高一級(jí)下學(xué)期化學(xué)期中考試題
化學(xué)的學(xué)習(xí)我們要不斷的努力才可以哦，今天小編就給大家來(lái)分享一下高一化學(xué)，僅供參考
高一下學(xué)期化學(xué)期中考試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu-64 K-39 N-14 O-16 H- 1
一、選擇題(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分)
1.減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 ( )
?、偕儆妹鹤魅剂?②把工廠煙囪建高 ③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開(kāi)發(fā)新能源
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
2.日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素131I，它能引發(fā)甲狀腺癌;
但127I卻是人體必需的。127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I。碘鹽含127I為
30 mg•kg-1，成人一次攝入碘鹽約3 kg才有預(yù)防效果。
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.131I與127I互為同位素
B.相同物質(zhì)的量的131 I與127I的質(zhì)量相同
C.131I與127I 是兩種不同核素
D.日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用
3.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是( )
A.最外層電子數(shù)呈周期性變化
B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大
C.核電荷數(shù)逐漸增大
D.核外電子排布呈周期性變化
4.某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，由此可以判斷
A.R可能是第二周期元素 ( ) B.R一定是ⅥA族元素
C.R的氣態(tài)氫化物比同 周期其它元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
5.下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是( )
14 26 28 X 18
A B C D
6.下列結(jié)論正確的是( )
①粒子半徑：S2->Cl>S ②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>PH3;
?、垭x子還原性：S2->Cl->Br->I- ④單質(zhì)氧化性：Cl2>S;
⑤酸性：H2SO4>HClO4 ⑥堿 性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2
A.① B.③⑥ C.②④⑥ D.①③④
7、將25.6g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，消耗HNO3的物質(zhì)的量為1.3mol，產(chǎn)生的氣體標(biāo)況下的體積為( )
A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.無(wú)法確定
8. 下列敘述中正確的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)
B.元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Ⅷ族，共18個(gè)縱行
C.除短周期外，其他周期均有18種元素
D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族
9.下列關(guān)于制取硝酸銅的三種方案(反應(yīng)原理)的敘述中，正確的是( )
①2Cu+O2 2CuO， CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O;
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
?、跜u+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
A.三方案中所涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
B.三方案中硝酸的利用率②>①>③
C.制取相同量的硝酸銅②產(chǎn)生的有害氣體比③多
D.三種方案中①方案最優(yōu)
10.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是( )
?、俪吻迨宜? ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水?、萜芳t溶液
A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部
11.下列有關(guān)硫酸與硝酸的敘述正確的是( )
A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣
C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D.可以用鐵罐貯運(yùn)冷的濃硫酸和濃硝酸
12.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入或通入下列某物質(zhì)后，銅粉 的質(zhì)量保持不變，則該物質(zhì)是( )
A.Fe2 (SO4)3 B. O2 C.Cu (NO3)2 D.FeCl2
13.關(guān)于工業(yè)制硫酸的說(shuō)法不正確的是( )
A.燃燒硫生成SO3
B.SO3與水反應(yīng)生成H2SO4
C.SO2氧化成SO3需要使用催化劑
D.主要設(shè)備是沸騰爐、接觸室、吸收塔
14.已知一定條件下硫酸銨分解反應(yīng)為4(NH4)2SO4 =N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，
將反應(yīng)后的混合氣體通入氯化鋇溶液中，下列判斷正確的是( )
A.得到的沉淀是BaSO4
B.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3
C.一定無(wú)BaSO3生成
D.無(wú)沉淀生成
15.下列敘述正確的是( )
①NH3的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng)
?、跐釮2SO4有氧化性，稀H2SO4無(wú)氧化性
?、垡?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍? 所以它可作為某些氣體的干燥劑
?、茕@鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
A.①④ B.①②④ C.②④ D.都正確
16.下列物質(zhì)不能用單質(zhì)直接化合而制得的是( )
A.NO2 B.FeCl3
C.Na2O2 D.SO2
17.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( )
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
D.加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+
18.關(guān)于SO2的敘述，正確的是( )
A.可使石蕊試液褪色
B.與水作用生成H2SO4
C.不能與過(guò)氧化氫(H2O2)溶 液反應(yīng)
D.能使品紅褪色，加熱 后又出現(xiàn)紅色
19.已知HNO3(濃)和S加熱生成NO2，該反應(yīng)的含硫產(chǎn)物肯定不可能是( )
A.H2S B.SO2
C.SO3 D.H2SO4
20.下列顏色變化不是因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是( )
A. 無(wú)色的NO在空氣中變紅棕色
B.向紅墨水中投入活性炭，紅色消失
C. 二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色
D. 足量銅與一定體積的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體顏色由深變淺
21.下列離子方程式正確的是( )
A.Fe(NO3)2溶液中滴入一定量鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=2H2O+NO↑+3Fe3+
B.向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH- NH3•H2O
C.Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產(chǎn)生沉淀：B a2++ SO42-=BaSO4↓
D.往NaOH溶液中通入過(guò)量SO2：SO2+2OH-=SO32- +H2O
22.如右圖裝置可用于( )
A.用Cu與濃硫酸反應(yīng)制SO2
B.Cu與稀硝酸反應(yīng)制NO
