鈉元素以鹽的形式廣泛的分布于陸地和海洋中，這足以證明鈉元素對(duì)人類(lèi)的重要性。下面是由學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高一化學(xué)必修一鈉教案及練習(xí)題，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高一化學(xué)必修一鈉教案：

　　教學(xué)目的：

　　1、 使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

　　2、 通過(guò)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。

　　3、 使學(xué)生認(rèn)識(shí)對(duì)比的學(xué)習(xí)方法。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、 Na2O2的性質(zhì)

　　2、 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水的反應(yīng)

　　教學(xué)用具：

　　大小試管、火柴、脫脂棉、石棉網(wǎng)、小氣球、玻璃管、膠頭滴管、酒精燈、鐵架臺(tái)、鑷子、帶導(dǎo)管的塞子

　　Na2O2、水、稀HCl、Na2CO3、NaHCO3、澄清石灰水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、酚酞

　　教學(xué)過(guò)程：

　　(引言)上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了鈉的性質(zhì)——與非金屬、水、酸、鹽等的反應(yīng)，由于Na的性質(zhì)活潑，其化合物的種類(lèi)繁多，用途也廣。鈉的化合物再初中化學(xué)中已介紹過(guò)NaOH和NaCl，本節(jié)我們就來(lái)學(xué)習(xí)其他幾種比較重要的鈉的化合物——氧化鈉、過(guò)氧化鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈉。 (板書(shū))第二節(jié) 鈉的化合物

　　一、過(guò)氧化鈉(Na2O2) 1、物理性質(zhì)

　　(講述)Na2O2通常為淡黃色粉末狀固體 展示Na2O2

　　(板書(shū))2、化學(xué)性質(zhì) (1)與水的反應(yīng)

　　(演示實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)2-5 補(bǔ)充：向放出氧氣后的試管加入少量的水，再滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄窟^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的狀況 (實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)帶火星的木條劇烈燃燒起來(lái)，試管內(nèi)的溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。

　　∵生成了氧氣 ∵生成了堿

　　綜合反應(yīng)物Na2O2和H2O的組成考慮

　　(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)在通常狀況下，Na2O2與水劇烈反應(yīng)，生成NaOH和O2:

　　2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　(分析)該反應(yīng)實(shí)際上分兩步進(jìn)行：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑ (演示實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)2-6 滴水生火

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康模哼M(jìn)一步探究過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的狀況

　　(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)棉花燃燒起來(lái)

　　(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱能使脫脂棉燃燒，而反應(yīng)中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。

　　(過(guò)渡)同樣,Na2O2與CO2也能反應(yīng)生成氧氣，支持脫脂棉的燃燒，同時(shí)生成Na2CO3。 (演示實(shí)驗(yàn))吹氣生火 脫脂棉內(nèi)包Na2O2，通過(guò)長(zhǎng)玻璃管向其中吹氣。 (試驗(yàn)現(xiàn)象)棉花燃燒起來(lái)

　　(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)通常情況下，過(guò)氧化鈉易跟CO2反應(yīng)，生成Na2CO3和O2: (板書(shū))(2)與CO2的反應(yīng)：

　　2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 注意氧氣后不用標(biāo)“↑”

　　(說(shuō)明)過(guò)氧化鈉與CO2的反應(yīng)也是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱能使脫脂棉燃燒，而反應(yīng)中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。所以Na2O2可用作供氧劑

　　(學(xué)生活動(dòng))用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 (Na2O2中O顯-1價(jià)) 得2×e- 得2×e-

　　2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　失2×e- 失2×e- 離子方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na + 4OH+ O2↑

　　(板書(shū))(3)與酸反應(yīng)：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 2Na2O2 + 4H= 4Na + 2H2O + O2↑

　　(說(shuō)明)酸比水更易與Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是H+與Na2O2反應(yīng)生成Na和H2O2，再由H2O2分解得到H2O和O2.

