下學(xué)期高一化學(xué)期中試卷帶答案
我們很多同學(xué)在初中化學(xué)學(xué)得還算可以的情況下,是覺著沒有花多少時(shí)間去記憶的，今天小編就給大家來參考一下高一化學(xué)，僅供大家參考
高一化學(xué)下學(xué)期期中試卷帶答案
第Ⅰ卷(選擇題 48分)
一.選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，3×16=48)
1.硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是( )
A.陶瓷餐具 B.計(jì)算機(jī)芯片 C.石英鐘表 D.光導(dǎo)纖維
2.足量的鋅和下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是( )
A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L鹽酸
C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO3
3.下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是( )
?、偈宜?②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2 溶液 ⑥品紅溶液
A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.只有① D.①⑤
4.木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，將第一份氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中再導(dǎo)入石灰水中，將第二份氣體直接導(dǎo)入石灰水中，則石灰水的變化可能是( )
A.①不變渾濁②變?nèi)榘咨?B.①變?nèi)榘咨诓蛔儨啙?/p>
C.①變?nèi)榘咨谧內(nèi)榘咨?D.①不變渾濁②變淺黃色
5.已知堿能除去硝酸尾氣：2NO2 + 2NaOH=NaNO2 +NaNO3+ H2O ,
NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O，根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理，下列氣體中，不能完全被過量NaOH溶液吸收的是( )
A.1molO2和4molNO2 B.1molO2和4molNO
C.1molNO和5molNO2 D.4molNO和1molNO2
6.某無色混合氣體，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、H Cl中的一種或幾種，把此混合氣體通過NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象;再通過紅熱的CuO粉末，粉末變成紅色;最后通入AgNO3溶液中，無沉淀生成，則下列關(guān)于此混合氣體的敘述正確的是( )
A.CO和H2中至少有一種 B.肯定沒有Cl2和HCl
C.肯定有SO2 D.不能確定有無Cl2、HCl、SO2
7.青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是 ( )
A.青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品 B.青石棉中含有一定量的石英晶體
C.青石棉的化學(xué)組成可表示為：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
D.1mol青石棉能使1molHNO3被還原
8.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( )
A.NH3 B.PCl5 C.CO2 D.CO(NH2)2
9.A、B、C、D、E五種元素從左到右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列 如下：
A B C D E
下列說法正確的是( )
A.E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià)
B.A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿
C.HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)
D.HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)一定有強(qiáng)還原性
10.下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是( )
A.還原性： Na>Mg>Ca B.氧化性：Cl2>S>P
C.酸性：H2SO4>H3PO4>HClO4 D.穩(wěn)定性：PH3>H2S>HCl
11.下列說法正確的是( )
A.離子化合物中一定含有金屬陽離子 B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C.在酸堿 鹽中，堿與鹽一定屬于離子化合物 D.離子化合物中一定存在離子鍵
12.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )
A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B.W與X形成的化合物中只含離子鍵
C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
13.下列說法正確的是( )
A.Na2O2中只含有離子鍵 B.HCl分子中含有離子鍵
C.12C、13C、14C是碳的三種核素 D.16O、17O、18O含有相同的中子數(shù)
14.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能為( ) ①x+2 ②x+4 ③x+8 ④x+18 ⑤x+32
A. ①⑤ B. ② C. ③ D. ④
15.某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是( )
A.R的最高價(jià)氧化物為RO3 B.R的氣態(tài)氫化物能燃燒
C.R一定是第VIIA族元素 D.R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性
16.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ ，則氫氣中1mol H-H鍵斷 裂時(shí)吸收熱量為( )
A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ
第Ⅱ卷(非選擇題 52分)
17.(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________ ，屬于吸熱反應(yīng)的是________ 。
?、凫褵沂?主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸
④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而變質(zhì)
?、連a(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) ⑧灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
(2)把下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處
?、偈⒂袧饬蛩岬臒诜胖靡欢螘r(shí)間后，質(zhì)量增加。
?、谟貌ＡО粽簼饬蛩岬卧诩埳蠒r(shí)，紙變黑。
③把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出。
?、茉诔叵驴梢杂描F、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸。
18.下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1) ⑦和⑩的元素符號(hào)是______和_______;元素⑩在周期表中的位置 ;
(2)表中非金屬性最強(qiáng)的元素是______，其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
