春季學(xué)期高一期中試卷題
課后一定要及時(shí)安排復(fù)習(xí),整理自己的知識(shí)體系,是知識(shí)化歸自己所有,從而大大提高智力素質(zhì)水平，今天小編就給大家來(lái)參考一下高一化學(xué)，來(lái)參考哦
高一下冊(cè)化學(xué)期中質(zhì)監(jiān)試卷
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu-64 K-39 N-14 O-16 H- 1
一、選擇題(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分)
1.減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 ( )
?、偕儆妹鹤魅剂?②把工廠煙囪建高 ③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開(kāi)發(fā)新能源
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
2.日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素131I，它能引發(fā)甲狀腺癌;
但127I卻是人體必需的。127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I。碘鹽含127I為
30 mg•kg-1，成人一次攝入碘鹽約3 kg才有預(yù)防效果。
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.131I與127I互為同位素
B.相同物質(zhì)的量的131 I與127I的質(zhì)量相同
C.131I與127I 是兩種不同核素
D.日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用
3.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是( )
A.最外層電子數(shù)呈周期性變化
B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大
C.核電荷數(shù)逐漸增大
D.核外電子排布呈周期性變化
4.某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，由此可以判斷
A.R可能是第二周期元素 ( ) B.R一定是ⅥA族元素
C.R的氣態(tài)氫化物比同 周期其它元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
5.下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是( )
14 26 28 X 18
A B C D
6.下列結(jié)論正確的是( )
?、倭Ｗ影霃剑篠2->Cl>S ②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>PH3;
?、垭x子還原性：S2->Cl->Br->I- ④單質(zhì)氧化性：Cl2>S;
?、菟嵝裕篐2SO4>HClO4 ⑥堿 性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2
A.① B.③⑥ C.②④⑥ D.①③④
7、將25.6g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，消耗HNO3的物質(zhì)的量為1.3mol，產(chǎn)生的氣體標(biāo)況下的體積為( )
A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.無(wú)法確定
8. 下列敘述中正確的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)
B.元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Ⅷ族，共18個(gè)縱行
C.除短周期外，其他周期均有18種元素
D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族
9.下列關(guān)于制取硝酸銅的三種方案(反應(yīng)原理)的敘述中，正確的是( )
?、?Cu+O2 2CuO， CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O;
?、?Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
?、跜u+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
A.三方案中所涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
B.三方案中硝酸的利用率②>①>③
C.制取相同量的硝酸銅②產(chǎn)生的有害氣體比③多
D.三種方案中①方案最優(yōu)
10.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是( )
?、俪吻迨宜? ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水?、萜芳t溶液
A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部
11.下列有關(guān)硫酸與硝酸的敘述正確的是( )
A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣
C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D.可以用鐵罐貯運(yùn)冷的濃硫酸和濃硝酸
12.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入或通入下列某物質(zhì)后，銅粉 的質(zhì)量保持不變，則該物質(zhì)是( )
A.Fe2 (SO4)3 B. O2 C.Cu (NO3)2 D.FeCl2
13.關(guān)于工業(yè)制硫酸的說(shuō)法不正確的是( )
A.燃燒硫生成SO3
B.SO3與水反應(yīng)生成H2SO4
C.SO2氧化成SO3需要使用催化劑
D.主要設(shè)備是沸騰爐、接觸室、吸收塔
14.已知一定條件下硫酸銨分解反應(yīng)為4(NH4)2SO4 =N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，
將反應(yīng)后的混合氣體通入氯化鋇溶液中，下列判斷正確的是( )
A.得到的沉淀是BaSO4
B.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3
C.一定無(wú)BaSO3生成
D.無(wú)沉淀生成
15.下列敘述正確的是( )
①NH3的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng)
?、跐釮2SO4有氧化性，稀H2SO4無(wú)氧化性
?、垡?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍? 所以它可作為某些氣體的干燥劑
④銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
A.①④ B.①②④ C.②④ D.都正確
16.下列物質(zhì)不能用單質(zhì)直接化合而制得的是( )
A.NO2 B.FeCl3
C.Na2O2 D.SO2
17.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( )
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
D.加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+
18.關(guān)于SO2的敘述，正確的是( )
A.可使石蕊試液褪色
B.與水作用生成H2SO4
C.不能與過(guò)氧化氫(H2O2)溶 液反應(yīng)
D.能使品紅褪色，加熱 后又出現(xiàn)紅色