C.加熱氯化銨與消石灰制備NH3
D.用Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO2
23.下列氣體溶解于水時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是( )
A.SO3溶于水 B.NH3溶于水 C.CO2溶于水 D.NO2溶于水
24.某條件下，鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)有0.8 mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，
電子轉(zhuǎn)移為0.4 mol，則此時(shí)硝酸被還原的唯一產(chǎn)物可能是( )
A. NO2 B. N2 C. N2O D. NO
25.向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，
轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )
A.大于1.80 mol B.等于0.90 mol
C.在0.90 mol和1.80 mol之間 D.小于0.90 mol
二、填空題(共50分)
26.(11分)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
(1)C為 。
(2)B位于周期表中第 周期 族。
(3)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為 ，B的氫化物為_(kāi)________
(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)
方程式為 ________________________________________
27..(6分)CO、NO與SO2等物質(zhì)是大氣污染物。
(1)硝酸應(yīng)保存在棕色瓶中, 原因是： (用化學(xué)方程式表示)
(2)CO、NO是汽車尾氣的主要成分之一。 冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：
28.(6分)利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并填空：
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
?、傺趸a(chǎn)物為
②當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時(shí)，有 g氧化劑參加反應(yīng)
29.(13分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ⑧ ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________。
?、?、④、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________。
(2)①②⑥⑦四種元素所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________，
上述8種元素中最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是________。
(3)③、⑤兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
__________________________
(4)可以驗(yàn)證④⑤ 兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是 (填編號(hào))。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將形狀、 大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過(guò)量。
30.實(shí)驗(yàn)題(14分)
Ⅰ.(4分)某同學(xué)采用如右圖所示裝置進(jìn)行銅與硝酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2 g銅。
?、僬?qǐng)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
?、诖嚬躡中的反應(yīng)充分完成后，冷卻至室溫，再向b中的液體加入足量的氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量為 g。
?、?(10分)某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用加熱氯化銨和熟石灰混合物并按以下裝置制取、探究氨氣的性質(zhì)。
(1)實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是
(2)C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是 (填“C”或“D”)
(3)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，
可觀察到的現(xiàn)象是
(4)為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理
裝置，合適的裝置是 (填“F”或“G”)。
(5)生石灰與水作用放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，
可以快速制取氨氣 。你認(rèn)為生石灰可用下列 物質(zhì)代替(填序號(hào))。
A.堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物) B.NaOH 固體
C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)
高一化學(xué)(參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn))
一、選擇題(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分)
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B B D C D C A B D C D D A
題號(hào) 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B A A D D A B A B D A D
27. (6分)(1)4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O (3分)
(2)2CO+2NO === 2CO2+N2 (3分)
28.(6分).6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 === 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑+ 4H2O(2分)
K2SO4 前的“1 ”沒(méi)填扣1分
?、貴e2(SO4)3 (2分) ②10.1(2分)
29(13分) 方程式3分，其余每空2分
(1)Mg Al O ; O2- Mg2+ Al3+
(
30.(共14分)每空2分
?、? ( 4分) ① 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O ② 4.9
?、?(10分)
(1) 向下 排空氣法 (2)D (3)有白煙生成 (4)F
(5)AB (有多選、有錯(cuò)選不得分，漏選扣1分)
高一化學(xué)下學(xué)期期中考試試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Rb-85.5
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(本小題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題有且只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A. HCl的電子式 B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C. CO2的電子式 D. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子
2.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含極性共價(jià)鍵的是( )
A.K2S B.NH4Cl C.Al2O3 D.Na2O2
3.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片與稀H2SO4的反應(yīng) B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
4.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( )
A.BF3 B.H2SO4 C.SiCl4 D.PCl5
5.下列變化過(guò)程中，所需克服的作用力均相同的是( )
A.干冰熔化，濃硫酸稀釋 B.氯化氫溶于水，氯化鈉溶于水
C.過(guò)氧化氫受熱分解，碘化氫氣體受熱分解
D.大理石高溫生成二氧化碳，碘晶體升華為碘蒸氣
