高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題
在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生會學(xué)習(xí)到氧化還原反應(yīng)，這是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重點(diǎn)，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)黻P(guān)于氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題和答案
1.將木炭與氧化銅的粉未混合加熱，可得到紅色的銅。試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出其中的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)并考慮它們的關(guān)系。
思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,從反應(yīng)過程來看，氧化銅失去氧原子被還原為銅，炭得到氧原子被氧化為二氧化碳，前者為還原反應(yīng)，后者為氧化反應(yīng)，兩者在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)進(jìn)行，氧原子在兩個(gè)反應(yīng)中進(jìn)行傳遞。
答案：氧化銅失去氧原子被還原為銅，炭得到氧原子被氧化為二氧化碳，前者為還原反應(yīng)，后者為氧化反應(yīng)，兩者在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)進(jìn)行，氧原子在兩個(gè)反應(yīng)中進(jìn)行傳遞
2.生活中有很多氧化反應(yīng)，如金屬腐蝕、細(xì)胞老化。請你總結(jié)氧化反應(yīng)的本質(zhì)，然后再在你的生活中找一找，還有哪些是氧化反應(yīng)。
思路解析：金屬腐蝕是金屬的化合價(jià)升高，細(xì)胞老化可能是得到了氧原子或失去了氫原子，其實(shí)質(zhì)還是化合價(jià)升高。生活中最典型的莫過于燃燒反應(yīng)，燃燒的物質(zhì)總是得到氧原子化合價(jià)被氧化。
答案：實(shí)質(zhì)是化合價(jià)升高。燃燒也是氧化反應(yīng)。(其他合理答案亦可)
3.根據(jù)以下幾種常見元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，指出它們在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的趨勢。
氫 氧 氖 鈉 鎂 氯
思路解析：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，得電子能力越強(qiáng)。
答案：氧和氯主要得電子，鈉和鎂主要失電子，氫得失電子能力都不強(qiáng);氖則既不易得電子，又不易失電子。
4.比較氯化鈉和氯化氫的形成過程，總結(jié)其區(qū)別與聯(lián)系。
思路解析：分析氯化鈉和氯化氫形成過程中電子的得失或轉(zhuǎn)移、化合價(jià)的變化情況。
答案：氯元素的原子在氯化鈉和氯化氫形成的過程中化合價(jià)都降低了，被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng);鈉元素的原子失去電子，化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生的是氧化反應(yīng);氫元素雖然不能得到電子，但它與氯原子共用的電子對偏離氫原子，氫的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生的是氧化反應(yīng)
10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)
1.(2004全國春季高考理綜)在下圖所表示的粒子中，氧化性最強(qiáng)的是( )
A. B. C. D.
思路解析：氧化性的本質(zhì)是物質(zhì)得電子的能力，從粒子結(jié)構(gòu)示意圖可以很清楚地知道：最容易得電子的是B項(xiàng)中粒子。
答案：B
2.下列敘述正確的是( )
A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
C.陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑
D.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性
思路解析：A項(xiàng)正確，一般金屬用還原其相應(yīng)化合物的方法獲得，非金屬用氧化其相應(yīng)化合物的方法獲得;B項(xiàng)將得電子能力與得電子多少混為一談，實(shí)際上氧化性只與得電子能力有對應(yīng)關(guān)系;C項(xiàng)絕對化，也有陽離子如Fe2+可以繼續(xù)被氧化，作還原劑;D項(xiàng)正確，如H2O中H元素就是最高價(jià)，但它只有極弱的氧化性。
答案：AD
3.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑
B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
C.金屬失電子越多，其還原性越強(qiáng)有力
D.Cu2+比Fe2+氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu還原性強(qiáng)
思路解析：A項(xiàng)中金屬?zèng)]有負(fù)化合價(jià)，所以單質(zhì)只作還原劑;B項(xiàng)中非金屬既有負(fù)價(jià)又有正價(jià)，可能用氧化劑，也可能作還原劑;C項(xiàng)中已在第3題中辨析過，不正確;D項(xiàng)實(shí)際上是一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：金屬的還原性越強(qiáng)，其相應(yīng)陽離子的氧化性越弱。
答案：AD
4.下列敘述中，正確的是( )