19.已知HNO3(濃)和S加熱生成NO2，該反應(yīng)的含硫產(chǎn)物肯定不可能是( )
A.H2S B.SO2
C.SO3 D.H2SO4
20.下列顏色變化不是因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是( )
A. 無(wú)色的NO在空氣中變紅棕色
B.向紅墨水中投入活性炭，紅色消失
C. 二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色
D. 足量銅與一定體積的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體顏色由深變淺
21.下列離子方程式正確的是( )
A.Fe(NO3)2溶液中滴入一定量鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=2H2O+NO↑+3Fe3+
B.向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH- NH3•H2O
C.Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產(chǎn)生沉淀：B a2++ SO42-=BaSO4↓
D.往NaOH溶液中通入過(guò)量SO2：SO2+2OH-=SO32- +H2O
22.如右圖裝置可用于( )
A.用Cu與濃硫酸反應(yīng)制SO2
B.Cu與稀硝酸反應(yīng)制NO
C.加熱氯化銨與消石灰制備NH3
D.用Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO2
23.下列氣體溶解于水時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是( )
A.SO3溶于水 B.NH3溶于水 C.CO2溶于水 D.NO2溶于水
24.某條件下，鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)有0.8 mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，
電子轉(zhuǎn)移為0.4 mol，則此時(shí)硝酸被還原的唯一產(chǎn)物可能是( )
A. NO2 B. N2 C. N2O D. NO
25.向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，
轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )
A.大于1.80 mol B.等于0.90 mol
C.在0.90 mol和1.80 mol之間 D.小于0.90 mol
二、填空題(共50分)
26.(11分)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
(1)C為 。
(2)B位于周期表中第 周期 族。
(3)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為 ，B的氫化物為_(kāi)________
(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)
方程式為 ________________________________________
27..(6分)CO、NO與SO2等物質(zhì)是大氣污染物。
(1)硝酸應(yīng)保存在棕色瓶中, 原因是： (用化學(xué)方程式表示)
(2)CO、NO是汽車尾氣的主要成分之一。 冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：
28.(6分)利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并填空：
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
?、傺趸a(chǎn)物為
?、诋?dāng)電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時(shí)，有 g氧化劑參加反應(yīng)
29.(13分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ⑧ ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________。
?、?、④、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________。
(2)①②⑥⑦四種元素所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________，
上述8種元素中最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是________。
(3)③、⑤兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
__________________________
(4)可以驗(yàn)證④⑤ 兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是 (填編號(hào))。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將形狀、 大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過(guò)量。
30.實(shí)驗(yàn)題(14分)
?、?(4分)某同學(xué)采用如右圖所示裝置進(jìn)行銅與硝酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2 g銅。
①請(qǐng)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
?、诖嚬躡中的反應(yīng)充分完成后，冷卻至室溫，再向b中的液體加入足量的氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量為 g。
?、?(10分)某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用加熱氯化銨和熟石灰混合物并按以下裝置制取、探究氨氣的性質(zhì)。
(1)實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是
(2)C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是 (填“C”或“D”)
(3)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，
可觀察到的現(xiàn)象是
(4)為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理
裝置，合適的裝置是 (填“F”或“G”)。
(5)生石灰與水作用放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，
可以快速制取氨氣 。你認(rèn)為生石灰可用下列 物質(zhì)代替(填序號(hào))。
A.堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物) B.NaOH 固體
C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)
高一化學(xué)(參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn))
一、選擇題(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分)
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B B D C D C A B D C D D A
題號(hào) 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B A A D D A B A B D A D