6. 下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是( )
A. S Cl O F的原子半徑依次減小
B. Na Mg Al Si的失電子能力依次增強(qiáng)
C. C N O F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D. Si P S Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)
7.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為( )
A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+10
8. 下列有關(guān)元素周期表中元素性質(zhì)的敘述中不正確的是( )
A. 同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)
B.主族元素的最高正化合價(jià)均等于它所在的主族序數(shù)
C.同周期的元素(稀有氣體例外)的原子半徑越小，越難失去電子
D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
9.A，B為短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B兩元素形成的化合物可表示為
A.BA2 B.BA3 C.B3A2 D.A3B2
10.下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( )
A.化石燃料的燃燒 B.氫氧燃料電池
C.冰雪 融化 D.綠色植物的光合作用
11.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是( )
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
?、冖鰽族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
?、茉有驍?shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
12.W、X、Y、Z為短周期元素，在周期表中的位置如右圖所示，有關(guān)元素W、X、Y、Z的敘述，不正確的是( )
A.常壓下四種元素的單質(zhì)中，X的非金屬性最強(qiáng)
B.四種元素都能與氧元素形成穩(wěn)定的化合物
C.Y、Z 離子最外層電子數(shù)相同
D.Y元素具有兩性元素
13.居室裝修用石材的放射性常用 作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人(Marie Curie)因?qū)a元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是( )
A.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA B.RaSO4難溶于水和強(qiáng)酸
C.RaCO3不能與鹽酸反應(yīng) D.Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物
14.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì).在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.石墨比金剛石穩(wěn)定 B.金剛石與石墨中的化學(xué)性質(zhì)相似
C.1mol金剛石比1mol石墨的總能量高
D.1mol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量石墨比金剛石多
15.陰離子 含中子N個(gè)，X原子的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )
A. mol B. mol
C. mol D. mol
16.下列各裝置中，燒杯中盛有海水，能夠形成原電池并且鐵為正極的是( )
A. B. C. D.
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
二、非選擇題(本大題包括6小題，共52分。)
17. 請(qǐng)按下列要求規(guī)范答題(每小題2分，共8分)
(1) 、 、 互為 ， 16O2、 18O3 互為 。
A.同位素 B.相同物質(zhì)
C.同素異形體 D.同分異構(gòu)體
(2)某元素的最高價(jià)氧化物分子式R2O5，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對(duì)原子量約為_(kāi)___ __，R元素周期表中的位置為 。
(3)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是： 。(銣的相對(duì)原子量取85.5)
(4)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為 。
18.請(qǐng)按下列要求規(guī)范答題(兩小題，共10分)。
Ⅰ.(2分)。上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線.
Ⅱ.(8分)。A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙.A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè).E是地殼中含量最高的金屬元素.
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
(1)乙物質(zhì)的電子式是___ ___。
(2)A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是(用元素符號(hào)填寫)__
_______ _
(3)E的氧化物加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__ (4)簡(jiǎn)述比較C,D,E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法： _____
_ _____
19.(每空2分，共14分。)有X、Y、Z、W四種元素，已知：(1)它們都是短周期元素，X和Z在同一周期;在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體(2)它們可以組成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物;(3)ZY3與水化合生成一種強(qiáng)酸，此強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)可生成一種氣體A。根據(jù)以上推斷回答下列問(wèn)題：
(1)X、Y、Z、W四種元素的元素符號(hào)依次為：
(2)畫出 z2- 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
(3)用電子式表示 X2Z 的形成過(guò)程：
用電子式表示氣體A的形成過(guò)程：
(4)ZY3與水化合生成的強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
(5)A和W元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
(6)w的最高價(jià)氧化物溶于水得到一種稀溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
20.(每小題2分，共6分)已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。根據(jù)以上回答下列問(wèn)題：
(1)X、Y、Z、W的元素名稱依次為：__ ______。
(2)Y，Z，W氫化物的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲 _。
(3)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E的化學(xué)方程式為：_ _。
21.(9分)實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各小題
(1)實(shí)驗(yàn)裝置：
填寫所示儀器名稱A： 。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、___ _____、加藥品后、打開(kāi)a、滴入濃硫酸、加熱。
(3)問(wèn)題探究：(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸)
?、傺b置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 。
?、谀苷f(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
?、垡罁?jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性_ __
(填“能”或“否”)，試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
?、茔~與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，