A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原
D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
思路解析：A項(xiàng)是一個(gè)相對命題，只要找到一個(gè)例子，即成立，如 ;B項(xiàng)是一個(gè)絕對命題，只要有一個(gè)例外，就可以將其否定，如：H2在很多反應(yīng)中都是作還原劑;C項(xiàng)對于金屬是正確的，對于非金屬，就不適合;D項(xiàng)也是一個(gè)相對命題，現(xiàn)成的例子是Fe3+被還原為Fe2+。
答案：AD
5.一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400 ℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退?。請寫出該反?yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
思路解析：反應(yīng)物是一氧化氮和氨氣，生成物是氮?dú)夂退?，根?jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律，可以很方便地寫出其相應(yīng)產(chǎn)物，再按照質(zhì)量守恒原理或氧化還原的守恒原理加以配平。
答案： 4NH3+6NO 5N2+ 6H2O
6.下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)而屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.CuO+CO Cu+CO2 B.2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
C.3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 D.4NH3+3O2 2N2+6H2O
思路解析：根據(jù)置換反應(yīng)的特征，B、C、D項(xiàng)均符合，只有A不符。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，A符合。
答案：A
7.去年5月底6月初，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報(bào)道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你的化學(xué)知識做出如下判斷(這一判斷的正確性有待證明)：
當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是___________和___________。當(dāng)另一種具有________________性質(zhì)的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生而產(chǎn)生氯氣的反應(yīng)方程式為：_______________________________________________________________________。
思路解析：潔污劑中氯元素的存在形式不可能是單質(zhì)，又具備殺菌潔污作用，應(yīng)該是ClO-或 ，產(chǎn)物為氯氣，按歸中規(guī)律，則另一種氯元素的形態(tài)應(yīng)為Cl-，發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+====Cl2+H2O或 +5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O。
答案：ClO- Cl- 酸性 ClO-+Cl-+2H+====Cl2+H2O或 +5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O
8.2010年5月31日是“世界無煙日”，煙氣中含有一種能與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣CO。市場上出現(xiàn)過一種一氧化碳檢測器，其外觀像一張塑料信用卡，正中有一個(gè)直徑不到2 cm的小窗口，露出橙紅色固態(tài)物質(zhì)。若發(fā)現(xiàn)橙紅色轉(zhuǎn)為黑色而在短時(shí)間內(nèi)不復(fù)原，表明室內(nèi)一氧化碳濃度超標(biāo)，有中毒危險(xiǎn)。一氧化碳不超標(biāo)時(shí)，橙紅色雖也會變黑卻能很快復(fù)原。已知檢測器的化學(xué)成分：親水性的硅膠、氯化鈣、固體酸H8[Si(Mo2O7)6]•28H2O、CuCl2•2H2O和PdCl2•2H2O(注：橙紅色為復(fù)合色，不必細(xì)究)。
(1)CO與PdCl2•2H2O的反應(yīng)方程式為：________________________________________。
(2)題(1)的產(chǎn)物之一與CuCl2•2H2O反應(yīng)而復(fù)原，化學(xué)方程式為：________________________
______________________________________________________________________________。
(3)題(2)的產(chǎn)物之一復(fù)原的反應(yīng)方程式為：_____________________________________。
