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高一化學(xué)必修一鹵素教案及練習(xí)題

時(shí)間: 陳哲凡673 分享

高一化學(xué)必修一鹵素教案及練習(xí)題

  鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),簡(jiǎn)稱鹵素。下面是由學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高一化學(xué)必修一鹵素教案及練習(xí)題,希望對(duì)大家有所幫助。

  高一化學(xué)必修一鹵素教案:

  從容說(shuō)課

  本節(jié)是在前一節(jié)的基礎(chǔ)上,以對(duì)比的方式介紹鹵族元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的相似性和遞變性,并進(jìn)一步總結(jié)出其間的聯(lián)系。從相似性入手,重點(diǎn)介紹共性所包含的個(gè)性,最后以遞變性結(jié)束,自然而然地體現(xiàn)出元素族的特點(diǎn)。另外在選學(xué)的內(nèi)容中還介紹了含鹵化合物的主要用途,包括鹵化銀和碘與人體健康的有關(guān)知識(shí)。這對(duì)于學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)鹵族元素、認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的意義及提高學(xué)習(xí)興趣等均有重要作用。

  本了課的重點(diǎn)是鹵素性質(zhì)的比較,難點(diǎn)是通過(guò)鹵素性質(zhì)的比較,總結(jié)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律。因此,本節(jié)課采用啟發(fā)、歸納、實(shí)驗(yàn)、對(duì)比等教學(xué)方法來(lái)達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。對(duì)鹵素化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)是通過(guò)先理論推測(cè),再事實(shí)驗(yàn)證而得出的。首先以討論的形式,引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已知的鹵族元素原子結(jié)構(gòu)上的異同及氯的性質(zhì),從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)系入手,經(jīng)過(guò)比較、分析,對(duì)鹵族元素化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性作出推測(cè)。然后,給出結(jié)論并提供作為驗(yàn)證依據(jù)的事實(shí)。先以鹵素與氫氣、水的反應(yīng)為例,將其他鹵素與氯氣進(jìn)行比較,抓住反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度及反應(yīng)生成物的穩(wěn)定性等加以對(duì)比,在相類(lèi)似的反應(yīng)中找出它們的差異和性質(zhì)的變化規(guī)律。接著,通過(guò)兩個(gè)鹵素置換反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),更直接地反映出鹵素氧化性的強(qiáng)弱順序。最后,概括地對(duì)鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)上的差異從原子結(jié)構(gòu)上進(jìn)行解釋。這是一個(gè)師生共同參與的研究、推理過(guò)程。主要目的是為了調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性、主動(dòng)性,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力,養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度及訓(xùn)練科學(xué)方法。

  教學(xué)目標(biāo)

  1.使學(xué)生掌握鹵族元素性質(zhì)變化的規(guī)律。

  2.使學(xué)生了解可逆反應(yīng)的涵義。

  3.使學(xué)生對(duì)鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí)有一個(gè)大致印象。

  4.通過(guò)對(duì)鹵素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的對(duì)比,培養(yǎng)學(xué)生比較、分析、歸納問(wèn)題的能力。

  5.認(rèn)識(shí)鹵素的一些特殊性質(zhì)。

  教學(xué)重點(diǎn)

  鹵素性質(zhì)的比較。

  教學(xué)難點(diǎn)

  通過(guò)鹵素性質(zhì)的比較,總結(jié)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

  教學(xué)方法

  啟發(fā)、歸納、實(shí)驗(yàn)、講解、自學(xué)等。

  課時(shí)安排

  第一課時(shí):鹵素的物理性質(zhì)及鹵素與氫氣、水的反應(yīng)。

  第二課時(shí):鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),鹵化銀和碘化合物的知識(shí)。

  教學(xué)用具

  第一課時(shí):投影儀、保存少量液溴的試劑瓶、封有碘的玻璃管、I2固體、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精燈、試管夾、火柴。

  第二課時(shí):投影儀、溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、膠頭滴管。

  教學(xué)過(guò)程

  第一課時(shí)

  [引入]

  [師]請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出F、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

  (請(qǐng)一學(xué)生到黑板上板演)

  [生]F:        Cl:

  [問(wèn)]氟、氯在原子結(jié)構(gòu)上有什么相同點(diǎn)?