22.(每空1分，共5分) 由Zn—Cu—硫酸溶液組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)上述原電池的正極是：_________，電極反應(yīng)式：____________________ _______。
(2) 若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，負(fù)極是：_________，電極反應(yīng)式：________________。當(dāng)電池輸出相同的電量時(shí)，電池兩極的質(zhì)量差為_(kāi) ___。
化學(xué)試題參考答案
?、?(共8分)
(6)Cl2O7+H2O= 2HClO4
20.答案(每小題2分，共6分)
(1)氫 碳 氮 氧
(2)CH4 > NH3 > H2O
(3)N2+3H2 = 2NH3 (條件高溫高壓催化劑)
21.答案(共9分)
高一第二學(xué)期化學(xué)期中試題閱讀
一、選擇題(每小題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,共16分)
1.我國(guó)的“神州六號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說(shuō) 法正確的是 ( )
A.42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B.32He和42He互為同位素
C.32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D.42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強(qiáng)的金屬性
2、2005年4月22日是第36個(gè)“世界地球日”，我國(guó)國(guó)土資源部確定今年“世界地球日”的主題為“善待地球—科學(xué)發(fā)展，構(gòu)建和諧”。你認(rèn)為下列行為中不符合這一主題的是( )
A .開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
B.控制含磷劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水資源
C.研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D.實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)
3、下列性質(zhì)中，可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( )
A、可溶于水 B、具有較高的熔 點(diǎn) C、水溶液能導(dǎo)電 D、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
4、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( )
A.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B.核電荷數(shù)逐漸增大
C.核外電子排布呈周期性變化 D.元素的化合價(jià)呈周期性變化
5、下列微粒中：① ② ③ ④O2-，其核外電子數(shù)相同的是 ( )
A.①②③ B.②③④
C.①②④ D.①③④
6、下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是 ( )
A、加熱金屬鋁使之熔化 B、液氨受熱蒸發(fā)
C、加熱碘化氫氣體使之分解 D、加熱硅晶體使之熔化
7、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是 ( )
A、8、18、32、32 B、8、18、18、32
C、8、18、18、18 D、8、8、18、18
8.下列各組順序的排列不正確的是 ( )
A.原子半徑：Na
C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3
二、選擇題(每小題3分，每題有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選得0分，漏選且有一個(gè)正確答案得1分，共36分)
9、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B、元素周期表中從IIIB到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C、除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D、同周期元素中,除稀有氣體外，ⅦA族元素的原子半徑較小
10、下列說(shuō)法正確的是 ( )
A、原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大
B、對(duì)同主族元素來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)多的原子半徑比電子層數(shù)少的大
C、元素性質(zhì)周期性變化不是元素性質(zhì)的簡(jiǎn)單重復(fù)
D、按C、N、O、F的順序，元素的最高正價(jià)依次升高
11、下列說(shuō)法正確的是 ( )
A、SO2和SO3 互為同分異構(gòu)體 B、液溴和溴蒸氣是同素異形體
C、金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，因此它們是同種物質(zhì)
D、乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體
12、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 ( )
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJ•mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJ•mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ•mol-1
D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJ•mol-1
13、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) ( )
A、反應(yīng)停止了 B、正、逆反應(yīng)速率均為零
C、正、逆反應(yīng)速率相等 D、各組份的濃度不再變化
14.右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.鋅片逐漸 溶解
B.燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色
C.電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片
D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
15.將10mol A和5mol B放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)+B(氣) 2C(氣)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol •(L•S)-1.則在0.2s時(shí)，真空箱中C的物質(zhì)的量是 ( )
A.0.12mol B.0.08mol C.0.04mol D.0.8mol
16、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg X2+ 離子含有的電子的物質(zhì)的量約為( )
A、 (m+n+2)w/m mol B、 (m-n+2)w/m mol
C、 (m+n-2)w/m mol D、 (m-n-2)w/m mol
17、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是 ( )
A、構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B、由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C、非極性鍵只存在于雙原子分子中
D、不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵
18、以下敘述中,錯(cuò)誤的是 ( )
A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)
B.在NaCl中,除Na+和Cl-的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用
C.任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失
D.離子化合物中不一定含金屬元素
19、下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
D、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
20、已知化學(xué)式為CxHy的物質(zhì)在氧氣中完全燃燒產(chǎn)物為水和二氧化碳。在常溫常壓下，將16mL H2、CH4、C2H2的混合氣體與足量的O2混合，點(diǎn)燃后 使之完全燃燒，冷卻至原狀態(tài)，測(cè)得總體積比原體積減小26mL，則混合氣體中CH4的體積是 ( )