思路解析：第一個(gè)問題的關(guān)鍵是：CO和PdCl2•2H2O誰是氧化劑?當(dāng)然有兩種正好相反的假設(shè)，假設(shè)1，得到C和某種高價(jià)鈀化合物，假設(shè)2，得到CO2和金屬鈀。哪一個(gè)假設(shè)正確?要從第2問得到啟示。顯然，第2問需要應(yīng)試者自己得出結(jié)論，首先是CuCl2•2H2O不可能是還原劑，只可能是氧化劑，因?yàn)樵谒w系里銅的價(jià)態(tài)不能再升高。如果應(yīng)試者沒有這種基本思路，就無法對第1問的兩種假設(shè)作出抉擇。有了這種思路，必然對“(1)中的產(chǎn)物之一”對準(zhǔn)C和Pd。問：其中哪一個(gè)可以跟CuCl2•2H2O反應(yīng)?中學(xué)課本上討論過碳的氧化，使用的都是強(qiáng)氧化劑，如空氣中的氧氣、濃硫酸、濃硝酸等，而且都需加熱，可見碳不是強(qiáng)還原劑，把它氧化不那么容易，應(yīng)當(dāng)排除，于是“定音”，假設(shè)2是正確的，這是一箭雙雕，既答了第1問，又答了第2問。當(dāng)然，第2問又存在兩種可能，銅被還原得銅(1)呢還是得銅(0)。怎樣判斷?需要第3問來幫助，第3問要求寫出第2問中產(chǎn)物之一被復(fù)原，自然是指銅(1)或銅(0)的復(fù)原。先不必問氧化劑是誰，應(yīng)試者就清楚，銅(1)比銅(0)易復(fù)原，即容易被氧化。由此選擇了銅(1)為第2問的答案，完成第2問的解答。再接著思考第3問：使銅(1)復(fù)原為銅(2)使用了什么試劑?首先要明確，它一定是氧化劑，然后從檢測器化學(xué)組成中去找，找不到，于是被逼到“華容道”上去了，只能選擇空氣中的氧氣，別無他路，全題得解。
答案：(1)CO+PdCl2•2H2O====CO2+Pd+2HCl+H2O
(2)Pd+2CuCl2•2H2O====PdCl2•2H2O+2CuCl+2H2O
或Pd+CuCl2•2H2O====PdCl2•2H2O+Cu
(3)4CuCl+4HCl+6H2O+O2====4CuCl2•2H2O
快樂時(shí)光
我當(dāng)建筑師
作文課上，老師問平時(shí)愛搞小動(dòng)作的小軍：“你長大后的理想是什么?給大家說一說。”
小軍回答：“我想當(dāng)個(gè)建筑師。”
老師很有興趣地問：“為什么?”
小軍指指長方形的教室，說：“假如我當(dāng)上建筑師，我要把教室變成圓形的。以后您再罰我站墻角，那就是不可能的了。”
30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)
1.(2010全國高考理綜Ⅱ，10)已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
H2O2→H2O →I2 →Mn2+ HNO2→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A.H2O2 B. C. D.HNO2
思路解析：根據(jù)“得失電子總數(shù)相等”原則，1 mol H2O2、 、 、HNO2分別得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol電子，分別能氧化得到的I2為1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol,而 本身被還原還能產(chǎn)生0.5 mol I2,即分別得到I2 1 mol、3 mol、2.5 mol、0.5 mol。
答案：B
2.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
思路解析：置換反應(yīng)中有單質(zhì)參與反應(yīng)，又有單質(zhì)生成，所以化合價(jià)一定會發(fā)生變化，故所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
答案：B
3.黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是( )
A.N B.C C.N和S D.N和C
思路解析：化合價(jià)降低的元素被還原，N從+5價(jià)還原到0價(jià)，S從0價(jià)降低到-2價(jià)，所以被還原的元素是N和S。
答案：C
4.CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈-1價(jià)，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑，其中水是( )
A.還原劑 B.氧化劑 C.既是還原劑又是氧化劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑
思路解析：在以上反應(yīng)中，水中的氫元素的化合價(jià)是+1價(jià)，被還原為氫氣后降為0價(jià)，所以水是氧化劑。
答案：B
5.下列說法正確的是( )
A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
B氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生
C氧化劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，被氧化
D還原劑具有還原性
思路解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，元素化合價(jià)的升降是由于電子的轉(zhuǎn)移而引起的，所以A不正確;不過，我們可以根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化，判斷反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng);氧化反應(yīng)是物質(zhì)失去電子的反應(yīng)，還原反應(yīng)是物質(zhì)得到電子的反應(yīng)，在同一化學(xué)反應(yīng)中，若某物質(zhì)失去電子，必定有物質(zhì)得到電子，而且得失電子的數(shù)目相等，故B是正確的;氧化劑是得到電子的物質(zhì)，化合價(jià)降低，被還原，故C不對;還原劑在反應(yīng)中失去電子，體現(xiàn)還原性，D是正確的。
答案：BD
6.下列說法中不正確的是( )
A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作為還原劑
C化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
思路解析：在同素異形體的相互轉(zhuǎn)化中，有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成，但無化合價(jià)變化，
故不是氧化還原反應(yīng)，如2O3====3O2;金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，一定作為還原劑;在許多化合反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變化，如CaO+H2O====Ca(OH)2,不是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，無化合價(jià)變化，故一定不是氧化還原反應(yīng)。