　　(小結(jié))從Na2O2與H2O、與CO2、與酸反應(yīng)均得O2，可知Na2O2有較強(qiáng)的氧化性 (演示實(shí)驗(yàn))在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末，振蕩 (實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)有氣體生成，溶液顏色先變紅，后褪色

　　(分析)∵先生成了NaOH使之變紅，褪色說(shuō)明了Na2O2具有漂白性，實(shí)際上基于它的強(qiáng)氧化性。實(shí)際應(yīng)用中，常用其來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等有色物質(zhì)。 (板書(shū))3、主要用途 (1)作漂白劑強(qiáng)氧化性

　　漂白對(duì)象:織物、麥稈、羽毛和酸堿指示劑等，其中的有色物質(zhì)為有機(jī)物 漂白原理：過(guò)氧化鈉將有色有機(jī)物氧化為無(wú)色物質(zhì)。 主要優(yōu)點(diǎn)：漂白后的物質(zhì)顏色比較穩(wěn)定，不易再恢復(fù)原色。 (2)作供氧劑

　　適應(yīng)范圍：潛水艇內(nèi)，或其他缺氧環(huán)境的呼吸面具供氧原理： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(主)

　　2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑(次)

　　主要優(yōu)點(diǎn)：易生成氧氣，供氧的同時(shí)吸收二氧化碳，可保證人進(jìn)行正常呼吸。 (3)作制氧劑

　　主要優(yōu)點(diǎn)：不需要加熱，操作簡(jiǎn)便

　　實(shí)驗(yàn)裝置：如圖，其中的燒瓶也可以用廣口試劑瓶或錐形瓶代替 (設(shè)問(wèn))根據(jù)Na2O2的性質(zhì)，說(shuō)出Na2O2應(yīng)該如何保存?為什么? (分析)∵既能與水反應(yīng)，又能與CO2反應(yīng)，保存時(shí)應(yīng)隔絕空氣和水 (板書(shū))4、保存——密閉

　　(總結(jié))Na2O2的特性：強(qiáng)氧化性、漂白性

　　(過(guò)渡)同樣是由Na、O元素組成的化合物，卻有著與Na2O2不同的性質(zhì)。 (板書(shū))二、氧化鈉(Na2O)

　　1、物理性質(zhì) 白色固體 2、化學(xué)性質(zhì)

　　(說(shuō)明)Na2O為堿性氧化物，故具有堿性氧化物的通性，遇水生成NaOH，遇酸或酸性氧化物生成相應(yīng)的鹽。

　　(板書(shū))(1)與水反應(yīng)：Na2O + H2O = 2NaOH (2)與酸性氧化物反應(yīng)：Na2O + CO2 = Na2CO3

　　(3)與酸反應(yīng)：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O (反應(yīng)劇烈)

　　(設(shè)問(wèn))Na2O2是堿性氧化物嗎?

　　(分析)堿性氧化物有以下特征：

　　①與酸反應(yīng)只生成鹽和水;

　?、谂c水直接或間接化合生成相應(yīng)的堿;

　　③與酸性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸鹽;

　?、芊磻?yīng)中元素的化合價(jià)未發(fā)生變化。Na2O2不具備上述性質(zhì)，故不屬于堿性氧化物，(過(guò)氧化鈉跟酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還生成O2↑)但它屬于金屬氧化物，屬于過(guò)氧化物，

　　(閱讀)歸納碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要物理性質(zhì) (板書(shū))

　　三、碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　1、主要物理性質(zhì)

　　2、化學(xué)性質(zhì)

　　(設(shè)問(wèn))Na2CO3和Na2CO3·10H2O是否為同一物質(zhì)? (分析)是兩種不同的純凈物。

　　Na2CO3溶液結(jié)晶生成Na2CO3·10H2O：Na2CO3 + 10H2O = Na2CO3·10H2O

　　Na2CO3·10H2O在空氣中易發(fā)生風(fēng)化變成Na2CO3粉末：Na2CO3·10H2O = Na2CO3+ 10H2O(失水) (板書(shū))(1)與酸反應(yīng)放出CO2 (演示實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)2-7

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄刻妓徕c、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)快慢的情況

　　(化學(xué)原理)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)兩組混合后都生成無(wú)色氣體，氣球體積膨脹，且NaHCO3一支膨脹速度快。 (結(jié)論)都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，且NaHCO3與HCl反應(yīng)比Na2CO3與HCl反應(yīng)快，且劇烈地多。 (思考)為什么NaHCO3與酸的反應(yīng)較Na2CO3與酸的反應(yīng)快?