27. (6分)(1)4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O (3分)
(2)2CO+2NO === 2CO2+N2 (3分)
28.(6分).6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 === 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑+ 4H2O(2分)
K2SO4 前的“1 ”沒(méi)填扣1分
①Fe2(SO4)3 (2分) ②10.1(2分)
29(13分) 方程式3分，其余每空2分
(1)Mg Al O ; O2- Mg2+ Al3+
(
30.(共14分)每空2分
?、? ( 4分) ① 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O ② 4.9
?、?(10分)
(1) 向下 排空氣法 (2)D (3)有白煙生成 (4)F
(5)AB (有多選、有錯(cuò)選不得分，漏選扣1分)
高一化學(xué)第二學(xué)期期中模擬試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Rb-85.5
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(本小題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題有且只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A. HCl的電子式 B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C. CO2的電子式 D. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子
2.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含極性共價(jià)鍵的是( )
A.K2S B.NH4Cl C.Al2O3 D.Na2O2
3.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片與稀H2SO4的反應(yīng) B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
4.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( )
A.BF3 B.H2SO4 C.SiCl4 D.PCl5
5.下列變化過(guò)程中，所需克服的作用力均相同的是( )
A.干冰熔化，濃硫酸稀釋 B.氯化氫溶于水，氯化鈉溶于水
C.過(guò)氧化氫受熱分解，碘化氫氣體受熱分解
D.大理石高溫生成二氧化碳，碘晶體升華為碘蒸氣
6. 下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是( )
A. S Cl O F的原子半徑依次減小
B. Na Mg Al Si的失電子能力依次增強(qiáng)
C. C N O F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D. Si P S Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)
7.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為( )
A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+10
8. 下列有關(guān)元素周期表中元素性質(zhì)的敘述中不正確的是( )
A. 同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)
B.主族元素的最高正化合價(jià)均等于它所在的主族序數(shù)
C.同周期的元素(稀有氣體例外)的原子半徑越小，越難失去電子
D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
9.A，B為短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B兩元素形成的化合物可表示為
A.BA2 B.BA3 C.B3A2 D.A3B2
10.下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( )
A.化石燃料的燃燒 B.氫氧燃料電池
C.冰雪 融化 D.綠色植物的光合作用
11.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是( )
?、僭有驍?shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
?、冖鰽族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
?、鄣诙芷冖鬉族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
12.W、X、Y、Z為短周期元素，在周期表中的位置如右圖所示，有關(guān)元素W、X、Y、Z的敘述，不正確的是( )
A.常壓下四種元素的單質(zhì)中，X的非金屬性最強(qiáng)
B.四種元素都能與氧元素形成穩(wěn)定的化合物
C.Y、Z 離子最外層電子數(shù)相同
D.Y元素具有兩性元素
13.居室裝修用石材的放射性常用 作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人(Marie Curie)因?qū)a元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是( )
A.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA B.RaSO4難溶于水和強(qiáng)酸
C.RaCO3不能與鹽酸反應(yīng) D.Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物
14.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì).在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.石墨比金剛石穩(wěn)定 B.金剛石與石墨中的化學(xué)性質(zhì)相似
C.1mol金剛石比1mol石墨的總能量高
D.1mol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量石墨比金剛石多
15.陰離子 含中子N個(gè)，X原子的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )
A. mol B. mol
C. mol D. mol
16.下列各裝置中，燒杯中盛有海水，能夠形成原電池并且鐵為正極的是( )
A. B. C. D.
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
二、非選擇題(本大題包括6小題，共52分。)
17. 請(qǐng)按下列要求規(guī)范答題(每小題2分，共8分)
(1) 、 、 互為 ， 16O2、 18O3 互為 。
A.同位素 B.相同物質(zhì)
C.同素異形體 D.同分異構(gòu)體
(2)某元素的最高價(jià)氧化物分子式R2O5，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對(duì)原子量約為_(kāi)___ __，R元素周期表中的位置為 。
(3)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是： 。(銣的相對(duì)原子量取85.5)
(4)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為 。
18.請(qǐng)按下列要求規(guī)范答題(兩小題，共10分)。
?、?(2分)。上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線.
