高一化學說課稿范文

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　　高一化學說課稿范文(一)

　　教材把《氧化還原反應》安排在高中化學必修1教材第一冊第二章《化學物質及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之

　　一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。

　　本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理(符合學生學習情況、符合由表及里的學習規(guī)律)。它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，又還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現了教學大綱“螺旋式上升”的基本思想。

　　氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應中。化學中的對立統(tǒng)一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

　　1.2 教學目標

　　知識目標：1、使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不

　　同而有不同的使用范圍.

　　2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應.

　　3、使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產物與還原產物，理清5對概念的關系(氧

　　化劑和和還原劑、氧化產物和還原產物、氧化反應和還原反應、被氧化和被

　　還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應關系。

　　能力目標：

　　1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性;由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

　　2、表達能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。

　　情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索

　　的品質學習化學;通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極

　　思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。

　　德育目標：進行“透過現象看本質”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。

　　1.3、重點 、難點

　　重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應;

　　難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應.學生掌握氧化還原反應的概念及

　　其中的對立統(tǒng)一的關系

　　2、說教法：

　　采取以下教學方法：

　　1、以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。

　　2、以知識有層次結構為基礎，通過分析，講解，讓教師的認識轉化為學生的認識。

　　3、以思維訓練為核心，通過提問，討論達到使學生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學生的主動作用。

　　4、多層次，具有代表性的習題，進行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學目的，并適時指導學生有關的學習方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學方法，把教師的認識結構轉化為學生認識體系，培養(yǎng)訓練學生的思維。

　　3、說學法

　　3.1 學情分析

　　初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹較簡單，即“物質跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑。”和“含氧化合物里的氧被奪去的發(fā)應叫做還原反應。”因此，在教師的引導下學生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應，最后從本質上理解氧化還原反應。

　　3.2學法指導

　　通過學情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學生提出問題，創(chuàng)設情境，誘導思維，激發(fā)興趣，層層推進，所以學生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結的程序進行學習，這有利于學生對氧化還原反應概念、特征及其本質的理解與掌握。學生在學習過程中，首先發(fā)現一個問題，就是在H2還原CuO的這個典型的氧化還原反應中，氫、銅元素的化合價均發(fā)生了變化。針對此問題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應的問題，順勢引導學生用化合價升降的觀點來分析，得出氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發(fā)生變化。然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析講座的學習方法，學生不難得出氧化還原反應的實質是電子發(fā)生轉移，而且學生在學習過程中會深刻理解，氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化還原反應中的原因是，一種物質失去電子，必定同時在另一種物質得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來，學生靠發(fā)揮主觀能動性去積極思考分析，突破了重點，提示了氧化還原反應的本質與物征。另外通過練習掌握了表示電子轉移情況的方法后，其內心自然會產生一種成功的喜悅，對學習產生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維，有利于學生形成科學的世界觀、科學的學習方法。

　　4、說教學程序

　　4.1 教材處理

　　(1)分散重點、難點：課時安排為2課時。第一課時導出氧化還原反應的概念及其與初中四種基本反應類型的關系。第二課時突出氧化還原反應的本質和氧化劑、還原劑等十個、五組概念。

　　(2)以氧化還原反應這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入;并以基本類型反應與氧化還原反應的關系、氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物等為輔線來充實基本概念;同時加以一定量的應用、練習來鞏固、深化和發(fā)展概念。通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質學習化學。

　　(3)用電子轉移觀點來分析氧化-還原反應，由于知識本身較為抽象復雜，且高一學生缺乏對物質結構的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學習此內容時會感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡入深的方法進行記憶。比如說：通過簡單的反應(Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑)來記憶各個概念。這樣就可以進行“透過現象看本質”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。

　　4.2 教學環(huán)節(jié)的解決辦法

　　(1)重、難點的解決方法

　?、購土暬蟽r概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應的實質，從而形成氧化還原反應的概念。

　　②正確理解概念間的相互關系，例如講氧化劑和還原劑時，應著重說明在氧化還原反應中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應，還原后的生成物叫做還原產物;還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應，氧化后的生成物叫氧化產物。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。

　　③課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。

　　(2)疑點的解決辦法

　?、傺趸€原反應與化學反應基本類型的關系：置換反應都是氧化還原反應;復分解反應都是非氧化還原反應;對于化合反應、分解反應，看具體的而定.