;(填寫元素符號(hào))
(3)①的氫化物的化學(xué)式為 ，其水溶液呈 性，
(4)表中最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的元素的符號(hào)是_______，寫出該元素的最高價(jià)氧化物的水化物與⑨的最高價(jià)氧化物對 應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___ _________;
(5)用電子式表示②③兩種元素形成化合物的過程
19.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，A核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，C為元素周期表中原子半徑最小的金屬元素，D最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。
(1)微粒半 徑比較：A- B+
(2)A與D能組成化合物A2D和A2D2.A2D的沸點(diǎn)比D同主族中其他元素與A組成的化合物的沸點(diǎn)高，原因是 ;A2D2電子式
(3)已知：
?、?Mg + N2 = Mg3N2
Ⅱ在元素周期表中，有些 元素的化學(xué)性質(zhì)與其相鄰左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。
?、貱構(gòu)成的單質(zhì) (填“能”或“不能”)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。
②B構(gòu)成的單質(zhì)在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物可能是 (填兩種即可)
20.氯氣是一種重要的化工原料.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì).
(1)若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還用到的玻璃儀器有_____ ;
(2)裝置B中盛有的試劑是______ ，作用是_____ _.
(3)若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____ .
為了證明確實(shí)發(fā)生了此反應(yīng)，可在實(shí)驗(yàn)后，取少量C中溶液，
(填實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象).
(4)吸收尾氣一段時(shí)間后，F(xiàn)中溶液仍呈強(qiáng)堿性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-.對于可能存在的其他陰離子，該小組提出了3種假設(shè)。
假設(shè)1：只存在SO32-; 假設(shè)2：只存在ClO-;
假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-;
①同時(shí)存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是
②為判斷假設(shè)是否正確，該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請完善實(shí)驗(yàn)步驟并填寫預(yù)期現(xiàn)象。限選試劑如下所示：
a.3mol/L 硫酸 b.0.01mol/L KMnO4溶液 c.1mol/L BaCl2溶液
d.淀粉一KI溶液 e.酚酞試液
步驟一;取少量F中溶液，將其分別裝于A、B兩試管中.
步驟二：向A試管中滴加少量___(填序號(hào)).若溶液____(填現(xiàn)象)，則假設(shè)1成立.
步驟三：向B試管中滴加少量______(填序號(hào));若溶液______(填現(xiàn)象)，則假設(shè)2成立，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
21.計(jì)算：將足量的銅屑加入到濃度均為2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反應(yīng)后，求溶液中Cu2+濃度(假設(shè)溶液體積不變)。
答案
一。選擇題
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C C B D A B C
題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B D A C B C C
17.(1)放熱反應(yīng)： ②③④⑤⑥ 吸熱反應(yīng)： ①⑦⑧
(2)①吸水性 ②脫水性 ③強(qiáng)氧化性 ④強(qiáng)氧化性
18.(1)Cl和Br 第四周期第ⅦA族
(2)F 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
(3)NH3 堿
(4)Al Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O
(5)略
19.(1)﹥
(2)H2O分子間除范德華力外，還能形成氫鍵; 略
(3)①能 ②Li3N、Li2O(或Li3N、Li2O、C)
20.(1)酒精燈、分液漏斗
(2)飽和食鹽水 吸收氯氣中的氯化氫
(3)2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色;另取少量C中溶液，加入CCl4萃取，CCl4層變?yōu)槌壬?/p>
(4)①SO32-與ClO-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存。
② ab 褪色
ad 變藍(lán)色 CLO- + 2I- + 2H+ = I2 + Cl- + H2O
21. 2.25mol/L
高一級(jí)下學(xué)期化學(xué)期中試卷
一、單選題(共14題，每題4分)
1.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )
A.加熱
B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
3.下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. O和 O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素
B. F﹣微粒質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9
C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2：1
D.MgCl2晶體中存在既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵
4.下列化學(xué)用語的書寫，正確的是( )
A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：12C
C.氯化鎂的電子式：
D.用電子式表示氯化氫的形成過程：
5.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極.X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X
6.下列各組順序的排列不正確的是( )
A.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F﹣
B.熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3
C.酸性強(qiáng)弱：Al(OH)3
D.熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>Na>CO2
7.在一密閉容器中充入1mol H2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 下列說法正確的是( )
A.保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學(xué)反應(yīng)速率不變
B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化學(xué)反應(yīng)速率不變
