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO

　　④活性炭 ⑤SO2

　　A.除①外其它都可以 B.只有①②③

　　C.只有①④⑤ D.全部

　　5. (原創(chuàng))用化學方法區(qū)別SO2與CO2可選用的化學試劑是( )

　　A. 酸性高錳酸鉀溶液

　　B. 品紅溶液C. 澄清的石灰水

　　D. 紫色石蕊試液

　　6.(原創(chuàng)) 除去SO2中的SO3，并得到

　　純凈的SO2，最好使混合氣體通過( )

　　A.水 B.NaHSO3飽和溶液 C.NaHCO3飽和溶液D.98.3%的濃硫酸

　　7.(下圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞S，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁;若打開活塞S，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗瓶內的液體Y可能是( )。

　　A B C D

　　X H2S SO2 CO2 Cl2

　　Y 濃硫酸 飽和NaHCO3溶液 Na2SO3溶液 飽和NaCl溶液

　　思維升華

　　8.如下圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是( )

　　A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色

　　B.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

　　C.濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2

　　D.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均退色都能證明SO2的漂白性

　　9.(選用)兩份硫粉各a g ,分別與H2、O2在一定條件下完全化合，將生成的氣體混合并恢復至室溫，有關敘述正確的是(　)

　　A.析出2a g硫 B.析出　　mol S

　　C.剩余0.5a mol 氣體

　　D.剩余氣體

　　10.(原創(chuàng))m g銅與足量濃H2SO4共

　　熱時完全反應，在標準狀況下生成nL

　　氣體，則被還原的H2SO4的量是( )

　　A. mol　　B. mol　　　C. g　　 　D. g

　　11.(2009年全國理綜)濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是：

　　2H2SO4(濃)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑，請從下圖中選用所需儀器(可重復使用)組成一套進行該反應并檢驗出反應產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其它固、液試劑自選(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)

　　將所選的儀器按連接順序由上至下依

　　次填入下表，并寫出該儀器中應加試

　　劑的名稱及其作用。

　　選用儀器(填字母) 加入試劑 作用

　　創(chuàng)新探究

　　12.接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。(以下氣體體積均換算為標準狀況)

　　(1)某硫酸廠每天排放的1.12×104m3尾氣中含0.2%(體積百分數(shù))的SO2。問用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏 (CaSO4•2H2O)。

　　(2)如果將上述尾氣560L通入100mL2mol/L的氫氧化鈉溶液使其充分反應。試分析所得溶液中溶質的成分，并計算確定各成分的物質的量。

　　附：答案

　　課時達標

　　1.B A中若用水吸收SO3，SO3與水反應放出的熱使水沸騰形成酸霧，不利于SO3的吸收，A正確。B中SO2體現(xiàn)的是還原性，酸性KMnO4溶液、氯水具有強氧化性，被SO2還原而退色，故B不正確。C中H2S中硫元素化合價為-2，在反應中可升高，體現(xiàn)還原性，氫元素化合價為+1，在反應中可降低，體現(xiàn)氧化性，C正確。D中BaSO4性質穩(wěn)定，不溶于水，不溶于酸，也不易被X射線透過，故常用作X射線透視的“鋇餐”，D正確。

　　2. A 酸雨是pH<5.6的酸性降水，它主要是由空氣中的SO2經(jīng)飄塵中的無機鹽(Fe3+、Mn2+的鹽)催化氧化或經(jīng)光催化氧化為SO3，進而轉變?yōu)镠2SO4形成的。光化學煙霧的形成主要是由NO、NO2引起的，汽車尾氣中的氮氧化合物與碳氫化合物在紫外線照射下發(fā)生反應形成的一種有毒的煙霧，稱為光化學煙霧。臭氧空洞，是由人類活動排放的氟氯代烴類化合物(主要是氟里昂)進入大氣平流層中，在光的作用下產(chǎn)生Cl，將O3轉化為O2，使南極上空臭氧層變薄，形成空洞(有時北極上空也有)。溫室效應主要是由大氣中二氧化碳濃度增大引起的，二氧化碳易吸收地表反射的紅外輻射，使大氣溫度升高，造成溫室效應。

　　3. A 硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理，主要是為了減少空氣污染，A錯誤;酸雨是指pH<5.6的降水，硫的氧化物和氮的氧化物是引起酸雨的主要原因，B正確;煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉是空氣中二氧化硫的主要來源，C正確;減少污染物的排放是消除大氣污染的有效措施，D正確。

　　4.D Cl2、NaClO在溶液中都可以轉化為HClO，具有漂白性;Na2O2具有漂白性，可使品紅溶液褪色;活性炭具有吸附性，可使品紅溶液褪色;SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色。