  [生]最外層都有7個(gè)電子。

  [師]在自然界存在的元素中,還有另外四種元素原子的最外層電子數(shù)也是7,它們是氟、溴、碘、砹,我們把這些原子最外層電子數(shù)均為7的元素稱為鹵族元素,簡(jiǎn)稱鹵素。

  [板書(shū)]第二節(jié) 鹵族元素(第一課時(shí))

  [講解]我們知道,元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系。下面我們來(lái)分析鹵素原子結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)。

  [投影]鹵素的原子結(jié)構(gòu)

  [講解]鹵族元素中的砹是放射元素,在中學(xué)階段不討論。

  [學(xué)生分析、比較,總結(jié)并回答,教師板書(shū)]

  [板書(shū)]鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同。

  相同點(diǎn):最外層均有7個(gè)電子

  不同點(diǎn):(1)核電荷數(shù)不同,(2)電子層數(shù)不同,(3)原子半徑不同。

  [過(guò)渡]鹵素原子結(jié)構(gòu)上的這種相似性與遞變性,是如何反映在元素性質(zhì)上的呢?下面,我們就來(lái)學(xué)習(xí)鹵族元素的性質(zhì)。

  [板書(shū)]一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

  [教師]請(qǐng)大家根據(jù)下表,總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。

  [投影]表4—1 鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)

  [學(xué)生根據(jù)上表總結(jié),并回答,教師板書(shū)]

  顏色:淺 深

  狀態(tài):氣 液 固

  密度:小 大

  熔沸點(diǎn):低 高

  在水中的溶解性:大 小

  [問(wèn)]從剛才我們分析上表可以看出:Cl2、Br2、I2等單質(zhì)在水中的溶解度很小,若想要制得Cl2、Br2、I2的濃度較大的溶液,有沒(méi)有其他辦法呢?

  [師]答案是肯定的,我們可以用改變?nèi)軇┑霓k法來(lái)達(dá)到目的。

  現(xiàn)在,我把同量的碘單質(zhì)分別加入水和酒精中,請(qǐng)大家仔細(xì)觀察它們的溶解情況。

  [演示實(shí)驗(yàn):I2加入盛有水的小燒杯中,攪拌;I2加入盛有酒精的小燒杯中,攪拌]

  [講解]由上面的實(shí)驗(yàn)可知,碘單質(zhì)不易溶于水,但卻易溶于酒精。若用溴單質(zhì)做上面的實(shí)驗(yàn),可得出同樣的結(jié)論。也就是說(shuō),鹵素單質(zhì)不易溶于水,但卻易溶于酒精,除此之外,它們還易溶于四氯化碳、苯、汽油等有機(jī)溶劑中,故我們有以下結(jié)論:

  [講解并板書(shū)]鹵素單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑中。

  [舉起一瓶CCl4溶液]

  [師]大家看!這是一瓶四氯化碳,它是一種無(wú)色易揮發(fā)的液體,不溶于水,密度比水大。

  [展示溴水和碘水]

  [師]這是溴的水溶液和碘的水溶液,現(xiàn)在,我取少量的溴水和碘水,在其中分別加入四氯化碳,請(qǐng)大家注意混合液顏色的變化及分層情況。

  [演示實(shí)驗(yàn):在盛有溴水和碘水的試管中分別加入少量CCl4、振蕩]

  [請(qǐng)一位同學(xué)描述以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]

  [生]在盛有碘水的試管中,混合液分為兩層,上層無(wú)色,下層為紫色;在盛有溴水的試管中,混合液也分為兩層,上層無(wú)色,下層呈橙紅色。

  [師]上述有色溶液便分別是碘的四氯化碳溶液和溴的四氯化碳溶液,位于下層是由于CCl4的密度大于水之故,我們常利用上述現(xiàn)象來(lái)判斷溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的存在。

  化學(xué)上,我們常常利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái),這種方法叫萃取。如,我們可用CCl4把溴水中的溴和碘水中的碘分別從它們的水溶液中萃取出來(lái)。

  [過(guò)渡]溴和碘除了遵循上述規(guī)律外,還有其各自的特性。

  [板書(shū)]Br2、I2的特性

  [展示盛有少量液溴的試劑瓶]