D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率不變
8.對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2⇌2NH3，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B.N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C.當(dāng)斷開1mol氮氮三鍵的同時(shí)，斷開3mol氫氫鍵
D.氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)保持不變
9.已知拆開1mol H﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ;形成1mol N﹣H鍵，會(huì)放出能量391kJ，在反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3中，每生成2mol NH3，( )
A.放出92 kJ熱量B.吸收92 kJ熱量
C.放出209kJ熱量D.吸收209kJ熱量
10.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增.已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大.Z和N可以形成ZN2型化合物.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.X與Y只能形成一種化合物
B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>Z
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N
D.單質(zhì)的氧化性：X
11.下列說法正確的是( )
A.氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力
B.NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類型相同
C.HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同
D.I2、Br2、Cl2、F2 熔沸點(diǎn)逐漸降低
12.在一定條件下的恒溫恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)不能表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A.B的體積分?jǐn)?shù)B.氣體平均相對分子質(zhì)量
C.氣體的總壓強(qiáng)D.混合氣體的密度
13.關(guān)于如圖所示的氫氧燃料電池的說法錯(cuò)誤的是( )
A.電極a是負(fù)極
B.電極a上的電極反應(yīng)為2H2﹣4e﹣=4H+
C.外電路中電子由電極a流向電極b
D.氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是高效、對環(huán)境友好
14.鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO ﹣+H2O═Mg(OH)2+Cl﹣下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電池工作時(shí)，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
B.電池工作時(shí)，正極a附近的PH將不斷增大
C.負(fù)極反應(yīng)式：ClO ﹣﹣2e ﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D.b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣
二、非選擇題
15.下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：
族
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
(1)上述10種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)是 ，其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(2)①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式) .
(3)元素①和⑦點(diǎn)燃時(shí)形成的化合物的化學(xué)式為 .該化合物的焰色為 色.該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)②③⑤三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是 > > .(用微粒符號(hào)表示)
(5)元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 .
(6)下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是： .(填序號(hào))
?、倭蛩岜却温人岱€(wěn)定;②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸; ③S2﹣易被氯氣氧化成S;
?、苈然瘹浔攘蚧瘹浞€(wěn)定; ⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng).
16.電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式的微型銀鋅電池;其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO
(1)工作時(shí)，電流從 (填A(yù)g2O或Zn，下同)極流向 極.
(2)該電池中正極發(fā)生 (填氧化、還原)反應(yīng); 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：
(3)工作時(shí)溶液中OH﹣向 (填A(yù)g2O或Zn)極移動(dòng)，電池正極區(qū)的PH (填“增大”“減小”或“不變”)
17.某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖a所示的電池裝置：
(1)該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為 .
(2)該電池正極的電極反應(yīng)為 .
(3)工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH ，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴(yán)重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問題.興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對金屬腐蝕進(jìn)行了探究.如圖b所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號(hào))： .
18.A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素.A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m﹣n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零.
(1)B2﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ，DE2的電子式 .
(2)A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椤 ?用具體符號(hào)表示).
(3)A、E形成的是 (填共價(jià)或離子)化合物
(4)C在周期表中的位置是
(5)由元素C形成的單質(zhì)Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 .