?、?(8分)。A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙.A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè).E是地殼中含量最高的金屬元素.
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
(1)乙物質(zhì)的電子式是___ ___。
(2)A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是(用元素符號(hào)填寫)__
_______ _
(3)E的氧化物加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__ (4)簡(jiǎn)述比較C,D,E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法： _____
_ _____
19.(每空2分，共14分。)有X、Y、Z、W四種元素，已知：(1)它們都是短周期元素，X和Z在同一周期;在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體(2)它們可以組成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物;(3)ZY3與水化合生成一種強(qiáng)酸，此強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)可生成一種氣體A。根據(jù)以上推斷回答下列問(wèn)題：
(1)X、Y、Z、W四種元素的元素符號(hào)依次為：
(2)畫出 z2- 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
(3)用電子式表示 X2Z 的形成過(guò)程：
用電子式表示氣體A的形成過(guò)程：
(4)ZY3與水化合生成的強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
(5)A和W元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
(6)w的最高價(jià)氧化物溶于水得到一種稀溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
20.(每小題2分，共6分)已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。根據(jù)以上回答下列問(wèn)題：
(1)X、Y、Z、W的元素名稱依次為：__ ______。
(2)Y，Z，W氫化物的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲 _。
(3)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E的化學(xué)方程式為：_ _。
21.(9分)實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各小題
(1)實(shí)驗(yàn)裝置：
填寫所示儀器名稱A： 。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、___ _____、加藥品后、打開(kāi)a、滴入濃硫酸、加熱。
(3)問(wèn)題探究：(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸)
?、傺b置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 。
?、谀苷f(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
?、垡罁?jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性_ __
(填“能”或“否”)，試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
?、茔~與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，
22.(每空1分，共5分) 由Zn—Cu—硫酸溶液組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)上述原電池的正極是：_________，電極反應(yīng)式：____________________ _______。
(2) 若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，負(fù)極是：_________，電極反應(yīng)式：________________。當(dāng)電池輸出相同的電量時(shí)，電池兩極的質(zhì)量差為_(kāi) ___。
化學(xué)試題參考答案
?、?(共8分)
(6)Cl2O7+H2O= 2HClO4
20.答案(每小題2分，共6分)
(1)氫 碳 氮 氧
(2)CH4 > NH3 > H2O
(3)N2+3H2 = 2NH3 (條件高溫高壓催化劑)
21.答案(共9分)
高一化學(xué)下冊(cè)期中試題閱讀
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
第I卷(選擇題部分 共50分)
一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共計(jì)50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是
A.二氧化碳的電子式： B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4 D.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：
2.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
A.O2和O3 B. C和 C C.正丁烷和異丁烷 D.苯和甲苯
3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A.CO2的比例模型： B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl D.甲基的電子式：
4.已知：
下列說(shuō)法不正確的是
A.①和②變化過(guò)程中都會(huì)放出熱量
B.氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子
C.①和②中的氯原子均得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價(jià)鍵
5.下列有關(guān)元素化合物的說(shuō)法正確的是
A.CO和SiO2都不能和水反應(yīng)，所以它們都不是酸性氧化物
B.易溶于水的化合物溶于水的過(guò)程不一定有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程
C.Na2O2是離子化合物，含有極性鍵和離子鍵
D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可溶解于濃氨水又可溶解于鹽酸
6.既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A.在一定條件下通入H2 B.通入足量酸性高錳酸鉀溶液中
C.通入足量溴水中 D.分別進(jìn)行燃燒
7.結(jié)合下圖判斷，下列敘述不正確的是 (把兩容器中電解質(zhì)溶液連通形成回路)
A.Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
B. Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺
D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生
8.X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>HZ B.原子半徑：W > Y > Z > X
C.陰離子的還原性： X— > Z— D.金屬性：Y>W
9.下列說(shuō)法中不正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化
B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)
C.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.凡是放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
10.下列敘述不正確的是
A.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可以推測(cè)冶煉金屬時(shí)可能的方法