  [講解]在盛有少量液溴的試劑瓶中,充滿了紅棕色的溴蒸氣,說(shuō)明溴是一種易揮發(fā)的液體,保存時(shí)應(yīng)密閉。又因?yàn)殇逶谒械娜芙舛炔淮?,所以保存少量溴時(shí),可在試劑瓶中加入少量的水,以減少溴的揮發(fā),這種保存試劑的方法叫“液封”。

  [展示碘升華的實(shí)驗(yàn)裝置]

  [師]在這個(gè)密封的玻璃管里,裝有少量的固體碘,現(xiàn)在我加熱此玻璃管,請(qǐng)大家注意觀察。

  [演示實(shí)驗(yàn)4—8,碘的升華]

  [問(wèn)]大家看到了什么?

  [生]加熱時(shí),管中的固體碘變成紫色蒸氣。冷卻時(shí),紫色變淺,直至消失,并又得到固體。

  [問(wèn)]這種現(xiàn)象在物理上叫做什么?

  [生]叫“升華”

  [講解]碘受熱易升華的這個(gè)性質(zhì),可以幫助我們把碘從碘和其他物質(zhì)的混合物中分離出來(lái)。如分離碘和氯化鈉的混合物時(shí),可以用加熱使碘升華的方法使其分離。

  [過(guò)渡]由以上的學(xué)習(xí)我們知道,鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出一定的相似性和遞變性,那么,它們的化學(xué)性質(zhì)是否也有著同樣的相似性和遞變性呢?下面,我們就來(lái)學(xué)習(xí)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

  [板書(shū)]二、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

  [講解]我們知道,元素的性質(zhì)決定于元素原子的結(jié)構(gòu),且其化學(xué)性質(zhì)主要決定于元素原子的最外層電子數(shù)。因鹵族元素的最外層電子數(shù)均為7,故它們的化學(xué)性質(zhì)相似;然而,鹵族元素核電荷數(shù)和電子層數(shù)的不同,又導(dǎo)致了它們的原子半徑不同,從而使它們的得電子能力也不相同,這又決定了它們性質(zhì)上的差異性。

  從鹵族元素原子的結(jié)構(gòu)上看,在化學(xué)反應(yīng)中它們均易得1個(gè)電子而形成X電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請(qǐng)大家根據(jù)它們的原子結(jié)構(gòu),分析其得電子的難易程度,預(yù)測(cè)其單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的順序。

  [生]鹵族元素隨著核電荷數(shù)的遞增,其原子半徑越來(lái)越大,得電子能力也越來(lái)越弱,所形成單質(zhì)的氧化性也越來(lái)越弱,即F2、Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2。

  [師]回答得十分準(zhǔn)確。

  [板書(shū)]氧化性:F2>Cl2>Br2>I2

  [過(guò)渡]以上是我們從微觀角度分析得出的結(jié)論,事實(shí)上是否是這樣的呢?下面,我們以鹵素單質(zhì)和氫氣的反應(yīng)為例,來(lái)進(jìn)行分析。

  [板書(shū)]1.鹵素與氫氣的反應(yīng)

  [師]請(qǐng)大家參考課本有關(guān)內(nèi)容,填寫(xiě)下表:

  [投影]鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)

  [學(xué)生看書(shū),請(qǐng)一位同學(xué)把結(jié)果填寫(xiě)在投影膠片上,呈以下形式]

  [講解]分析上表可知,鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2+X2====2HX來(lái)表示,反應(yīng)時(shí)按F2、Cl2、Br2、I2的順序,反應(yīng)條件越來(lái)越苛刻,反應(yīng)程度依次減弱,形成鹵化氫的穩(wěn)定性也依次減弱,與我們的推測(cè)相符。

  [板書(shū)]H2+X2====2HX (X=F、Cl、Br、I)

  [講解]其中H2與I2的反應(yīng)不同于我們以往學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng),它的特點(diǎn)是在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,我們把這樣的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。

  [板書(shū)]可逆反應(yīng):同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

  [投影練習(xí)]判斷下列各對(duì)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。

  [生]第(1)不是,因?yàn)樗鼈儾皇窃谕粭l件下進(jìn)行。第(2)是可逆反應(yīng),因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)物和生成物互逆,且是在同一條件下進(jìn)行的。

  [師]很好!