2015-2016學(xué)年廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一(下)期中化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一、單選題(共14題，每題4分)
1.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng);吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).
【分析】有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng);常見的吸熱反應(yīng)有Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C參加的氧化還原反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)等，以此來解答.
【解答】解：A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)，有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故A不選;
B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選;
C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)，有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于吸熱反應(yīng)，故C選;
D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)，有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故D不選;
故選：C.
2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )
A.加熱
B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.
【分析】A、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大;
B、一般增大反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，但應(yīng)考慮濃硫酸的強(qiáng)氧化性來分析;
C、利用原電池來分析加快反應(yīng)速率;
D、利用增大接觸面積來分析加快反應(yīng)速率.
【解答】解：A、因加熱時(shí)反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A能;
B、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能;
C、滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故C能;
D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，故D能;
故選B.
3.下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. O和 O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素
B. F﹣微粒質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9
C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2：1
D.MgCl2晶體中存在既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵
【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用;化學(xué)鍵.
【分析】A.根據(jù)原子符號(hào)的含義、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)以及同位素的含義;
B.陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù);
C.根據(jù)Na2O2為離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2;
D.MgCl2晶體無共價(jià)鍵.
【解答】解：A.816O和818O的質(zhì)子數(shù)都為8，中子數(shù)分別為16﹣8=8，18﹣8=10，即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，故A錯(cuò)誤;
B.919F﹣的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，故B錯(cuò)誤;
C.Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，故C正確;
D.MgCl2晶體無共價(jià)鍵，只含離子鍵，故D錯(cuò)誤.
故選C.
4.下列化學(xué)用語的書寫，正確的是( )
A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：12C
C.氯化鎂的電子式：
D.用電子式表示氯化氫的形成過程：
【考點(diǎn)】電子式;分子、原子、離子;原子結(jié)構(gòu)示意圖.
【分析】A.氯原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是17， 為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖;
B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù);
C.氯化鎂為離子化合物，其電子式需要標(biāo)出離子所帶電荷，氯離子需要標(biāo)出最外層核外電子數(shù);
D.氯化氫分子不存在陰陽離子，氯化氫的電子式不能標(biāo)出所帶電荷.
【解答】解：A.氯離子的核外電子數(shù)為17，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，故A錯(cuò)誤;
B.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該碳元素的核素符號(hào)為：614C，故B錯(cuò)誤;
C.氯化鎂中存在陰陽離子，氯化鎂的電子式為： ，故C正確;
D.氯化氫為共價(jià)化合物，氯化氫分子中不存在陰陽離子，用氯化氫的形成過程為： ，故D錯(cuò)誤;
故選C.
5.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極.X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X
【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理;常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.
【分析】活潑性強(qiáng)的金屬可以把活潑性弱的金屬從其鹽中置換出來，原電池中，負(fù)極金屬的活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性.
【解答】解：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，所以活潑性X>Z，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，所以活潑性Y>X，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅>X>Z.
故選C.
6.下列各組順序的排列不正確的是( )
A.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F﹣
B.熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3
C.酸性強(qiáng)弱：Al(OH)3
D.熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>Na>CO2
【考點(diǎn)】微粒半徑大小的比較;非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律;晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系.
【分析】A.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小;
B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定;
C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng);
D.熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而Na為金屬晶體，熔點(diǎn)高于二氧化碳、低于氯化鈉.
【解答】解：A.Na+、Mg2+、Al3+、F﹣電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：F﹣>Na+>Mg2+>Al3+，故A錯(cuò)誤;
B.同周期自左而右非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故B正確;
C.非金屬性Al
故選A.
7.在一密閉容器中充入1mol H2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 下列說法正確的是( )
A.保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學(xué)反應(yīng)速率不變
B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化學(xué)反應(yīng)速率不變
D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率不變
【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.
