春季學期高一期中試卷題
課后一定要及時安排復習,整理自己的知識體系,是知識化歸自己所有,從而大大提高智力素質水平，今天小編就給大家來參考一下高一化學，來參考哦
高一下冊化學期中質監(jiān)試卷
可能用到的相對原子質量：Cu-64 K-39 N-14 O-16 H- 1
一、選擇題(只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分)
1.減少酸雨產生的途徑可采取的措施是 ( )
①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪建高 ③燃料脫硫
?、茉谝阉峄耐寥乐屑邮?⑤開發(fā)新能源
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
2.日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素131I，它能引發(fā)甲狀腺癌;
但127I卻是人體必需的。127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I。碘鹽含127I為
30 mg•kg-1，成人一次攝入碘鹽約3 kg才有預防效果。
下列有關說法不正確的是( )
A.131I與127I互為同位素
B.相同物質的量的131 I與127I的質量相同
C.131I與127I 是兩種不同核素
D.日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用
3.元素性質呈周期性變化的根本原因是( )
A.最外層電子數呈周期性變化
B.元素的相對原子質量逐漸增大
C.核電荷數逐漸增大
D.核外電子排布呈周期性變化
4.某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，由此可以判斷
A.R可能是第二周期元素 ( ) B.R一定是ⅥA族元素
C.R的氣態(tài)氫化物比同 周期其它元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.R的氣態(tài)氫化物化學式為H2R
5.下圖各為元素周期表的一部分(數字為原子序數)，其中X為35的是( )
14 26 28 X 18
A B C D
6.下列結論正確的是( )
?、倭Ｗ影霃剑篠2->Cl>S ②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>PH3;
?、垭x子還原性：S2->Cl->Br->I- ④單質氧化性：Cl2>S;
?、菟嵝裕篐2SO4>HClO4 ⑥堿 性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2
A.① B.③⑥ C.②④⑥ D.①③④
7、將25.6g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，消耗HNO3的物質的量為1.3mol，產生的氣體標況下的體積為( )
A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.無法確定
8. 下列敘述中正確的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數值上等于該元素所屬的族序數
B.元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行
C.除短周期外，其他周期均有18種元素
D.X2+的核外電子數目為18，則X在第三周期第ⅡA族
9.下列關于制取硝酸銅的三種方案(反應原理)的敘述中，正確的是( )
①2Cu+O2 2CuO， CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O;
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
?、跜u+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
A.三方案中所涉及的反應都屬于氧化還原反應
B.三方案中硝酸的利用率②>①>③
C.制取相同量的硝酸銅②產生的有害氣體比③多
D.三種方案中①方案最優(yōu)
10.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是( )
?、俪吻迨宜??、贖2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水?、萜芳t溶液
A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部
11.下列有關硫酸與硝酸的敘述正確的是( )
A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣
C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D.可以用鐵罐貯運冷的濃硫酸和濃硝酸
12.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現象發(fā)生。當加入或通入下列某物質后，銅粉 的質量保持不變，則該物質是( )
A.Fe2 (SO4)3 B. O2 C.Cu (NO3)2 D.FeCl2
13.關于工業(yè)制硫酸的說法不正確的是( )
A.燃燒硫生成SO3
B.SO3與水反應生成H2SO4
C.SO2氧化成SO3需要使用催化劑
D.主要設備是沸騰爐、接觸室、吸收塔
14.已知一定條件下硫酸銨分解反應為4(NH4)2SO4 =N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，
將反應后的混合氣體通入氯化鋇溶液中，下列判斷正確的是( )
A.得到的沉淀是BaSO4
B.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3
C.一定無BaSO3生成
D.無沉淀生成
15.下列敘述正確的是( )
①NH3的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的重要反應
?、跐釮2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性
?、垡驗闈饬蛩峋哂忻撍? 所以它可作為某些氣體的干燥劑
?、茕@鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
A.①④ B.①②④ C.②④ D.都正確
16.下列物質不能用單質直接化合而制得的是( )
A.NO2 B.FeCl3
C.Na2O2 D.SO2
17.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是( )
A.加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
D.加入NaOH溶液并加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,一定有NH4+
18.關于SO2的敘述，正確的是( )
A.可使石蕊試液褪色
B.與水作用生成H2SO4
C.不能與過氧化氫(H2O2)溶 液反應