答案：AC
7.世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是( )
A.二氧化氯是強(qiáng)氧化劑 B.二氧化氯是強(qiáng)還原劑
C.二氧化氯是離子化合物 D.二氧化氯中氯元素為-1價(jià)
思路解析：氯元素常見化合價(jià)是0價(jià)和-1價(jià)，二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合價(jià)為+4，在化學(xué)反應(yīng)中很容易發(fā)生化合價(jià)降低得到電子的還原反應(yīng)，是一種強(qiáng)氧化劑。
答案：A
8.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A.H+ Fe2+ Na+ B.Ag+ Cl- K+
C.K+ Ba2+ OH- D.Cu2+ Br- OH-
思路解析：A中Fe2+具有還原性，H+和 具有氧化性，三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存;B中Ag+和Cl-不能共存，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng);C中Ba2+與 反應(yīng)生成BaSO4不能大量共存，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng);D中Cu2+與OH-、 與OH-均不能共存，也不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可以氧化還原某些物質(zhì)，這一點(diǎn)往往容易疏忽。
答案：A
9.波爾多液農(nóng)藥不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與其所含的硫酸銅起反應(yīng)。該反應(yīng)中，鐵是( )
A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.被還原
思路解析：上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，鐵的化合價(jià)升高被氧化，故Fe是還原劑。
答案：B
10.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.金屬冶煉 B.燃放鞭炮 C.食物腐敗 D.點(diǎn)制豆腐
思路解析：金屬冶煉、燃放鞭炮和食物腐敗都是氧化還原反應(yīng)，只有點(diǎn)制豆腐屬于膠體的聚沉，不是氧化還原反應(yīng)。
答案：D
11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是( )
A.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀
B.銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末
C.石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色、無味的氣泡
D.氫氣在空氣中完全燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
思路解析：A.Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl(復(fù)分解反應(yīng))。
B.2Cu+O2====2CuO(氧化還原反應(yīng))。
C.CaCO3+2HCl====H2O+CO2↑+CaCl2(復(fù)分解反應(yīng))。
D.2H2+O2====2H2O(氧化還原反應(yīng))。
答案：BD
12.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.CaCO3====CaO+CO2↑ B.CuO+CO====Cu+CO2
C.NaOH+HCl====H2O+NaCl D.CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
思路解析：氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，據(jù)此判斷：A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)中，只有B選項(xiàng)中有化合價(jià)的變化，即Cu元素的化合價(jià)由+2降到0，C元素的化合價(jià)由+2升到+4，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。
答案：B
13.能正確表示四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是( )
思路解析：置換反應(yīng)中化合價(jià)一定有變化，全部都是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)是溶液中的離子互換反應(yīng)，它的化合價(jià)不發(fā)生變化，全部是非氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)與分解反應(yīng)中如果有單質(zhì)參與反應(yīng)或生成了單質(zhì)，則是氧化還原反應(yīng)，反之不是氧化還原反應(yīng)。
答案：D
高中化學(xué)關(guān)于用途廣泛的金屬材料的練習(xí)題
1.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是( )
A.硬鋁 B.黃銅 C.鋼鐵 D.水銀
思路解析：硬鋁是鎂鋁合金、黃銅是銅鋅合金、鋼鐵可認(rèn)為是鐵碳合金，只有水銀是汞單質(zhì)。
答案：D
2.下圖是金屬材料用于日常生活與生產(chǎn)的示例，請指出它們主要使用的是什么金屬材料。