【分析】在恒定溫度下，反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強(qiáng)，濃度越大，反應(yīng)速率越大，如通入惰性氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，如壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此解答該題.
【解答】解：A.保持容器容積不變，向其中加入1molI2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤;
B.保持容器容積不變，向其中加入1molN2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤;
C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C正確;
D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤;
故選：C.
8.對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2⇌2NH3，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B.N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C.當(dāng)斷開1mol氮氮三鍵的同時(shí)，斷開3mol氫氫鍵
D.氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)保持不變
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.
【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).
【解答】解：A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而不是相等，故A錯(cuò)誤;
B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤;
C、當(dāng)斷開1mol氮氮三鍵的同時(shí)，斷開3mol氫氫鍵，都反映的正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故C錯(cuò)誤;
D、氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)保持不變，說明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確;
故選D.
9.已知拆開1mol H﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ;形成1mol N﹣H鍵，會(huì)放出能量391kJ，在反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3中，每生成2mol NH3，( )
A.放出92 kJ熱量B.吸收92 kJ熱量
C.放出209kJ熱量D.吸收209kJ熱量
【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變.
【分析】化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算焓變=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物的總鍵能，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱.
【解答】解：在反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3中，
斷裂3mol H﹣H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6mol N﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，
故選A.
10.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增.已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大.Z和N可以形成ZN2型化合物.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.X與Y只能形成一種化合物
B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>Z
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N
D.單質(zhì)的氧化性：X
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.
【分析】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價(jià)，故Z為Mg元素，結(jié)合對應(yīng)的單質(zhì)化合物的性質(zhì)與元素周期律的遞變規(guī)律解答.
【解答】解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價(jià)，故Z為Mg元素，則
A、X為O元素，Y為Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2，故A錯(cuò)誤;
B、同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na>Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性NaOH>Mg(OH)2，故B正確;
C、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl>S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl>H2S，故C錯(cuò)誤;
D、同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，故單質(zhì)氧化性X>M，故D錯(cuò)誤;
故選B.
11.下列說法正確的是( )
A.氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力
B.NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類型相同
C.HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同
D.I2、Br2、Cl2、F2 熔沸點(diǎn)逐漸降低
【考點(diǎn)】化學(xué)鍵;晶體熔沸點(diǎn)的比較.
【分析】A.氯化銨受熱分解破壞離子鍵;
B.活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵;
C.HCl中含有共價(jià)鍵，NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵;
D.分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高.
【解答】解：A.氯化銨屬于離子晶體，氯化銨受熱分解破壞離子鍵，干冰升華只需克服分子間作用力，故A錯(cuò)誤;
B.活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，則NaF中只有離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，H2SO4中只含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤;
C.HCl中含有共價(jià)鍵溶于水破壞共價(jià)鍵，NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤;
D.分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，則I2、Br2、Cl2、F2 熔沸點(diǎn)逐漸降低，故D正確.
故選D.
12.在一定條件下的恒溫恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)不能表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A.B的體積分?jǐn)?shù)B.氣體平均相對分子質(zhì)量
C.氣體的總壓強(qiáng)D.混合氣體的密度
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.
【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).
【解答】解：A、B的體積分?jǐn)?shù)，說明各氣體的物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確;
B、氣體平均相對分子質(zhì)量，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確;
C、兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，氣體的總壓強(qiáng)一直不變，故C錯(cuò)誤;
D、混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確;
故選C.
13.關(guān)于如圖所示的氫氧燃料電池的說法錯(cuò)誤的是( )
A.電極a是負(fù)極
B.電極a上的電極反應(yīng)為2H2﹣4e﹣=4H+
C.外電路中電子由電極a流向電極b
D.氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是高效、對環(huán)境友好
【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池.
【分析】氫氧燃料電池工作時(shí)，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，和電流的流向相反，據(jù)此回答.
