高中化學(xué)離子反應(yīng)的練習(xí)題

　　化學(xué)的學(xué)習(xí)中會(huì)學(xué)習(xí)到幾種化學(xué)的反應(yīng)，其中離子反應(yīng)是其中的一種，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)?lái)離子反應(yīng)的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)離子反應(yīng)的練習(xí)題和答案

　　1.對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是( )

　　A.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì) B.熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)

　　C.在水中能生成離子的物質(zhì) D.在溶液中或熔融狀態(tài)下能離解為離子的化合物

　　思路解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其實(shí)質(zhì)是能電離。有些物質(zhì)溶于水生成的化合物能導(dǎo)電，可是原物質(zhì)不是電解質(zhì)，如NH3、SO2等。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　答案：D

　　2.純水導(dǎo)電能力極差，但加入了酸、堿、鹽后，其導(dǎo)電能力卻有了較大的提高，為什么?

　　思路解析：導(dǎo)電的前提是外電場(chǎng)及電場(chǎng)中有可自由移動(dòng)的帶電粒子，純水的導(dǎo)電能力極差，說(shuō)明其中沒(méi)有或很少可自由移動(dòng)的帶電粒子。加入了酸、堿、鹽后導(dǎo)電能力提高了，可能是溶液中已經(jīng)有了可以自由移動(dòng)的帶電粒子。

　　答案：純水中加入了酸、堿、鹽后，體系中可能有了可自由移動(dòng)的帶電粒子。

　　3.氯化鈉固體和濃硫酸都不能導(dǎo)電，但銅卻能夠?qū)щ姡鼈冎g有什么不同?

　　思路解析：導(dǎo)電的前提是要有可自由移動(dòng)的帶電粒子，說(shuō)明銅有可自由移動(dòng)的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒(méi)有。

　　答案：銅有可自由移動(dòng)的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒(méi)有。

　　4.電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫酸。你能以此為例，給堿和鹽下一個(gè)定義嗎?

　　思路解析：堿的定義可以由酸的定義進(jìn)行類(lèi)推：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。但鹽的定義不能直接進(jìn)行類(lèi)推，我們可以分析教材上的提供的鹽的電離方程式，可以發(fā)現(xiàn)，鹽電離后都有金屬陽(yáng)離子和酸根，所以，給鹽定義為：電離時(shí)產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子和酸根的化合物叫鹽。

　　答案：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。電離時(shí)產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子(含銨根)和酸根的化合物叫鹽。

　　5.離子方程式與化學(xué)方程式相比有何不同?

　　思路解析：應(yīng)用歸納法來(lái)討論此問(wèn)題。從教材上提供的氫氧化鈉、氫氧化鉀與鹽酸和硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式與離子方程式進(jìn)行對(duì)比分析可以得知：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)就有一個(gè)化學(xué)方程式，而以上四個(gè)反應(yīng)卻只有一個(gè)離子方程式。

　　答案：一個(gè)化學(xué)方程式表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而一個(gè)離子方程式卻可以表示一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)。

　　10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類(lèi)訓(xùn)練，可用于課中)

　　1.(2010全國(guó)高考理綜Ⅱ，8)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

　　A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O==== +4 +2H2O

　　B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+ ====CaCO3↓+H2O

　　C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O

　　D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-

　　思路解析：Al(OH)3不溶于過(guò)量氨水，A正確寫(xiě)法為：Al3++3NH3•H2O====Al(OH)3↓+3 ;蘇打是Na2CO3,B正確寫(xiě)法為：Ca2++ ====CaCO3↓;醋酸是弱酸，C正確寫(xiě)法為：CaCO3+2CH3COOH====2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑;D正確。

　　答案：D

　　2.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)有下列說(shuō)法，其中正確的是( )

　?、俨豢赡苁茄趸€原反應(yīng) ②只能是復(fù)分解反應(yīng) ③有可能是置換反應(yīng) ④不可能有分子參加

　　A.①② B.只有③ C.②④ D.①④

　　思路解析：溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)在現(xiàn)階段我們掌握的范圍內(nèi)，主要有兩種類(lèi)型，一是復(fù)分解反應(yīng)形式，如NaOH+HCl====NaCl+H2O;二是氧化還原反應(yīng)，如Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑(置換反應(yīng))。CO2與NaOH溶液的反應(yīng)也是離子反應(yīng)，該反應(yīng)就有CO2分子參加。顯然，①②④錯(cuò)，B正確。

