六月丁香五月婷婷,丁香五月婷婷网,欧美激情网站,日本护士xxxx,禁止18岁天天操夜夜操,18岁禁止1000免费,国产福利无码一区色费

學(xué)習(xí)啦 > 學(xué)習(xí)方法 > 高中學(xué)習(xí)方法 > 高一學(xué)習(xí)方法 > 高一化學(xué) > 高一必修一化學(xué)第四章知識點歸納與整理

高一必修一化學(xué)第四章知識點歸納與整理

時間: 陳哲凡673 分享

高一必修一化學(xué)第四章知識點歸納與整理

  自然界中游離狀態(tài)的氯存在于大氣層中,是破壞臭氧層的主要單質(zhì)之一。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高一必修一化學(xué)第四章知識點歸納與整理,希望對大家有所幫助。
  高一必修一化學(xué)第四章知識點歸納與整理(一)
  1、氯氣的性質(zhì)
與金屬鈉反應(yīng)方程式 2Na+Cl2#FormatImgID_0# 2NaCl
與金屬鐵反應(yīng)方程式 2Fe+3Cl2#FormatImgID_1# 2FeCl3(常溫下,干燥的
鐵和Cl2不反應(yīng))
與金屬銅反應(yīng)方程式 Cu+Cl2#FormatImgID_2# CuCl2
與氫氣反應(yīng)方程式 H2+Cl2#FormatImgID_3# 2HCl;H2+Cl2#FormatImgID_4# 2HCl
與水反應(yīng)方程式 H2O+Cl2==HCl+HClO
制漂白液反應(yīng)方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反應(yīng)方程式 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
實驗室制法 MnO2+4HCl(濃)#FormatImgID_5# MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯離子的檢驗試劑以及反應(yīng)方程式 AgNO3溶液
Ag++Cl―==AgCl↓
Cl2的檢驗 使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)
Cl2+2KI==2KCl+I2
  2、二氧化硫的性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì) 酸性 與水反應(yīng)方程式 SO2+H2O#FormatImgID_6# H2SO3 
與燒堿反應(yīng)方程式 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 
SO2+NaOH==NaHSO3 
漂白性 漂白原理:由于它能跟某些有色物質(zhì)生成:無色物質(zhì)
曾學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì) 吸附漂白:活性炭
氧化漂白:HClO、O3、Na2O2 
還原性 與氧氣反應(yīng)方程式 2SO2 + O2  2SO3 
與鹵素反應(yīng)方程式 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 
SO2 + Br2 +2H2O == H2SO4+2HBr
SO2 + I2 +2H2O == H2SO4+2HI
氧化性 與硫化氫反應(yīng)方程式 SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 
 
  高一必修一化學(xué)第四章知識點歸納與整理(二)
  2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)
  濃硫酸 濃硝酸
相同點 與Cu反應(yīng) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O  Cu+4HNO3 (濃)==Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
 
與木炭反應(yīng) C + 2H2SO4(濃) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O 
C+4HNO3(濃)
CO2↑+4NO2↑+2H2O 
與鐵鋁反應(yīng) 發(fā)生鈍化現(xiàn)象,所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸
異同點 ①  吸水 性——干燥劑
②脫水性——蔗糖變黑
王水:濃硝酸和濃鹽酸(__1__:3___)
 
  6強酸制弱酸

  強酸+弱酸鹽===弱酸+強酸鹽

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H+==Ca2+++H2O+CO2↑

  Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ SiO32-+2H+==H2SiO3↓

  Ca(ClO)2+2HCl== CaCl2+2HClO 2ClO-+2H+==2HClO

  應(yīng)用

  (1) Na2SiO3溶液敞口放置在空氣中變質(zhì)

  Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓ SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓

  Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓ SiO32-+2H2O+2CO2==HCO3-+H2SiO3↓

  (2) 漂白粉在空氣中變質(zhì)

  Ca(ClO)2+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO-+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO

  (3) 實驗室制SO2

  Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ SO32-+2H+==H2O+SO2↑

  (3) 實驗室制H2S

  FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ FeS+2H+==Fe2++H2S↑

  (4)除雜質(zhì)

  CO2中混有SO2

  SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑

  CO2中混有HCl

  HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

  SO2中混有HCl

  HCl+NaHSO3= NaCl+H2O+SO2↑

  高一必修一化學(xué)第四章知識點歸納與整理(三)

  1、二氧化硅和二氧化碳比較
  二氧化硅 二氧化碳
類別 酸性氧化物 _酸性氧化物
晶體結(jié)構(gòu) 原子晶體 分子晶體
熔沸點
與水反應(yīng)方程式 不反應(yīng) CO2+H2O#FormatImgID_10# H2CO3
與酸反應(yīng)方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反應(yīng)
與燒堿反應(yīng)方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O  少:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 
過:NaOH+CO2==NaHCO3 
與CaO反應(yīng)方程式 SiO2+CaO#FormatImgID_11# CaSiO3  CaO+CO2==CaCO3 
 
  2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較
  液氯 新制氯水 久置氯水
分類 純凈物 混合物 混合物
顏色 黃綠色 黃綠色 無色
成分 Cl2 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―、ClO―、極少量的為OH―  H+、Cl―、H2O、
極少量的OH―
性質(zhì) 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性
 
  新制氯水變質(zhì)的原理:H2O+Cl2==HCl+HClO

  2HClO==2HCl+O2↑
501577