高一化學下冊知識點基礎(chǔ)知識歸納
高一化學下冊知識點基礎(chǔ)知識歸納
高中學習最重要的是在高一打好基礎(chǔ)，只有在高一接觸化學時學習到精髓，以后才能越學越容易。下面就讓學習啦小編給大家分享一些高一化學下冊知識點吧，希望能對你有幫助!
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高一化學下冊知識點篇一
1、影響原子半徑大小的因素：
①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
?、诤穗姾蓴?shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
?、酆送怆娮訑?shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)
負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強
最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
高一化學下冊知識點篇二
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：
?、偎械娜紵c緩慢氧化。
②酸堿中和反應。
?、劢饘倥c酸、水反應制氫氣。
?、艽蠖鄶?shù)化合反應(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應)。
常見的吸熱反應：
?、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
?、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
?、鄞蠖鄶?shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一化學下冊知識點篇三
1、元素周期表的編排原則：
?、侔凑赵有驍?shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
?、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
?、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁?jù)：
a.單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱
c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱(注意：單質(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)
(2)元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>
b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強
c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
?、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
?、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同)