D.能使品紅褪色，加熱 后又出現紅色
19.已知HNO3(濃)和S加熱生成NO2，該反應的含硫產物肯定不可能是( )
A.H2S B.SO2
C.SO3 D.H2SO4
20.下列顏色變化不是因發(fā)生化學變化而產生的是( )
A. 無色的NO在空氣中變紅棕色
B.向紅墨水中投入活性炭，紅色消失
C. 二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原來顏色
D. 足量銅與一定體積的濃硝酸反應生成的氣體顏色由深變淺
21.下列離子方程式正確的是( )
A.Fe(NO3)2溶液中滴入一定量鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=2H2O+NO↑+3Fe3+
B.向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH- NH3•H2O
C.Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產生沉淀：B a2++ SO42-=BaSO4↓
D.往NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OH-=SO32- +H2O
22.如右圖裝置可用于( )
A.用Cu與濃硫酸反應制SO2
B.Cu與稀硝酸反應制NO
C.加熱氯化銨與消石灰制備NH3
D.用Cu與濃硝酸反應制NO2
23.下列氣體溶解于水時，發(fā)生了氧化還原反應的是( )
A.SO3溶于水 B.NH3溶于水 C.CO2溶于水 D.NO2溶于水
24.某條件下，鋅與某濃度的硝酸反應時，當有0.8 mol硝酸參加反應時，
電子轉移為0.4 mol，則此時硝酸被還原的唯一產物可能是( )
A. NO2 B. N2 C. N2O D. NO
25.向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，
轉移電子的物質的量為( )
A.大于1.80 mol B.等于0.90 mol
C.在0.90 mol和1.80 mol之間 D.小于0.90 mol
二、填空題(共50分)
26.(11分)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B2-的結構示意圖為 ，請用化學用語回答下列問題：
(1)C為 。
(2)B位于周期表中第 周期 族。
(3)A的最高價氧化物對應水化物為 ，B的氫化物為_________
(4)B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭在加熱條件下反應的化學
方程式為 ________________________________________
27..(6分)CO、NO與SO2等物質是大氣污染物。
(1)硝酸應保存在棕色瓶中, 原因是： (用化學方程式表示)
(2)CO、NO是汽車尾氣的主要成分之一。 冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：
28.(6分)利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式，并填空：
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
①氧化產物為
?、诋旊娮愚D移了0.3mol時，有 g氧化劑參加反應
29.(13分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ⑧ ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為____________________。
?、?、④、⑤的離子半徑由大到小的順序為____________________。
(2)①②⑥⑦四種元素所對應的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________，
上述8種元素中最高價氧化物的水化物中堿性最強的是________。
(3)③、⑤兩元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為：
__________________________
(4)可以驗證④⑤ 兩元素金屬性強弱的實驗是 (填編號)。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
(b)將形狀、 大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
(c)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量。
30.實驗題(14分)
?、?(4分)某同學采用如右圖所示裝置進行銅與硝酸的反應的實驗。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2 g銅。
①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式
?、诖嚬躡中的反應充分完成后，冷卻至室溫，再向b中的液體加入足量的氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量為 g。
?、?(10分)某中學化學研究性學習小組利用加熱氯化銨和熟石灰混合物并按以下裝置制取、探究氨氣的性質。
(1)實驗室收集氨氣的方法是
(2)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是 (填“C”或“D”)
(3)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，
可觀察到的現象是
(4)為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理
裝置，合適的裝置是 (填“F”或“G”)。
(5)生石灰與水作用放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，
可以快速制取氨氣 。你認為生石灰可用下列 物質代替(填序號)。
A.堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物) B.NaOH 固體
C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)
高一化學(參考答案及評分標準)
一、選擇題(只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B B D C D C A B D C D D A
題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B A A D D A B A B D A D
27. (6分)(1)4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O (3分)
(2)2CO+2NO === 2CO2+N2 (3分)
28.(6分).6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 === 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑+ 4H2O(2分)