【解答】解：A、氧燃料電池中，H2在負(fù)極上a被氧化，O2在正極 b上被還原，所以該電池中電極b是正極，a是負(fù)極，故A正確;
B、O2在正極 b上被還原，a是負(fù)極，電極反應(yīng)式為2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O，故B正確;
C、原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，流從正極流向負(fù)極，即電流由b通過燈泡流向a，故C錯(cuò)誤;
D、該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，高效，產(chǎn)物是水無污染，對環(huán)境友好，故D正確.
故選C.
14.鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO ﹣+H2O═Mg(OH)2+Cl﹣下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電池工作時(shí)，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
B.電池工作時(shí)，正極a附近的PH將不斷增大
C.負(fù)極反應(yīng)式：ClO ﹣﹣2e ﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D.b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣
【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池.
【分析】該燃料電池中，鎂易失電子作負(fù)極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg(OH)2，正極電極反應(yīng)式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，據(jù)此分析.
【解答】解：A.根據(jù)電池反應(yīng)式為：Mg+ClO﹣+H2O=Mg(OH)2+Cl﹣，所以C溶液中的溶質(zhì)不含鎂離子，故A錯(cuò)誤;
B.放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，所以a附近的PH將不斷增大，故B正確;
C.根據(jù)電池反應(yīng)式為：Mg+ClO﹣+H2O=Mg(OH)2+Cl﹣，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg(OH)2，故C錯(cuò)誤;
D.由可知b電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，所以每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.05mol Cl﹣，故D錯(cuò)誤;
故選B.
二、非選擇題
15.下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：
族
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
(1)上述10種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)是 K ，其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2K+2H2O=2KOH+H2↑ .
(2)①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式) NaOH .
(3)元素①和⑦點(diǎn)燃時(shí)形成的化合物的化學(xué)式為 Na2O2 .該化合物的焰色為 黃 色.該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O .
(4)②③⑤三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是 K+ > Mg2+ > Al3+ .(用微粒符號(hào)表示)
(5)元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 HClO4 .
(6)下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是：?、冖邰堋?(填序號(hào))
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸; ③S2﹣易被氯氣氧化成S;
?、苈然瘹浔攘蚧瘹浞€(wěn)定; ⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng).
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，
(1)鉀的金屬性最強(qiáng)，鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣;
(2)同周期自左而右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱;
(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，可以用作供氧劑，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，過氧化鈉的水溶液是氫氧化鈉與元素氯氣反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O;
(4)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大;
(5)元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸;
(6)根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)，與氫氣反應(yīng)的難易及氫化物穩(wěn)定性等可以比較硫與氯的非金屬性強(qiáng)弱.
【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，
(1)K的金屬性最強(qiáng)，K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，
故答案為：K;2K+2H2O=2KOH+H2↑;
(2)Na、Mg、Al同周期，自左而右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，故NaOH堿性最強(qiáng)，
故答案為：NaOH;
(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，過氧化鈉的水溶液是氫氧化鈉與元素氯氣反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案為：Na2O2;黃;2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O;
(4)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑K+>Mg2+>Al3+，
故答案為：K+>Mg2+>Al3+;
(5)元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸，化學(xué)式為HClO4，
故答案為：HClO4;
(6)①次氯酸不是氯元素最高價(jià)含氧酸，不能與硫酸比較酸性強(qiáng)弱判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤;
?、谠刈罡邇r(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，該元素非金屬性越強(qiáng)，故正確;
?、跾2﹣易被氯氣氧化成S，說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，可以說明Cl元素非金屬性更強(qiáng)，故正確;
?、苈然瘹浔攘蚧瘹浞€(wěn)定，說明氯元素非金屬性比硫強(qiáng)，故正確;
?、菹←}酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)，不能說明非金屬性Cl與硫強(qiáng)，故錯(cuò)誤，
故答案為：②③④.
16.電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式的微型銀鋅電池;其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO
(1)工作時(shí)，電流從 Zn (填A(yù)g2O或Zn，下同)極流向 Ag2O 極.