思路解析：飛機(jī)對材料的要求較高，其中密度小是主要特性，所以選鋁合金;手術(shù)刀具要耐腐蝕、強(qiáng)度要大，所以通常選用不銹鋼;自行車是普通老百姓出行的工具，用普通鋼材就足夠了，但現(xiàn)在隨著人們生活水平的提高，對自行車的要求也不斷提高，所以新式自行車也不斷采用一些質(zhì)輕、強(qiáng)度大、色彩艷麗的合金材料;獎(jiǎng)杯根據(jù)比賽的重要性，可以是塑料、鋁合金、銅及銀甚至金等各種材料;鉗工工具對強(qiáng)度和耐腐蝕性、耐磨性能及韌性都有較高要求，所以通常用特種鋼材或不銹鋼;殘疾人使用的助步車一方面要輕便，同時(shí)也要有較高的安全性，所以用的是合金鋼。
答案：飛機(jī)用鋁合金、手術(shù)刀用不銹鋼、自行車用普通鋼材、鉗工工具用特種鋼或不銹鋼、助步車用合金鋼、獎(jiǎng)杯則視需要可采用價(jià)值不等的各種材料。
3.銅的合金是我國古代勞動(dòng)人民最早使用的金屬合金，根據(jù)其組成的不同，人們又常常將它們稱為青銅、黃銅、白銅。請寫出它們的組成成分。
思路解析：關(guān)于銅合金的材料很多，本題只要求寫出其組成成分，查閱教材即可得出答案。
答案：見下表。
名稱 青銅 黃銅 白銅
成分 銅、錫及少量的鉛 銅、鋅及少量錫、鉛、鋁等 銅、鋅、鎳及少量錳
10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)
1.人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是( )
A.K B.Ca C.Na D.Fe
思路解析：此題是生活常識，缺鈣可導(dǎo)致骨質(zhì)疏松。
答案：B
2.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是( )
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極
思路解析：重金屬中毒是非常嚴(yán)重的環(huán)境污染問題，與其他選項(xiàng)進(jìn)行比較后可以發(fā)現(xiàn)，其他原因都是比較次要的原因。
答案：B
3.我國歷史悠久，文化燦爛，文物眾多。由于歷史的原因，造成眾多文物流失。2000年5月，在香港拍賣會上，保利集團(tuán)花費(fèi)3 000多萬港幣購回火燒圓明園時(shí)流失的國寶——銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器放置時(shí)間較長，容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去依然熠熠生輝，不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是( )
A.它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金
B.環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去
C.銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化
D.鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銅的合金，成分不同，性質(zhì)不同造成的
思路解析：鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銀、銅、鋅等金屬的合金，使得其中的銅不易生銹。
答案：D
4.鋼和鐵都是含有多種元素的合金，除了鐵之外，碳是最主要的合金元素之一，它對鋼和鐵的性質(zhì)有何影響?
思路解析：根據(jù)含碳量的不同區(qū)分鋼和鐵，含碳量較少的是鋼，含碳量較高的是鐵;而鋼又可以根據(jù)其中碳的含量分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。它們主要影響到合金的硬度、強(qiáng)度、韌性和加工性能、耐磨性能等。
答案：要影響到合金的硬度、強(qiáng)度、韌性和加工性能、耐磨性能等。
5.哥倫比亞號航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m摩爾高氯酸銨分解時(shí)除產(chǎn)生2m摩爾水蒸氣和m摩爾氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫出其中涉及的化學(xué)方程式：
(1)__________________________________________________________________________。
(2)__________________________________________________________________________。
根據(jù)此反應(yīng)原理，1摩爾高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有_______________摩爾。
思路解析：鋁粉燃燒反應(yīng)是同學(xué)們熟悉的反應(yīng)，它不是本題的難點(diǎn)，高氯酸銨的分解才是本題的關(guān)鍵。高氯酸銨分解，反應(yīng)物就是本身，產(chǎn)物已知有水蒸氣和氧氣，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物中還缺少氮元素和氯元素，根據(jù)已知信息，它們是氮?dú)夂吐葰?。高氯酸銨的配平，可首先暫定高氯酸銨、水蒸氣和氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1、2、1，再根據(jù)氧化還原守恒規(guī)律或氮、氯原子守恒來配平氮?dú)夂吐葰獾幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，最后同時(shí)擴(kuò)大2倍即得答案。
答案：(1)4Al+3O2====2Al2O3，ΔH<0
(2)2NH4ClO4(s)====N2(g)+Cl2(g)+2O2(g)+4H2O(g) 4
快樂時(shí)光
畢業(yè)考試
偵探學(xué)校舉行畢業(yè)考試，有一個(gè)問題是：“公路上有一輛汽車飛馳，沒有開燈。突然之間，有一個(gè)穿黑衣服的醉鬼走到路中間。這時(shí)沒有路燈，也沒有月亮。眼看那個(gè)人就要被汽車撞倒，但汽車忽然剎住了，是什么原因?”