K2SO4 前的“1 ”沒填扣1分
①Fe2(SO4)3 (2分) ②10.1(2分)
29(13分) 方程式3分，其余每空2分
(1)Mg Al O ; O2- Mg2+ Al3+
(
30.(共14分)每空2分
Ⅰ. ( 4分) ① 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O ② 4.9
Ⅱ.(10分)
(1) 向下 排空氣法 (2)D (3)有白煙生成 (4)F
(5)AB (有多選、有錯選不得分，漏選扣1分)
高一化學第二學期期中模擬試題
可能用到的相對原子質量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Rb-85.5
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(本小題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題有且只有一個選項符合題意)
1.下列化學用語正確的是( )
A. HCl的電子式 B. Cl-的結構示意圖
C. CO2的電子式 D. 質量數為37的氯原子
2.下列物質中，既含有離子鍵，又含極性共價鍵的是( )
A.K2S B.NH4Cl C.Al2O3 D.Na2O2
3.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )
A.鋁片與稀H2SO4的反應 B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的炭與CO2的反應 D.甲烷在O2中的燃燒反應
4.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的是( )
A.BF3 B.H2SO4 C.SiCl4 D.PCl5
5.下列變化過程中，所需克服的作用力均相同的是( )
A.干冰熔化，濃硫酸稀釋 B.氯化氫溶于水，氯化鈉溶于水
C.過氧化氫受熱分解，碘化氫氣體受熱分解
D.大理石高溫生成二氧化碳，碘晶體升華為碘蒸氣
6. 下列關于元素性質的有關敘述中不正確的是( )
A. S Cl O F的原子半徑依次減小
B. Na Mg Al Si的失電子能力依次增強
C. C N O F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強
D. Si P S Cl的最高價含氧酸的酸性依次增強
7.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為X，則乙的原子序數不可能為( )
A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+10
8. 下列有關元素周期表中元素性質的敘述中不正確的是( )
A. 同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強
B.主族元素的最高正化合價均等于它所在的主族序數
C.同周期的元素(稀有氣體例外)的原子半徑越小，越難失去電子
D.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
9.A，B為短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子總數多5個，則A、B兩元素形成的化合物可表示為
A.BA2 B.BA3 C.B3A2 D.A3B2
10.下列能量轉化過程中，化學能轉化為熱能的是( )
A.化石燃料的燃燒 B.氫氧燃料電池
C.冰雪 融化 D.綠色植物的光合作用
11.下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是( )
①原子序數為15的元素的最高化合價為+3
?、冖鰽族元素是同周期中非金屬性最強的元素
?、鄣诙芷冖鬉族元素的原子核電荷數和中子數一定為6
?、茉有驍禐?2的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
12.W、X、Y、Z為短周期元素，在周期表中的位置如右圖所示，有關元素W、X、Y、Z的敘述，不正確的是( )
A.常壓下四種元素的單質中，X的非金屬性最強
B.四種元素都能與氧元素形成穩(wěn)定的化合物
C.Y、Z 離子最外層電子數相同
D.Y元素具有兩性元素
13.居室裝修用石材的放射性常用 作為標準，居里夫人(Marie Curie)因對Ra元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是( )
A.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA B.RaSO4難溶于水和強酸
C.RaCO3不能與鹽酸反應 D.Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物
14.金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質.在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量.下列說法不正確的是( )
A.石墨比金剛石穩(wěn)定 B.金剛石與石墨中的化學性質相似
C.1mol金剛石比1mol石墨的總能量高
D.1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量石墨比金剛石多
15.陰離子 含中子N個，X原子的質量數為A，則ag X的氫化物中含質子的物質的量是( )
A. mol B. mol
C. mol D. mol
16.下列各裝置中，燒杯中盛有海水，能夠形成原電池并且鐵為正極的是( )
A. B. C. D.
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
二、非選擇題(本大題包括6小題，共52分。)
17. 請按下列要求規(guī)范答題(每小題2分，共8分)
(1) 、 、 互為 ， 16O2、 18O3 互為 。
A.同位素 B.相同物質
C.同素異形體 D.同分異構體
(2)某元素的最高價氧化物分子式R2O5，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對原子量約為____ __，R元素周期表中的位置為 。
(3)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是： 。(銣的相對原子量取85.5)
(4)質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為 。
18.請按下列要求規(guī)范答題(兩小題，共10分)。
Ⅰ.(2分)。上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線.
Ⅱ.(8分)。A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙.A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個.E是地殼中含量最高的金屬元素.