　?、谘趸?、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應的條件和反應的程度加以判斷，一般說來，反應條件越容易，反應的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：Na和鹽酸反應比Al和鹽酸反應劇烈。

　?、墼貎r態(tài)與氧化性、還原性的關系：一般常見的處于最低價態(tài)的元素具有還原性;處于最高價的元素具有氧化性;而處于中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質為主。如S、Cl2以氧化性為主。

　　說明:以上所述解決辦法將在教學中靈活運用,故下面教學程序將不再重述.

　　4.3 教學程序

　　依照教材的安排和特點，結合學生的實際水平，在教學中應以讓學生掌握有關氧化還原反應的基本概念和常見反應為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下：

　　第一課時

　　[引課](以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。) (實驗)鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式 ① 2Mg + O2 = 2MgO

　　(提問)此反應屬于什么反應類型?(學生隨意發(fā)揮：化合反應、氧化反應)

　　Mg得到氧發(fā)生氧化反應。

　?、贖2 + CuO = Cu + H2O此反應屬于什么反應類型?(置換反應、還原反應)

　　CuO失去氧發(fā)生還原反應。

　　科學家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問②中只屬于還原反應嗎?否。還屬于氧化反應即為氧化-還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。(進行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。) (提問)③2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否為氧化-還原反應? (學生：不是)

　　事實是氧化-還原反應。(學生愕然。)

　　(激發(fā)學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識)

　　(討論)①②③三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。

　　學生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結論：元素化合價有升降。

　　[新課] 氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。

　　氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。

　　(探究)各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：

　　①兩種單質化合;兩種化合物化合;單質與化合物化合。

　?、谝环N物質分解成兩種物質;一種物質分解成三種物質。

　?、鄯墙饘賳钨|置換非金屬單質;金屬單質置換金屬單質。

　?、軓头纸夥磻貉趸锱c酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。

　　(聯系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆)

　　(討論)氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

　　(營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。) 使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍

　　(復習)反應H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧發(fā)生氧化反應，最終H的化合價從0價升高到+1價;CuO因失氧發(fā)生還原反應，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的關系。

　　第二課時

　　(設問)為什么氧化還原反應前后元素化合價會發(fā)生變化?其本質原因是什么?(培養(yǎng)學生由表及里的邏輯性思維)以NaCl 、HCl的形成加以分析。

　　(結論)氧化還原反應的本質：有電子轉移(得失電子或共用電子對偏移)。

　　(小結)氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關系。

　　為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還,中間看情況。

　　(講述)氧化劑、還原劑概念

　　要求： 理清五對概念：氧化劑、還原劑;氧化性、還原性;被氧化、被還原;

　　氧化反應、還原反應;氧化產物、還原產物。

　　為了方便記憶，結合簡單的方程式(Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑)

　　和口訣：氧化劑(具有氧化性)，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產

　　物,還原劑(具有還原性)，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧

　　化產物

　　(充實概念)常見的氧化劑、還原劑;比較氧化性、還原性強弱的一般方法

　　(聯系實際)氧化還原反應對生產、生活的意義

　　(總結)氧化還原反應概念間的相互關系(由學生提出觀點，相互補充后整理得出)略。 (目的是構建知識網絡，培養(yǎng)學生科學的學習方法。)

　　5、板書設計 第一節(jié) 氧化還原反應

　　一、氧化還原反應

　　1.概念：從得失氧分析

　　2.特征：從化合價的變化分析

　　3.本質：從電子轉移分析

　　C+CuO====Cu+CO↑

　　得氧：C 氧化反應 化合價升高 失電子

　　失氧：CuO 還原反應 化合價降低 得電子

　　二、氧化還原反應與四大基本反應類型的關系

　　三、氧化還原反應中各種關系分析與應用