B.根據(jù)元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導(dǎo)體材料
C.根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
D.根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行
11.在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2 2NO2，則達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
?、賳挝粫r(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)，生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)，生成2n mol NO
?、塾肗O2､NO､O2的物質(zhì)量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
?、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài)
?、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài)
?、藁旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.①④⑤⑥
12.微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
甲是
A.Mg2+ B.NH4+ C.Al D.SO2
13.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是
A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4 B.堿性NaOH> Mg(OH)2>Ca(OH)2
C.穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3 D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+
14.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法的組合中正確的是
族
周期 IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2 a b
3 d e f g h i
?、賏、b、e、f四種元素原子半徑：e > f > b > a ②h、i兩種元素陰離子的還原性：h > i
?、踑、g兩種元素氫化物穩(wěn)定性：a > g ④d、e、f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性依次增強(qiáng)
?、莅朔N元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，i元素的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)
A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
……
15.某氫氧燃料電池，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是
?、儇?fù)極反應(yīng)為：4OH--4e- =O2↑+2H2O ②負(fù)極反應(yīng)：H2+2OH- - 2e- =2H2O
?、酃ぷ鲿r(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低 ④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極
A.③④ B.②③ C.②④ D.①④
16.常溫下，兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法正確的是
?、僖欢ㄓ屑淄?②可能有乙烷 ③一定沒(méi)有乙烷 ④可能有乙烯
A.①② B.①②④ C.①③④ D.②④
17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>T
B.五種元素中原子半徑最大的是Z
C.R位于元素周期表中第二周期第IVA族
D.Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4
18.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 ( )
A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 乙烷在空氣中燃燒
C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷與氯氣在光照下顏色變淺
19.根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)判斷，下列敘述正確的是
元素代號(hào) L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +5、-3 +6、-2 -2
A.離子半徑：L2+>T2-
B.氫化物的還原性：H2T>H2R
C.M與T形成的化合物只能與酸反應(yīng)
D.一定條件下，T的單質(zhì)可將Q從其氫化物中置換出來(lái)
20.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
21.能證明某烴分子里只含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是
A.該烴分子里碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1: 2
B.該烴能使酸性KMnO4溶液褪色
C.該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
D.該烴容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質(zhì)
22.在一2L密閉容器中充入一定量的SO2 和O2 ，化學(xué)方程式是2SO2 + O2 2SO3。經(jīng)
測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3s末O2的濃度減小了 0.75 mol/ L，則前3 s 內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為
A.0.25 mol/( L•s) B.0.75 mol/(L•s) C.0.83 mol /(L•s) D.0.5 mol/(L•s)
23.在一個(gè)10L的密閉恒定溫度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y開(kāi)始反應(yīng)，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖，在5min時(shí)Z、X、Y物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列說(shuō)法正確的是
A.前5min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率是0.9 mol/(L•s)
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)式： 2Y = 3Z + X
C.在第2min時(shí)，Y和Z的物質(zhì)的量濃度相等，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D.第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
24.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，以下說(shuō)法正確的是
A.X、Y、Z元素分別為N、P、O B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C.原子半徑：Z>X>Y D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物
25.X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法不正確的是
A.化合物YZ3極易溶解于水
B.Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物
C.12 g 14X中含有中子的物質(zhì)的量為8 mol
D.由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解