  [過(guò)渡]在前面我們?cè)?jīng)學(xué)過(guò),Cl2可與水微弱反應(yīng)生成HCl和HClO,它也是一個(gè)可逆反應(yīng),那么,其他鹵素單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí),情況是否一樣呢?

  [板書(shū)]2.鹵素與水的反應(yīng)

  [教師]分析鹵素原子的結(jié)構(gòu)可知,鹵素單質(zhì)的性質(zhì)具有相似性,請(qǐng)大家根據(jù)Cl2與水的反應(yīng),寫(xiě)出其他鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并預(yù)測(cè)其與水反應(yīng)程度的強(qiáng)弱。

  [學(xué)生活動(dòng),教師巡視]

  [請(qǐng)一位同學(xué)上黑板書(shū)寫(xiě)]

  [學(xué)生草寫(xiě)板書(shū)](1)F2+H2O HF+HFO

  (2)Br2+H2O HBr+HBrO

  (3)I2+H2O I+HIO

  [師]上述反應(yīng)(1)是不符合客觀事實(shí)的,這是由于F2是所有非金屬單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的,它可與水劇烈反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣,鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式可表示如下:

  [板書(shū)]X2+H2O HX+HXO (X2=Cl2、Br2、I2)

  2F2+2H2O====4HF+O2

  [結(jié)論]F2、Cl2、Br2、I2與水反應(yīng)的程度是依次減弱的。F2和水的反應(yīng)比較特殊,這提醒我們?cè)趯W(xué)習(xí)的過(guò)程中,除了注意一般規(guī)律以外,還要注意一般之中有特殊,即所謂“抓規(guī)律,記特殊”。

  [問(wèn)題探究]1.分析F2與水反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,并比較F2與O2的氧化性強(qiáng)弱。

  2.裝液溴的瓶?jī)?nèi)液面以上空間常呈紅棕色,為什么?而溴水長(zhǎng)期存放,橙色就會(huì)消失,又是什么原因?

  [學(xué)生活動(dòng)]分組討論、分析,由兩個(gè)同學(xué)分別回答:

  同學(xué)一:由F2和H2O的反應(yīng):

  可知F元素得電子為氧化劑,H2O中的氧元素失電子是還原劑;又因?yàn)檠趸瘎?F2)的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物(O2)的氧化性,故F2的氧化性強(qiáng)于O2。

  同學(xué)二:裝液溴的瓶?jī)?nèi)液面以上空間之所以呈紅棕色主要是因?yàn)殇宓姆悬c(diǎn)低,常溫下溴易揮發(fā)而使瓶?jī)?nèi)呈紅棕色。而溴水長(zhǎng)期存放時(shí)一方面溴易揮發(fā),另一方面Br2與水反應(yīng)生成無(wú)色的HBr和HBrO,從而橙色消失。

  [本節(jié)小結(jié)]鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的增加,在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。其根本原因在于其原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性。當(dāng)然在一般之中也有特殊。

  板書(shū)設(shè)計(jì)

  第二節(jié) 鹵族元素(第一課時(shí))

  鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的異同:

  相同點(diǎn):最外層均有7個(gè)電子

  不同點(diǎn):(1)核電荷數(shù)不同

  (2)電子層數(shù)不同

  (3)原子半徑不同

  一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

  顏色:淺 深

  狀態(tài):氣 液 固

  密度:小 大

  熔沸點(diǎn):低 高

  在水中的溶解性:大 小

  鹵素單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑中

  Br2、I2的特性

  二、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

  氧化性:F2>Cl2>Br2>I2

  1.鹵素與氫的反應(yīng)

  H2+X2 2HX (X=F、Cl、Br、I)

  可逆反應(yīng):同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

  2.鹵素與水的反應(yīng)

  X2+H2O HX+HXO (X=Cl、Br、I)

  2F2+2H2O====4HF+O2

  高一化學(xué)必修一鹵素練習(xí)題:

  一、選擇題

  1、鹵素(從氟到碘),下列遞變規(guī)律正確的是( )。

  A.單質(zhì)的密度逐漸減小,顏色逐漸加深,熔、沸點(diǎn)逐漸降低

  B.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

  C.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng) D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