　　答案：B

　　3.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目顯著減少( )

　　A.碳酸根離子 B.鎂離子 C.硫酸根離子 D.碳酸氫根離子

　　思路解析：加入OH-后，顯著減少的離子是與OH-反應(yīng)的離子。選項(xiàng)中的 、 與OH-不反應(yīng)，而Mg2+、 都能與OH-反應(yīng)。

　　Mg+2OH-====Mg(OH)2↓

　　OH-+ ====H2O+

　　答案：BD

　　4.在人體的血液中，如果鉀元素含量偏高，會(huì)引起心力衰竭，甚至死亡;如果鉀元素含量偏低，又會(huì)影響肌肉和神經(jīng)的功能，這時(shí)就需要補(bǔ)充鉀。一種醫(yī)用含鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該化合物是( )

　　A.KNO3 B.K2CO3 C.KCl D.KOH

　　思路解析：A項(xiàng)中硝酸鉀與硝酸銀不反應(yīng);B項(xiàng)中碳酸鉀與硝酸銀反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，該沉淀溶于稀硝酸;C項(xiàng)中氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸;D項(xiàng)中氫氧化鉀與硝酸銀反應(yīng)不生成白色沉淀。

　　答案：C

　　5.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )

　　A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、 、

　　C.Cu2+、K+、 、 D.Na+、H+、OH-、Ca2+

　　思路解析：溶液中離子必須相互不反應(yīng)才能大量共存。A中Mg2+和OH-能反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀;B中H+和 、Ca2+和 都能反應(yīng);D中H+和OH-能反應(yīng)。

　　答案：C

　　6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的為( )

　　A.石灰石與鹽酸反應(yīng)： +2H+====H2O+CO2↑

　　B.醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：H++OH-====H2O

　　C.氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+====H2O

　　D.硫酸與氨水混合：H++NH3•H2O==== +H2O

　　思路解析：A中石灰石難溶于水，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式;B中醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式;C中氧化銅為氧化物，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式;D正確。

　　答案：D

　　7.能用離子方程式H++OH-====H2O表示的是( )

　　A.NaOH溶液和CO2反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反應(yīng)

　　C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D.氨水和稀H2SO4反應(yīng)

　　思路解析：A中的二氧化碳、D中的氨水必須用化學(xué)式表示。B的離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++ ====2H2O+BaSO4↓。

　　答案：C

　　8.幾位同學(xué)在一起討論下列問(wèn)題，你認(rèn)為正確的是( )

　　A.參加反應(yīng)的物質(zhì)必須都是電解質(zhì)

　　B.離子反應(yīng)是指在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)

　　C.水溶液中有離子參加的反應(yīng)就是離子反應(yīng)

　　D.凡沒(méi)有氣體、沉淀或水生成的反應(yīng)都不是離子反應(yīng)

　　思路解析：離子反應(yīng)首先是化學(xué)反應(yīng)。與一般化學(xué)反應(yīng)不同，參與離子反應(yīng)的物質(zhì)至少有一種反應(yīng)物(包括水)屬于電解質(zhì)，并且要在水溶液中進(jìn)行。也就是說(shuō)，參加離子反應(yīng)的物質(zhì)并不都是電解質(zhì)，在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)并不都是離子反應(yīng)。生成氣體、沉淀或水只是復(fù)分解反應(yīng)這一特殊的離子反應(yīng)的表現(xiàn)，也是這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

　　答案：C

　　9.重金屬離子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，所含陽(yáng)離子主要是Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則乙廢液中可能含有的離子是( )

　　A.Cu2+和 B.Cu2+和Cl- C.K+和 D.Ag+和

　　思路解析：若使Ba2+的濃度明顯降低，乙廢液中必須含有 ;由于兩種溶液都含重金屬離子，只有A符合題意。為將兩種溶液混合，因Ba2+與 可以生成沉淀，而在堿性溶液中Cu2+也可除去，由此可證明結(jié)論正確。

　　答案：A

　　快樂(lè)時(shí)光

　　最容易的考題

　　某國(guó)空軍院校的一次考試中，試卷上出了一道這樣的考題：

　　“請(qǐng)寫(xiě)出我國(guó)空軍部隊(duì)任何一年的空軍人數(shù)和飛機(jī)數(shù)。”