根據以上信息回答下列問題：
(1)乙物質的電子式是___ ___。
(2)A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是(用元素符號填寫)__
_______ _
(3)E的氧化物加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是__ (4)簡述比較C,D,E金屬性強弱的實驗方法： _____
_ _____
19.(每空2分，共14分。)有X、Y、Z、W四種元素，已知：(1)它們都是短周期元素，X和Z在同一周期;在常溫下W元素的單質是黃綠色氣體(2)它們可以組成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物;(3)ZY3與水化合生成一種強酸，此強酸與X2Z反應可生成一種氣體A。根據以上推斷回答下列問題：
(1)X、Y、Z、W四種元素的元素符號依次為：
(2)畫出 z2- 的原子結構示意圖：
(3)用電子式表示 X2Z 的形成過程：
用電子式表示氣體A的形成過程：
(4)ZY3與水化合生成的強酸與X2Z反應的化學方程式為：
(5)A和W元素的單質反應的化學反應方程式是：
(6)w的最高價氧化物溶于水得到一種稀溶液，寫出該反應的化學反應方程式： 。
20.(每小題2分，共6分)已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。根據以上回答下列問題：
(1)X、Y、Z、W的元素名稱依次為：__ ______。
(2)Y，Z，W氫化物的還原性由強到弱的順序為：_ _。
(3)X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E的化學方程式為：_ _。
21.(9分)實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成下列各小題
(1)實驗裝置：
填寫所示儀器名稱A： 。
(2)實驗步驟：連接儀器、___ _____、加藥品后、打開a、滴入濃硫酸、加熱。
(3)問題探究：(已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸)
①裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 。
?、谀苷f明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是 。
?、垡罁嚬蹹中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性_ __
(填“能”或“否”)，試管D中發(fā)生反應的離子方程式是 。
?、茔~與濃硫酸反應的化學方程式是 ，
22.(每空1分，共5分) 由Zn—Cu—硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質量減少了6.5g。回答下列問題：
(1)上述原電池的正極是：_________，電極反應式：____________________ _______。
(2) 若將電解質溶液改為硫酸銅溶液，負極是：_________，電極反應式：________________。當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質量差為_ ___。
化學試題參考答案
Ⅱ.(共8分)
(6)Cl2O7+H2O= 2HClO4
20.答案(每小題2分，共6分)
(1)氫 碳 氮 氧
(2)CH4 > NH3 > H2O
(3)N2+3H2 = 2NH3 (條件高溫高壓催化劑)
21.答案(共9分)
高一化學下冊期中試題閱讀
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
第I卷(選擇題部分 共50分)
一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共計50分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.下列化學用語表達正確的是
A.二氧化碳的電子式： B.氯離子的結構示意圖：
C.乙烯的結構簡式：C2H4 D.質量數為18的氧原子：
2.下列各組物質中，互為同分異構體的是
A.O2和O3 B. C和 C C.正丁烷和異丁烷 D.苯和甲苯
3.下列化學用語表示正確的是
A.CO2的比例模型： B.鋁離子的結構示意圖：
C.次氯酸的結構式：H-O-Cl D.甲基的電子式：
4.已知：
下列說法不正確的是
A.①和②變化過程中都會放出熱量
B.氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子
C.①和②中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結構
D. NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵
5.下列有關元素化合物的說法正確的是
A.CO和SiO2都不能和水反應，所以它們都不是酸性氧化物
B.易溶于水的化合物溶于水的過程不一定有化學鍵斷裂的過程
C.Na2O2是離子化合物，含有極性鍵和離子鍵
D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可溶解于濃氨水又可溶解于鹽酸
6.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A.在一定條件下通入H2 B.通入足量酸性高錳酸鉀溶液中
C.通入足量溴水中 D.分別進行燃燒
7.結合下圖判斷，下列敘述不正確的是 (把兩容器中電解質溶液連通形成回路)
A.Ⅰ、Ⅱ的反應原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
B. Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉移，均是把化學能轉化為電能
C. 隨著反應的進行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺
D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，有沉淀產生
8.X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三種離子的電子層結構與氖原子相同，下列正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>HZ B.原子半徑：W > Y > Z > X
C.陰離子的還原性： X— > Z— D.金屬性：Y>W
9.下列說法中不正確的是
A.化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化
B.反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應
C.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應
D.凡是放熱反應不需要加熱就能發(fā)生
10.下列敘述不正確的是
A.根據金屬活動性順序表，可以推測冶煉金屬時可能的方法
B.根據元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導體材料