(2)該電池中正極發(fā)生 還原 (填氧化、還原)反應(yīng); 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為： Zn+2OH﹣=Zn(OH)2+2e﹣
(3)工作時(shí)溶液中OH﹣向 Zn (填A(yù)g2O或Zn)極移動(dòng)，電池正極區(qū)的PH 增大 (填“增大”“減小”或“不變”)
【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.
【分析】根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn+2OH﹣=Zn(OH)2+2e﹣，則正極為Ag2O，被還原，電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，結(jié)合電極方程式解答該題.
【解答】解：(1)在反應(yīng)Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2中，由化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，電子由負(fù)極流向正極，故答案為：Zn;Ag2O;
(2)正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH﹣=Zn(OH)2+2e﹣，故答案為：還原;Zn+2OH﹣=Zn(OH)2+2e﹣;
(3)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，導(dǎo)致正極附近氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，故答案為：Zn;增大.
17.某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖a所示的電池裝置：
(1)該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 .
(2)該電池正極的電極反應(yīng)為 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ .
(3)工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH 減小 ，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O
(4)在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴(yán)重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問題.興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對金屬腐蝕進(jìn)行了探究.如圖b所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號(hào))： A>C>B .
【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.
【分析】(1)甲烷燃燒電池是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;
(2)該電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;
(3)工作一段時(shí)間后，氫氧根離子濃度減小，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O;
(4)金屬腐蝕的速度：原電池的負(fù)極金屬>金屬的化學(xué)腐蝕>有保護(hù)措施的腐蝕.
【解答】解：(1)甲烷燃燒電池是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;
(2)該電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;
(3)工作一段時(shí)間后，氫氧根離子濃度減小，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，
故答案為：減小;CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O;
(4)鐵處于A的環(huán)境中做原電池的負(fù)極，腐蝕速率較快，鐵處于B的環(huán)境中做原電池的正極，被保護(hù)，腐蝕速率很慢，鐵處于C的環(huán)境中的金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，速度較慢，故答案為：A>C>B.
18.A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素.A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m﹣n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零.
(1)B2﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ，DE2的電子式 .
(2)A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椤a+
(3)A、E形成的是 離子 (填共價(jià)或離子)化合物
(4)C在周期表中的位置是 第三周期第ⅣA
(5)由元素C形成的單質(zhì)Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 Si+H2O+2OH﹣═SiO32﹣+2H2↑ .
【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.
【分析】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素.A的原子半徑在短周期中最大，則A為Na元素;
C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m﹣n，所以m+n=8;B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，由于m+n=8，所以n<8，故B元素的次外層為K層，即n=2.所以m=6，故C為Si元素，B為O元素;
D元素與C元素同主族，所以D為C元素;
E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，所以E為S元素;
F的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，該原子無中子，所以F為H元素.
【解答】解：由分析可知：A為Na元素;B為O元素;C為Si元素;D為C元素;E為S元素;F為H元素;
(1)O2﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ，CS2的電子式類似于CO2，電子式為 ，故答案為： ; ;
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以Na+的半徑小于O2﹣的半徑，故答案為：Na+
(3)Na、S形成的硫化鈉是離子化合物，故答案為：離子化合物;
(4)14號(hào)元素Si，三個(gè)電子層，最外層4個(gè)電子，所以在周期表中的位置是第三周期，第ⅣA，故答案為：第三周期第ⅣA;
(5)元素Si形成的單質(zhì)Si與由Na、O、H三種元素形成的化合物氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Si+H2O+2OH﹣═SiO32﹣+2H2↑，
故答案為：Si+H2O+2OH﹣═SiO32﹣+2H2↑.
