高1化學必修1第2章必看知識點

　　從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質(zhì)的現(xiàn)代社會，人類都在享用化學成果。下面是學習啦小編為您帶來的高1化學必修1第2章必看知識點，希望對大家有所幫助。

　　高1化學必修1第2章必看知識點(一)

　　1.物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。

　?、鸥鶕?jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

　　A.化合反應(A + B = AB)B.分解反應(AB = A + B)C.置換反應(A + BC = AC + B)D.復分解反應(AB + CD = AD + CB)。

　?、聘鶕?jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：

　　A.離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

　　B.分子反應(非離子反應)。

　　⑶根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：

　　A.氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應。

　　實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

　　特征：反應前后元素的化合價有變化

　　B.非氧化還原反應

　　2.離子反應

　?、烹娊赓|(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

　　酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

　　堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

　　鹽：電離時生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。

　　在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。

　　注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

　?、齐x子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

　　復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

　　書寫方法：

　　寫：寫出反應的化學方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

　?、请x子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

　　A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

　　B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

　　C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D.發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)。

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

　?、入x子方程式正誤判斷(六看)

　　一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確。

　　二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。

　　三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。

　　四看離子配比是否正確。

　　五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

　　六看與量有關(guān)的反應表達式是否正確(過量、適量)。

　　高1化學必修1第2章必看知識點(二)

　　1.分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質(zhì)及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。

　　2.分散系及其分類

　　把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。

　　溶液、膠體、濁液三種分散系的比較