人大附中2013-2014學(xué)年度高一第二學(xué)期期中化學(xué)試題
?、窬?總分
題號(hào) 26 27 28 29 30 31 32 Ⅱ卷
得分
第II卷(非選擇題部分 共50分)
二、填空
26.(8分)按要求填寫下列空格。
(1)
按系統(tǒng)命名法命名為： 。
(2)分子式為C5H12的烴的同分異構(gòu)體共有 種。寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的化學(xué)方程式： 。
27.(12分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強(qiáng)
C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
(1)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
?、貯元素在周期表中的位置 ;②C單質(zhì)分子的電子式 ;
③用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程： 。
(2)元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填選項(xiàng)序號(hào))。
a.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d.A最高價(jià)含氧酸的酸性弱于D最高價(jià)含氧酸
e.D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
(3)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為
(其他條件略去)。
①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為： ;
?、谌鬦是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。
28.(8分)綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開(kāi)發(fā)意義重大。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是__________。
a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
(2)Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：
在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽;平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向
進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是：
。
(3)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。
反應(yīng)A：
已知：
反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物總鍵能 生成物總鍵能。(填大于、等于或小于)
反應(yīng)Ⅱ是_________反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)，原因是 。
29.(8分)某同學(xué)對(duì)Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。反應(yīng)裝置如下：
通入氯氣一段時(shí)間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o(wú)色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。
(1)KI溶液變?yōu)辄S色說(shuō)明氯元素的 性強(qiáng)于碘，
從原子結(jié)構(gòu)解釋原因 。
該反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)已知I2+I- I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a 取2~3 mL黃色溶液，加入足量CCl4， 振蕩?kù)o置。 CCl4層呈紫紅色， 水層顯淺黃色。
b 取2~3 mL飽和碘水，加入足量CCl4， 振蕩?kù)o置。 CCl4層呈紫紅色，水層近乎無(wú)色。
?、賹?shí)驗(yàn)b的目的是 。
?、?根據(jù)實(shí)驗(yàn)a中現(xiàn)象，推測(cè)水層中含有的粒子有 。(不用寫H2O、H+、OH-)
30.(4分)硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
裝置如圖所示。
(1)裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液 。
(2)為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌
反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是 、 。(寫出兩條)
31.(6分)把1.0 mol X和1.0 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g)+Y(g) nZ(g) +2W(g)
已知2min末，生成0.4 mol W，以Z的濃度表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L•min)。
(1)前2min以X的濃度表示的平均反應(yīng)速率為 。
(2)2min末時(shí)Y的濃度為
(3)n= 。
32.(4分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L無(wú)色無(wú)味的可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水.得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。
(1)燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為_(kāi)_____________g。
(2)若原氣體是單一的烴類氣體，經(jīng)計(jì)算推斷它的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。
(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣態(tài)烴的混合物，請(qǐng)寫出它們的分子式(要求寫出兩組)：
和 。
參考答案
一、選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C C C B C B C D C A D C B B
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C C D D B D D D A C
二、填空題
26. (8分)
(1)2，2，4—三甲基戊烷
(2)3 略
(3) —Br (或?qū)慒eBr3)
27. (12分)
(1) ①第三周期第VIA族 ②N2電子式 ③Na2S形成過(guò)程
(2)Cl b、d、e
(3)①BaCl2+SO2+H2O2==BaSO4↓+2HCl ②1：2
28. (8分)
(1)ab
(2)CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3
(3)① 小于 吸熱 反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
29. (8分)
(1)非金屬性 氯與碘同一主族，最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子得電子能力減弱。 2I-+Cl2=2Cl-+I2
(2)① 對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)a中水層顯淺黃色不是單一的I2濃度降低所導(dǎo)致的。
② I2、I-、I3-、Cl-、K+
30. (4分)
(1)品紅、溴水或KMnO4溶液 ; 溶液顏色很快褪色。
(2)增大SO2的接觸面積、控制SO2的流速、適當(dāng)升高溫度(答其中二條即可)
31. (6分)
(1)0.1mol•L-1•min-1
(2)0.4 mol/L
(3)2
32. (4分)
(1)2.7g (2)C2H4
(3)CH4、C3H4 和 C2H2、C2H6
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