C.根據某元素原子的質子數和中子數，可以確定該元素的相對原子質量
D.根據酸、堿、鹽的溶解性，可以判斷某些溶液中的復分解反應能否進行
11.在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：2NO+O2 2NO2，則達到平衡狀態(tài)的標志是
?、賳挝粫r間內生成n molO2的同時，生成2n mol NO2
②單位時間內生成n molO2的同時，生成2n mol NO
?、塾肗O2､NO､O2的物質量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
?、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
?、藁旌蠚怏w的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.①④⑤⑥
12.微粒甲與離子乙在溶液中的轉化關系如圖所示：
甲是
A.Mg2+ B.NH4+ C.Al D.SO2
13.下列各組中的性質比較，正確的是
A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4 B.堿性NaOH> Mg(OH)2>Ca(OH)2
C.穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3 D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+
14.下表是元素周期表的一部分，有關說法的組合中正確的是
族
周期 IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2 a b
3 d e f g h i
?、賏、b、e、f四種元素原子半徑：e > f > b > a ②h、i兩種元素陰離子的還原性：h > i
?、踑、g兩種元素氫化物穩(wěn)定性：a > g ④d、e、f最高價氧化物對應水化物堿性依次增強
?、莅朔N元素中d元素的單質還原性最強，i元素的單質氧化性最強
A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
……
15.某氫氧燃料電池，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關敘述正確的是
?、儇摌O反應為：4OH--4e- =O2↑+2H2O ②負極反應：H2+2OH- - 2e- =2H2O
?、酃ぷ鲿r正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH降低 ④工作時溶液中陰離子移向正極
A.③④ B.②③ C.②④ D.①④
16.常溫下，兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列關于該混合氣體的說法正確的是
?、僖欢ㄓ屑淄?②可能有乙烷 ③一定沒有乙烷 ④可能有乙烯
A.①② B.①②④ C.①③④ D.②④
17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數之和為24。則下列判斷正確的是
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>T
B.五種元素中原子半徑最大的是Z
C.R位于元素周期表中第二周期第IVA族
D.Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HZO4
18.下列反應中，屬于取代反應的是 ( )
A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 乙烷在空氣中燃燒
C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷與氯氣在光照下顏色變淺
19.根據下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價判斷，下列敘述正確的是
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074
主要化合價 +2 +3 +5、-3 +6、-2 -2
A.離子半徑：L2+>T2-
B.氫化物的還原性：H2T>H2R
C.M與T形成的化合物只能與酸反應
D.一定條件下，T的單質可將Q從其氫化物中置換出來
20.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標準狀況下)。它在光照的條件下反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是
21.能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是
A.該烴分子里碳氫原子個數比為1: 2
B.該烴能使酸性KMnO4溶液褪色
C.該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等
D.該烴容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質
22.在一2L密閉容器中充入一定量的SO2 和O2 ，化學方程式是2SO2 + O2 2SO3。經
測定反應開始后3s末O2的濃度減小了 0.75 mol/ L，則前3 s 內SO2的平均反應速率為
A.0.25 mol/( L•s) B.0.75 mol/(L•s) C.0.83 mol /(L•s) D.0.5 mol/(L•s)
23.在一個10L的密閉恒定溫度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y開始反應，X、Y、Z三種物質物質的量隨時間變化關系如右圖，在5min時Z、X、Y物質的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列說法正確的是
A.前5min內，Z的平均反應速率是0.9 mol/(L•s)
B.該反應的化學方程式可表達式： 2Y = 3Z + X
C.在第2min時，Y和Z的物質的量濃度相等，表明反應處于平衡狀態(tài)
D.第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應速率等于逆反應速率
24.某同學設計如下元素周期表，以下說法正確的是
A.X、Y、Z元素分別為N、P、O B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C.原子半徑：Z>X>Y D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物
25.X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數之和為5，X元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，Y元素原子的最外層電子數是X和Z兩元素原子最外層電子數的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是
A.化合物YZ3極易溶解于水
B.Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物
C.12 g 14X中含有中子的物質的量為8 mol
D.由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解