　　一位考生在試卷上飛快地寫(xiě)道——“1898年空軍人數(shù)和飛機(jī)數(shù)皆為0。”

　　面對(duì)這樣的答題，批卷老師猶豫了好一會(huì)，最后還是無(wú)可奈何地?fù)]筆打了勾，因?yàn)槭澜缟系谝患茱w機(jī)問(wèn)世上天還是1903年的事哩。

　　30分鐘訓(xùn)練(鞏固類(lèi)訓(xùn)練，可用于課后)

　　1.在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是( )

　　A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl

　　思路解析：在溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)，但像硫酸這樣的酸卻只能在溶液中導(dǎo)電。

　　答案：C

　　2.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是( )

　　A.固體KCl B.石墨 C.稀鹽酸 D.熔融NaOH

　　思路解析：導(dǎo)電的前提是有可自由移動(dòng)的帶電粒子，固體氯化鉀雖然含有離子，但它們?cè)诠腆w中不能自由移動(dòng)。

　　答案：A

　　3.一種無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中溶有的離子是( )

　　A.一定溶有 B.一定溶有

　　C.一定溶有Ag+ D.可能有 也可能有Ag+

　　思路解析：與氯化鋇能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化銀和硫酸鋇，所以溶液中可能是 或是Ag+。

　　答案：D

　　4.只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( )

　　ABa2++2OH-+Cu2++ ====BaSO4↓+Cu(OH)2↓

　　B. +2H+====CO2↑+H2O

　　C.Cu2++Zn====Zn2++Cu

　　D.H++OH-====H2O

　　思路解析：離子方程式一般都能表示一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)，但也有一些特殊的離子方程式只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其特征是將化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式的過(guò)程中，沒(méi)有一種離子是可以刪除的，其原因是所有的離子都參加了離子反應(yīng)。

　　答案：A

　　5.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是( )

　　A.H+、 、 、 B.Cu2+、Cl-、 、

　　C.Mg2+、H+、 、Cl- D.Mg2+、OH-、 、H+

　　思路解析：A項(xiàng)中的 、 都可以與H+反應(yīng);B項(xiàng)中Cu2+與 能產(chǎn)生沉淀;D項(xiàng)中Mg2+與OH-、OH-和 與H+都能反應(yīng)。

　　答案：C

　　6.下列物質(zhì)中，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是( )

　　A.水 B.酒精 C.鹽酸 D.蔗糖

　　思路解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，但鹽酸是混合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　答案：C

　　7.下列離子方程式中正確的是( )

　　A. +H+====CO2↑+H2O B.Cu+Zn2+====Cu2++Zn

　　C.Zn(OH)2+2H+====Zn2++2H2O D.Cl-+AgNO3====AgCl↓+

　　思路解析：離子方程式不僅要原子守恒，而且要電荷守恒;離子方程式也必須符合反應(yīng)事實(shí)。A項(xiàng)電荷和原子都不守恒;B項(xiàng)不符合反應(yīng)事實(shí)，因?yàn)殂~不能將鋅置換出來(lái);D項(xiàng)中的硝酸銀應(yīng)寫(xiě)離子。

　　答案：C

　　8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是( )

　　A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、 、

　　C.Cu2+、K+、 、 D.Na+、 、OH-、Ca2+

　　思路解析：離子能否大量共存是考查離子反應(yīng)的常見(jiàn)題型。主要考查角度有：一看能否反應(yīng)產(chǎn)生難溶物，二看能否反應(yīng)產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)，三看能否生成弱電解質(zhì)。本題A中Mg2+和OH-能起反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀;B中H+和 、Ca2+和 都能起反應(yīng);C中的離子相互不起反應(yīng)，可以大量共存;D中的 和OH-、Ca2+和OH-都能起反應(yīng)。要理解和掌握 的特性。 既能與H+反應(yīng)，又能與OH-反應(yīng)， +H+====CO2↑+H2O， +OH-==== +H2O。

　　答案：C

　　9.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是( )

　　A.Na+、Ba2+、Cl-、 B.K+、 、 、OH-

　　C.H+、 、Al3+、 D.H+、Cl-、CH3COO-、

　　思路解析：A中Ba2+和 會(huì)生成沉淀，不能共存;C中的四種離子能共存，但加入氨水后Al3+會(huì)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀;D中的H+和CH3COO-會(huì)形成難電離的物質(zhì)CH3COOH，也不能共存。