有人答：“因?yàn)樽砉淼难劬Πl(fā)光。”還有人答：“因?yàn)樽砉泶舐暯泻啊?rdquo;都不對。正確的答案是：當(dāng)時(shí)是白天。
30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)
1.鋁硅合金(Si 13.5%)在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。有下列三種晶體：①鋁，②硅，③鋁硅合金，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序是( )
A.①③② B.③①② C.③②① D.②①③
思路解析：合金的熔點(diǎn)一般比其組成金屬的熔點(diǎn)都要低，所以最低的是鋁硅合金。硅晶體是熔點(diǎn)極高的晶體。
答案：B
2.根據(jù)金屬的不同分類方法可知鎂、鋁都屬于( )
A.黑色金屬 B.輕金屬 C.稀有金屬 D.有色金屬
思路解析：鎂和鋁的密度都很小，所以都是輕金屬;鎂和鋁都不是黑色金屬而是有色金屬。
答案：BD
3.合金在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛，因?yàn)樗性S多優(yōu)良的特性。下列關(guān)于合金性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是( )
A.多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B.多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低
C.合金的密度一般比其各成分金屬的密度小
D.合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同
思路解析：合金與其成分金屬相比，表現(xiàn)出“一高兩低”，即“硬度高、密度低、熔點(diǎn)低”，但化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的差別不大。
答案：D
4.對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行研究的基本程序是：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、解釋→得出結(jié)論。其中預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)在整個(gè)程序中起著重要的作用。
K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是( )
A.因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，比鈉更容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以鉀也應(yīng)該保存在煤油中
B.K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化，且產(chǎn)物是K2O
C.K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣
D.K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氧氣
思路解析：K的活潑性比鈉的強(qiáng)，K更容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以鉀也應(yīng)該保存在煤油中。K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化，但產(chǎn)物不是K2O，而是復(fù)雜的氧化物。K與水比Na與水的反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)物是氫氣而不是氧氣。
答案：A
5.近期《美國化學(xué)會志》報(bào)道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470 ℃、80 MPa下合成出了金剛石，具有深遠(yuǎn)的意義。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.由二氧化碳合成金剛石是氧化還原反應(yīng)
B.該反應(yīng)中二氧化碳完全被還原為金剛石
C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉
D.通常情況下，二氧化碳不可能轉(zhuǎn)化為金剛石
思路解析：二氧化碳轉(zhuǎn)化成金剛石的過程中，有一部分碳原子轉(zhuǎn)化成了金剛石，另一部分變成了碳酸鈉。
答案：B
6.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，適宜用的試劑是( )
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.鹽酸 D.氨水
思路解析：因?yàn)锳l(OH)3溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，而不溶于弱堿，所以選D。
答案：D
7.可用作磁性材料的物質(zhì)是( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS
思路解析：四種鐵的化合物中，只有Fe3O4具有磁性。
答案：C
8.一般來說，多數(shù)合金(以硬鋁為例)與其各成分金屬相比較，合金的熔點(diǎn)____________，合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁_______________，其密度_______________。
思路解析：一般來說，多數(shù)合金與其各成分金屬相比較，合金的熔點(diǎn)低于其成分金屬的熔點(diǎn);強(qiáng)度和硬度則比其成分金屬大。
答案：較低 較大 較小
9.用鎂鋁合金的廢料頭、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO3)3溶液，只需通過四步反應(yīng)完成，請依次寫出其化學(xué)方程式：
(1)____________________________________。(2)________________________________。
(3)____________________________________。(4)________________________________。
思路解析：首先要利用鎂和鋁的性質(zhì)不同，將鎂和鋁分離開，然后再按照要求通過一定化學(xué)反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物。所利用的反應(yīng)規(guī)律在初中化學(xué)里同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過了，此處實(shí)際也是一個(gè)復(fù)習(xí)過程。