A.2mL B.4mL C.8mL D.無(wú)法計(jì)算
三、填空題(共36分)
21、(4分)有①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③核外電子數(shù)④最外層電子數(shù)⑤電子層數(shù)。請(qǐng)用上述序號(hào)回答：
(1)原子種類由 決定，元素種類由 決定。
(2)原子的質(zhì)量數(shù)由 決定，主族元素在周期表中的位置由 決定。
22、(4分)以石墨棒為兩極，氯化銅溶液為電解液組成的電解池的
陰極電極反應(yīng)式是
陽(yáng)極電極反應(yīng)式是
電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________
在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)變形式是_________________________
23、(10分)下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，回答下列填空：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
?、?在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ___________________
⑵ 除⑧外原子半徑最大的元素是 _________,(填元素符號(hào))非金屬性最強(qiáng)的元素是_____________(填元素符號(hào))
?、菍懗觫佗邔?duì)應(yīng)兩種元素的符號(hào)分別為_(kāi)_____、_____,元素③⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________
⑷用電子式表示②與④組成化合物的形成過(guò)程________________________________ 。
?、蛇@些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是(填對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式，下同)___________，堿性最強(qiáng)的是________________，呈兩性的氫氧化物是 ________________。
24、(4分)推斷下列化合物的化學(xué)式：
(1)第三周期內(nèi)，A、B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB，其化學(xué)式為_(kāi)_____.
(2)1mol某物質(zhì)含有不同周 期的三種元素原子各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____.
(3)X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則X和Y所形成的化合物是______.
(4)某非金屬X的最高正價(jià)為+m，它的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的酸中有b個(gè)氧原子，則這種酸的化學(xué)式是________.
25. (4分)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
氮?dú)鈅____________________________二氧 化碳______________________________
氨氣_____________________________甲烷_(kāi)__________________________________
26.(6分)
(1)如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號(hào))_______________。
(2)氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)。在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：
①Cl+O3→ClO+O2 ②O3→O+O2 ③ClO+O→Cl+O2
上列的反應(yīng)的總反應(yīng)式是________________________，少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是___________________________________。
27、(4分)a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
微粒代碼 a b c d e f g
原子核數(shù) 單核 單核 雙核 多核 單核 多核 多核
帶電荷數(shù) 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0
其中，b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由共價(jià)鍵構(gòu)成的四原子分子;c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型的g分子。
(1)a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱相比較為 > 。
(3)f的電子式為 。
四、計(jì)算題(共12分)
28.(4分)由第ⅡA族金屬單質(zhì)A和第ⅢA族金屬單質(zhì)B組成的混合物1.29g ,用過(guò)量的鹽酸其完全溶解后生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為1.456L.若A和B的原子量之比為8：9，混合物中A和B的原子個(gè)數(shù)比為2：3，求A、B的的相對(duì)原子質(zhì)量。
29.(8分)某學(xué)?；瘜W(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗(yàn)證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)在一個(gè)質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg。用酒精燈對(duì)其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是(填化學(xué)式)_________。
(2)另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。為了保證實(shí)驗(yàn)成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于_________(mL)。(設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行)
(3)打開(kāi)活塞逐滴加入稀硫酸，至沒(méi)有氣泡產(chǎn)生為止。針筒中收集到氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL(滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計(jì))。該科研小組設(shè)稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，且沒(méi)有利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL•mol—1，他們依據(jù)的原理是_________。根據(jù)相似原理，請(qǐng)完成下列算式：2x+y=__________由上述兩算式，該科研小組通過(guò)計(jì)算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答案
一、選擇題(每小題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意, 共16分)
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C D C C B B A
二、選擇題
(每小題3分，每題有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選扣3分，漏選得1分，共36分)
題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A BC D C CD A B D B C AC B
三、填空題(共36分)
(3)KCl或CaCl2(答對(duì)1個(gè)就給分)(4)H2b-mXOb
25、(4分)
氮?dú)?N≡N 二氧化碳O=C=O 氨氣 H-N-H 甲烷H-C-H
26.(6分，每空2分)(1)Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ
(2)2O3 3O2 氟氯代烷分解產(chǎn)生的Cl對(duì)O3的分解有促進(jìn)作用
27、.(4分)
?、?，⑵NaOH>Mg(OH)2;⑶
則A的原子量為24;B的原子量為27。
28.(8分)每空2分(1)Na2CO3(2)( + )×22400(3)原子守恒 ×2
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