　　.5.AB SO2與CO2都是酸性氧化物，都能使紫色石蕊試液變紅,C不能區(qū)別SO2與CO2;SO2與CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，過量時又都能使沉淀溶解,D不能區(qū)別SO2與CO2;SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液退色，CO2不與酸性高錳酸鉀溶液反應，A能區(qū)別SO2與CO2;SO2有漂白性，SO2能使品紅溶液，CO2不能使品紅溶液退色，B能區(qū)別SO2與CO2。

　　6. D 氣體通入水或NaHSO3飽和溶液時會使SO2中混有水蒸氣; SO2和NaHCO3飽和溶液反應消耗主體氣體，并產(chǎn)生雜質CO2;98.3%的濃硫酸可以吸收SO3并干燥SO2。

　　7. B 打開活塞S，品紅溶液褪色,說明X能使品紅溶液退色;關閉活塞S，品紅溶液無變化，澄清石灰水變渾濁，說明進入Y后出來的氣體不具有漂白性，應該是CO2。逐項分析如下：A項關閉活塞S時，H2S和濃硫酸反應生成SO2，可使品紅溶液退色，打開活塞S時，H2S流入品紅溶液，不能使品紅溶液退色;B項關閉活塞S時，SO2和飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，不能使品紅溶液退色，可使澄清石灰水變渾濁，打開活塞S時，SO2流入品紅溶液，使品紅溶液退色;C項關閉活塞S時，CO2和Na2SO3溶液不反應，CO2流入品紅溶液，不能使品紅溶液退色，可使澄清石灰水變渾濁，打開活塞S時，CO2流入品紅溶液，不能使品紅溶液退色;D項關閉活塞S時，Cl2和飽和NaCl溶液不反應，Cl2流入品紅溶液，使品紅溶液退色，澄清石灰水不變渾濁，打開活塞S時，Cl2流入品紅溶液，使品紅溶液退色。

　　思維升華

　　8.B Na2SO3晶體和濃硫酸反應生成SO2，SO2使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，不能使變紅后的試紙再退色，A錯誤;實驗室常用氫氧化鈉溶液除去SO2，B正確;濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2，C錯誤;品紅試紙退色證明SO2有漂白性，沾有KMnO4溶液的濾紙退色證明SO2有還原性，D錯誤。

　　9.D 本題涉及的反應依次為：①S+O2=SO2 ② S+H2=H2S ③ 2H2S+SO2=3S+2H2O，由①②知生成氣體的物質的量都是 mol;由③知氣體混合后剩余SO2的物質的量是 mol&divide;2= mol，H2S完全反應，生成S的質量為：32g&bull;mol-1&times; &times; mol= ag。

　　10.BC 銅和濃硫酸反應的方程式為Cu+2(濃)H2SO4=CuSO4+SO2&uarr;+2H2O，在反應中H2SO4表現(xiàn)出氧化性和酸性。被還原的H2SO4的物質的量占參加反應硫酸的一半，被還原的H2SO4的物質的量與銅的物質的量相等，與生成氣體的物質的量也相等;所以被還原的H2SO4物質的量為 mol　，被還原的H2SO4質量為 g。

　　12.

　　C

　　B

　　A

　　A

　　A 濃硫硫和木炭

　　無水硫酸銅

　　品紅

　　酸性KMnO4

　　澄清石灰水 產(chǎn)生反應物

　　檢驗是否有水

　　檢驗SO2

　　除去SO2

　　檢驗CO2的存在

　　該實驗目的是進行反應【2H2SO4(濃)+C CO2&uarr;+2H2O+2SO2&uarr;】及反應產(chǎn)物的檢驗，該發(fā)生裝置應用固、液加熱制氣體的裝置，故選C。反應產(chǎn)物有H2O、CO2和SO2，故應先用無水硫酸銅粉末檢驗水的存在。CO2和SO2均可使澄清石灰水變渾濁，故應先檢驗SO2(用品紅溶液)，并用酸性高錳酸鉀除凈SO2，最后用澄清石灰水檢驗CO2的存在。

　　創(chuàng)新探究

　　(1)172kg

　　(2)NaOH;0.1mol Na2SO3：0.05mol

　　(1) SO2 ～ CaSO4&bull;2H2O

　　22.4 m3 172 kg

　　1.12&times;104 m3&times;0.2% x

　　x=172kg

　　(2)560L尾氣中含SO2的物質的量為560L&times;0.2%&divide;22.4L/mol =0.05mol ，100mL氫氧化鈉溶液中含NaOH的物質的量為2mol/L&times;0.1L=0.2mol。根據(jù)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，0.05mol SO2消耗NaOH的物質的量為0.05mol&times;2=0.1mol ， 因此，NaOH過量，Na2SO3的物質的量應根據(jù)SO2的量計算，所得溶液中各成分的物質的量為n(NaOH)=0.2mol-0.1mol=0.1mol ，n(Na2SO3)=n(SO2)=0.05mol 。

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