人大附中2013-2014學年度高一第二學期期中化學試題
Ⅰ卷 總分
題號 26 27 28 29 30 31 32 Ⅱ卷
得分
第II卷(非選擇題部分 共50分)
二、填空
26.(8分)按要求填寫下列空格。
(1)
按系統命名法命名為： 。
(2)分子式為C5H12的烴的同分異構體共有 種。寫出其中一種的結構簡式 。
(3)寫出實驗室制取溴苯的化學方程式： 。
27.(12分)現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
A 有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
B 短周期中金屬性最強
C 常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
(1)用化學用語回答下列問題：
?、貯元素在周期表中的位置 ;②C單質分子的電子式 ;
?、塾秒娮邮奖硎続和B元素組成的化合物的形成過程： 。
(2)元素D與元素A相比，非金屬性較強的是 (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是 (填選項序號)。
a.常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同
b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d.A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸
e.D單質能與A的氫化物反應生成A單質
(3)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下圖所示的過程轉化為
(其他條件略去)。
?、偃鬥是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學方程式為： ;
?、谌鬦是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為 。
28.(8分)綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是__________。
a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強氧化性的物質中尋找
(2)Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：
在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽;平衡后加熱至700℃，反應逆向
進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是：
。
(3)利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產品。
反應A：
已知：
反應Ⅰ中反應物總鍵能 生成物總鍵能。(填大于、等于或小于)
反應Ⅱ是_________反應。(填“吸熱”或“放熱”)，原因是 。
29.(8分)某同學對Cl2與KI溶液的反應進行了實驗探究。反應裝置如下：
通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。
(1)KI溶液變?yōu)辄S色說明氯元素的 性強于碘，
從原子結構解釋原因 。
該反應的離子方程式是 。
(2)已知I2+I- I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。
操作 實驗現象
a 取2~3 mL黃色溶液，加入足量CCl4， 振蕩靜置。 CCl4層呈紫紅色， 水層顯淺黃色。
b 取2~3 mL飽和碘水，加入足量CCl4， 振蕩靜置。 CCl4層呈紫紅色，水層近乎無色。
?、賹嶒瀊的目的是 。
?、?根據實驗a中現象，推測水層中含有的粒子有 。(不用寫H2O、H+、OH-)
30.(4分)硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
裝置如圖所示。
(1)裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液 。
(2)為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌
反應物外，還可采取的合理措施是 、 。(寫出兩條)
31.(6分)把1.0 mol X和1.0 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2X(g)+Y(g) nZ(g) +2W(g)
已知2min末，生成0.4 mol W，以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/(L•min)。
(1)前2min以X的濃度表示的平均反應速率為 。
(2)2min末時Y的濃度為
(3)n= 。
32.(4分)標準狀況下，1.68L無色無味的可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水.得到的白色沉淀質量為15.0g;若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。
(1)燃燒產物中水的質量為______________g。
(2)若原氣體是單一的烴類氣體，經計算推斷它的化學式為______________________。
(3)若原氣體是兩種等物質的量的氣態(tài)烴的混合物，請寫出它們的分子式(要求寫出兩組)：
和 。
參考答案
一、選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C C C B C B C D C A D C B B
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C C D D B D D D A C
二、填空題
26. (8分)
(1)2，2，4—三甲基戊烷
(2)3 略
(3) —Br (或寫FeBr3)
27. (12分)
(1) ①第三周期第VIA族 ②N2電子式 ③Na2S形成過程
(2)Cl b、d、e
(3)①BaCl2+SO2+H2O2==BaSO4↓+2HCl ②1：2
28. (8分)
(1)ab
(2)CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3
(3)① 小于 吸熱 反應物總能量低于生成物總能量
29. (8分)
(1)非金屬性 氯與碘同一主族，最外層電子數相同，從上到下電子層數增多，原子半徑增大，原子得電子能力減弱。 2I-+Cl2=2Cl-+I2
(2)① 對比實驗，證明實驗a中水層顯淺黃色不是單一的I2濃度降低所導致的。
?、?I2、I-、I3-、Cl-、K+
30. (4分)
(1)品紅、溴水或KMnO4溶液 ; 溶液顏色很快褪色。
(2)增大SO2的接觸面積、控制SO2的流速、適當升高溫度(答其中二條即可)
31. (6分)
(1)0.1mol•L-1•min-1
(2)0.4 mol/L
(3)2
32. (4分)
(1)2.7g (2)C2H4
(3)CH4、C3H4 和 C2H2、C2H6
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