  2、下列化合物不能通過(guò)單質(zhì)直接化合而制得的是 ( )。

  A、HI B、AlBr3 C、FeCl2 D、Na2O2

  3、下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )。

  A.漂白粉 B.鹽酸 C.碘酒 D.液氯

  4、下列關(guān)于氯水的敘述正確的是( )。

  A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

  C.光照氯水有氣泡放出,該氣體是Cl2 D.氯水長(zhǎng)時(shí)間放置后pH將變大

  5、國(guó)家衛(wèi)生組織宣布食鹽必須是國(guó)家統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)的加碘鹽 。你認(rèn)為加碘是指在鹽(NaCl)中加( )。

  A.碘單質(zhì) B.碘化鈉 C.碘酸鉀 D.次碘酸鉀

  6、下列物質(zhì)與其用途相符合的是( )。

 ?、貱l2—做消毒劑 ②AgBr—制膠卷、感光紙 ③AgI—人工降雨 ④碘—預(yù)防甲狀腺腫大 ⑤淀粉—檢驗(yàn)I2的存在 ⑥NaClO—漂白紡織物

  A.②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.全部

  7、下列保存試劑的方法中,錯(cuò)誤的是( )。

  A、氫氟酸要保存在塑料瓶中

  B、新制的氯水要保存在無(wú)色細(xì)口瓶中,并放置在光亮處

  C、少量液溴要保存在棕色細(xì)口瓶中,并在液溴面上加水封

  D、單質(zhì)碘要保存在棕色廣口瓶中,并放置在陰涼處

  8、下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是( )。

  A、碘水 B、溴水 C、碘化鉀溶液 D、氯氣

  9、除去氯氣中的少量的氯化氫氣體,最好選用( )。

  A、水 B、飽和食鹽水 C、純堿溶液 D、燒堿溶液

  10、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素,推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是( )。

  ①砹化氫很穩(wěn)定 ②砹單質(zhì)與水反應(yīng),使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸 ③砹化合物的熔點(diǎn)較高 ④砹是黑色固體 ⑤砹化銀難溶于水 ⑥砹易溶于某些有機(jī)溶劑

  A、只有 ①② B、只有①③④ C、只有③④⑤⑥ D、只有②④⑥

  11、下列物質(zhì)中,可用于人工降雨的是( )。

  A、Na2SO4 B、干冰 C、AgI D、NaCl

  12、鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑有( )。

  A、碘水、淀粉溶液 B、氯水、四氯化碳

  C、氯水、碘化鉀淀粉溶液 D、硝酸銀溶液、稀硝酸

  13、下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是( )。

  A、Ba2+ Cl- Na+ SO42- B、Ag+ NO3- K+ CO32-

  C、Cu2+ Cl- Ag+ OH- D、Na+ OH- K+ SO42-

  14、將某元素的單質(zhì)0.1 mol與Cl2充分反應(yīng)后,生成物的質(zhì)量比原單質(zhì)的質(zhì)量增加了7.1 g,這種元素可能是( )。

  A、Cu B、Zn C、Na D、Al

  15、有一種化合物稱為碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài),這種化合物的化學(xué)式是( )。

  A、I2O4 B、I3O5 C、I4O7 D、I4O9

  二、填空題

  1、將少量的氯氣通入無(wú)色的飽和碘化鉀溶液中,溶液變___________色,其化學(xué)方程式是_________________________;向此溶液中加入四氯化碳,振蕩后靜置,則溶液分為兩層,上層是________顏色為_(kāi)_____色,下層是______,顏色為_(kāi)_____色。

  2、下列各組容器,通常分別用什么方法清洗?

  (1)做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯:_____________。

  (2)用高錳酸鉀制氧氣所用的試管:__________。

  (3)長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶:_____________。

  3、(1)、按氣流從左到右,裝置正確的連接( )接( )接( )接( )接( )接( )接( )接( )(填各接口字母)

  (2)裝置F的作用是 ,裝置E的作用是。

  (3)裝置A和E中的反應(yīng)離子方程式為

  A 。E 。

  (4)若A中有4.48 L氯氣產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下),則被氧化的HCl有 g。

  (5)若有8.7 g MnO2參加了反應(yīng),將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質(zhì)碘的質(zhì)量 g。

  三、計(jì)算題

  向含有NaCl和NaI共20.85 g的溶液中,通入足量的氯氣,充分反應(yīng)后將溶液蒸干,灼燒得固體的質(zhì)量為11.70 g。求原混合物中NaI質(zhì)量。

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