答案：(1)2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
(2)2NaAlO2+H2SO4+2H2O====Na2SO4+2Al(OH)3↓
(3)2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O
(4)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
10.有五種黑色粉末：鐵粉、炭粉、氧化銅、硫化亞鐵、二氧化錳，用一種試劑即能將它們鑒別開，這種試劑是_______________。
思路解析：選用一種試劑即能與這些物質(zhì)分別反應(yīng)，又能產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，才宜于鑒別?？蛇x與其他物質(zhì)反應(yīng)較少的二氧化錳作為切入口，中學(xué)里學(xué)到的二氧化錳的反應(yīng)是它與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣。濃鹽酸分別與其他物質(zhì)反應(yīng)也有不同的現(xiàn)象產(chǎn)生。濃鹽酸與鐵粉反應(yīng)，有氣體放出，溶液顏色變淺綠。氧化銅與濃鹽酸反應(yīng)，溶液顏色變藍(lán)。硫化亞鐵與濃鹽酸反應(yīng)，溶液顏色變淺綠，同時(shí)有臭雞蛋氣味的氣體放出。二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，有刺激性氣味的氣體放出。炭粉與濃鹽酸不反應(yīng)。
答案：濃鹽酸
11.鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、軍事、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________，該反應(yīng)的還原劑是____________________________________。
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。
(1)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
(2)簡述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟。
思路解析：(1)第一步反應(yīng)的反應(yīng)物有TiO2、Cl2和C，產(chǎn)物有TiCl4和另一種可燃?xì)怏w，從元素守恒來看，可燃?xì)怏w中只能有C和O，那么它是CO還是CO2呢?在高溫條件下，CO2的穩(wěn)定性不如CO，即在高溫條件下應(yīng)為CO。第二步反應(yīng)是置換反應(yīng)，比較容易給出方程式。
(2)反應(yīng)中可能用到過量的金屬鎂，因鈦不溶于強(qiáng)酸，所以可以用強(qiáng)酸將鎂與鈦分離開。
答案：第一步：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO C 第二步：(1)2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti
(2)因鈦不與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以可將上述產(chǎn)物溶于過量的鹽酸中，然后過濾洗滌，即可得到純凈的鈦。
12.在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10 mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，發(fā)現(xiàn)易拉罐突然變癟了。
(1)試解釋易拉罐變癟的原因。
(2)經(jīng)過一段時(shí)間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是什么。
(3)解釋后一現(xiàn)象的原因。
(4)寫出反應(yīng)過程中的兩個(gè)離子方程式：
答案：(1)易拉罐中的CO2與濃NaOH反應(yīng)，致使易拉罐內(nèi)氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟。
(2)易拉罐又鼓起來。
(3)濃NaOH與易拉罐(Al)反應(yīng)產(chǎn)生H2，隨著易拉罐內(nèi)H2量的增多，易拉罐內(nèi)氣壓增大。
(4)CO2+2OH-==== +H2O?
2Al+2OH-+2H2O====2 +3H2↑
13.(2010全國高考理綜Ⅰ，28)
在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。
(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
(2)填寫表中空格：
儀 器 加入試劑 加入該試劑的目的
B 飽和NaHCO3溶液
(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。
(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：_________________________________。
思路解析：由裝置圖可以看到A為CO2發(fā)生裝置，B、D為洗氣裝置，C中產(chǎn)生O2，E為收集O2的裝置。實(shí)驗(yàn)室中使用大理石(CaCO3)和HCl反應(yīng)制取CO2，會混有少量HCl雜質(zhì)，可以用NaHCO3飽和溶液除去，反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑。生成的O2可以用帶火星的木條檢驗(yàn)。
答案：(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
(2)
儀器 加入試劑 加入該試劑的目的
B 飽和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl
C Na2O2 反應(yīng)生成O2
D NaOH 吸收沒有反應(yīng)的CO2
(3)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
(4)把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管。把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明管中收集的是O2
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