有關(guān)高一下學(xué)期化學(xué)期中試卷
第一卷(選擇題 共42分)
1.元素周期表中在金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是( )
A.制催化劑的材料 B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C.制農(nóng)藥的材料 D.半導(dǎo)體材料
2.下列說法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B.放熱反 應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生
C.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件
3.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是
?、?液態(tài)水變成水蒸氣 ② 酸堿中和反應(yīng) ③ 濃H2SO4稀釋
④ 固體NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃燒 ⑥ 高溫制取水煤氣
A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤
4.已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )
A.質(zhì)子數(shù)：c>b B.離子的還原性：Y2->Z-
C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D.原子半徑：X
5.下列電子式書寫正確的是( )
A. B. C. D.
6.假如R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm-的核外電子數(shù)為x，則W gRm-所含中子的物 質(zhì)的量為( )
A.(A-x+m) mol B.(A-x-m) mol
C. W(A-x+m)/A mol D. W(A-x-m)/A mol
7.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是( )
A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B.能生成+3價(jià)離子化合物
C.Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱
8.下列過程中，破壞的作用力相同的是( )
A.石英熔化和冰熔化 B.干冰升華和碘升華
C.HCl溶于水和NaCl溶于水 D.NH4Cl受熱分解和HI受熱分解
9.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是( )
?、偬烊粴?②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
10.同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中ΔH最小的是 ( )
A.2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1 B.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2
C.2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH3 D.2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH4
11.對于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的
因素是 ( )
?、贁U(kuò)大容器的容積?、谑褂?催化劑 ③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量?、苌邷囟取、菘s小容積?、拊龃笕萜鲀?nèi)的壓強(qiáng)
A.②③ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.②④
12.下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率 代表同一反應(yīng)的是 ( )
?、賄(N2)=0.3mol/L•min ②V(NH3)=0.9mol/L•min
③V(H2)=0.6mol/L•min ④V(H2)=0.0225mol/L•s
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
13.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(g)+B(g)=2C(g)，若經(jīng)2s (秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol•L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
?、?用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol•L-1•s-1
?、?用 物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
?、?2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol•L-1
其中正確的 ( ) A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
14.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3 H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的Δ H為 ( )
A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
第二卷(非選擇題 共58分)
15.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱△H。
回答下列問題：
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的 作用是 。
(3)小燒杯如圖放置，求得的中和熱 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 ( )(填“相等、不相等”)簡述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì) ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
16.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
請回答：
(1)以上元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 ;堿性最強(qiáng)的是 ;顯兩性的是 (填化學(xué)式)
(2)③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為 (填元素符號(hào))，③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六種元素對應(yīng)離子半徑最小的為 (填離子符號(hào))
(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：⑥的氫化物 ; ⑨的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)的水化物 ;由H和①形成的原子數(shù)之比為1:1的物質(zhì) (填分子式)
(4)①的氫化物在常溫下與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所得溶液與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為 。
17.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強(qiáng)為P(Pa)，并在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
①增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率 (填增大 減小 不變，下同);
?、诒３秩萜魅莘e不變，向其中加入1molN2(N2不參 與反應(yīng)),反應(yīng)速率
?、郾３秩萜髦袣怏w壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2 (N2不參與反應(yīng)), 反應(yīng)速率
理由是
④保持容器中氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2和1molI2(g),反應(yīng)速率
18.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ•mol-1.
請回答下列問題：
(1)圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響? 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低? ;
(2)圖中△H= KJ•mol-1;
高一化學(xué) 答案
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，第1~14：每小題3分 )
1.D 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.B 10.C 11.C 12.D 13.B 14 A
二、填空題(方程式每個(gè)4分，其余每空2分，共58分)
15.(1)環(huán)形玻璃攪拌棒。
(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。
(3)偏小。
(4)不相等;相等;因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。
(5)偏小。
16.(1)HClO4;KOH;Al(OH)3
(2)K>Na>Mg ;Al3+
(3) C2H2
(4)2K+2H2O=2KOH+H2↑;Al( OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
17.①增大;
?、诓蛔?;
③減小，理由是：壓強(qiáng)不變，充入N2，容器體積增大，H2和I2的物質(zhì)的量不變，但濃度會(huì)下降，所以速率減小。
?、懿蛔?。
18.(1)反應(yīng)物能量 生成物能量，無 降低
(2)-198
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