　　答案：B

　　10.下列離子方程式中不正確的是( )

　　A.亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O

　　B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-====

　　C.澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-====H2O

　　D.亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)： +OH-==== +H2O

　　思路解析：少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，應(yīng)生成 。正確的寫(xiě)法為：CO2+2OH-==== +H2O。A、C、D是正確的。

　　答案：B

　　11.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是 、 、Cl-、 中的某一種。

　?、偃舭阉姆N鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。

　?、谌粝颌俚乃闹г嚬苤蟹謩e加鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：

　　A_________________、B_________________、C_________________、D________________。

　　思路解析：首先，因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ba2+不能與 、 組合;Ag+只能與 組合;Cu2+不能與 組合。

　　由①可知，C為銅鹽。

　　由②可知，B鹽為AgNO3，D鹽含 ，而 與Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能為Na2CO3。余陽(yáng)離子為Ba2+，故A含之;余陰離子為 、Cl-，而B(niǎo)a2+與 不能共存，故A只可能是BaCl2，因而C為CuSO4。

　　答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3

　　12.A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①A與B或C混合都產(chǎn)生沉淀;②C與B或D混合也產(chǎn)生沉淀;③D與B混合產(chǎn)生無(wú)色氣體。完成下列問(wèn)題：

　　(1)寫(xiě)出D與B反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。

　　(2)這四種溶液分別是A：______________、B：_______________、C：______________、

　　D：__________________。

　　思路解析：該題中最有特征的現(xiàn)象是D與B混合產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明D與B由鹽酸和碳酸鈉組成，而鹽酸和碳酸鈉中既能與氯化鈣又能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只能是碳酸鈉，故B是碳酸鈉，D是鹽酸，C是硝酸鹽，A是氯化鈣。

　　答案： (1)2H++ ====H2O+CO2↑

　　(2)氯化鈣 碳酸鈉 硝酸銀 鹽酸

　　13.下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_____________________，屬于電解質(zhì)的是__________________，屬于非電解質(zhì)的是____________________。

　?、俟?②液氨 ③氯水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金剛石

　　思路解析：根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念可以完成以上問(wèn)題。而導(dǎo)電的物質(zhì)則是看其中是否有可自由移動(dòng)的帶電粒子。

　　答案：①③⑤ ④ ②⑥

　　14.某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、 、 ?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　(1)用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。

　　(2)另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，無(wú)氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒(méi)有沉淀生成。

　　(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

　　根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有_______________離子，肯定沒(méi)有________________離子，不能肯定存在______________離子。

　　思路解析：由題干“無(wú)色溶液”排除Cu2+(藍(lán)色)的存在;由實(shí)驗(yàn)①知有OH-的存在，無(wú)Mg2+;由實(shí)驗(yàn)②知無(wú) ;由實(shí)驗(yàn)③知有Cl-的存在。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 的存在，不影響整個(gè)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程，故不能確定 是有還是無(wú)(可通過(guò)其他的實(shí)驗(yàn)證明 存在與否)。

　　答案：OH-、Na+、Cl- Mg2+、Cu2+、

　　15.在一條魚(yú)蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠——甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色;②乙處河水呈紅褐色;③丙處河水由渾變清;④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。

　　請(qǐng)完成下列各題：

　　(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：

　　甲_____________，乙，_____________，丙_____________，丁_____________。(填化學(xué)式)

　　(2)在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是______________。

　　(3)小河中魚(yú)蝦幾乎絕跡的原因是________________________________________________。

　　思路解析：甲處河水呈乳白色說(shuō)明含有Ca(OH)2;乙處河水呈紅褐色，說(shuō)明乙處含有FeCl3;甲處的Ca(OH)2隨河水流下與FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀;丙處河水由渾變清說(shuō)明此處有鹽酸使上游流下來(lái)的沉淀溶解;丁處有氣泡說(shuō)明此處有Na2CO3，與上游流下來(lái)的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。

　　答案：(1)Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3

　　(2)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-

　　(3)河水中的酸堿性及有害化學(xué)藥品的富集作用等原因直接危害魚(yú)蝦等生物的生長(zhǎng)，因而此河中魚(yú)蝦幾乎絕跡。

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