　　(分析)NaHCO3與酸反應(yīng)時(shí)，HCO3只需直接結(jié)合一個(gè)H，就生成碳酸，碳酸立即分解為二氧化碳和水：HCO3 + H = H2CO3 H2CO3 → CO2↑+ H2O

　　Na2CO3與酸反應(yīng)時(shí)，CO3需結(jié)合兩個(gè)H才能生成碳酸，CO3先結(jié)合一個(gè)H生成HCO3后，HCO3再結(jié)合一個(gè)H，才生成H2CO3,并分解為CO2和H2O:

　　CO3 + H = HCO3 HCO3 + H = H2CO3 H2CO3 → CO2↑+ H2O 因此，NaHCO3與酸的反應(yīng)較Na2CO3與同濃度同體積的酸反應(yīng)速度快。

　　如果向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)，反應(yīng)的現(xiàn)象是：開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，后有氣泡逸出。但是向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，一開(kāi)始就有氣體逸出。

　　(復(fù)習(xí))初中學(xué)習(xí)了檢驗(yàn)CO3，可向其中加HCl后通入澄清石灰水，產(chǎn)生CO2則有 (設(shè)問(wèn))那么，滴加HCl產(chǎn)生CO2氣體的物質(zhì)中是否就一定含有碳酸根呢? (分析)不一定，還可能含有HCO3

　　(設(shè)問(wèn))怎樣區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液?

　　(演示實(shí)驗(yàn))分別向Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液中滴加加BaCl2溶液 (實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)Na2CO3溶液中有白色沉淀生成：Ba + CO3 = BaCO3↓

　　NaHCO3 溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象。

　　(結(jié)論)可用BaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液

　　(說(shuō)明)碳酸鹽的正鹽除鉀鈉銨鹽外，多數(shù)是不溶于水的，而其酸式鹽卻都溶于水。因此，利用此性質(zhì)可用BaCl2溶液或CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液。

　　(過(guò)渡)Na2CO3和NaHCO3 的另一個(gè)不同點(diǎn)是它們的熱穩(wěn)定性不同 (演示實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)2-8

　　(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)Na2CO3受熱無(wú)變化，而NaHCO3加熱可分解生成能使澄清石灰水變混濁的CO2氣體。 (結(jié)論)Na2CO3很穩(wěn)定，NaHCO3 不穩(wěn)定，受熱易分解。實(shí)驗(yàn)裝置圖要注意觀察，很重要

　　2NaHCO3 Δ== Na2CO3 + H2O + CO2↑ 常用此方法鑒別Na2CO3和NaHCO3 固體

　　熱穩(wěn)定性一般來(lái)說(shuō)：H2CO3 < MHCO3 < M2CO3 (M為堿金屬元素)

　　Li2CO3 < Na2CO3 < K2CO3 < Rb2CO3

　　(討論)如何鑒別Na2CO3、NaHCO3 、NaCl三種固體物質(zhì) (方法一)取三種固體少許，分別滴加稀HCl

　　NaCl——無(wú)明顯現(xiàn)象

　　NaHCO3——立即有無(wú)色氣體逸出，且產(chǎn)生氣體速度快。 Na2CO3——開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，后來(lái)才有無(wú)色氣體逸出。

　　(方法二)取三種固體少許配成溶液，分別滴加BaCl2，有沉淀生成則原固體為Na2CO3，剩下兩種溶液中分別滴加稀HCl，有氣體產(chǎn)生則原固體為NaHCO3。

　　(方法三)加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變混濁的氣體的為NaHCO3，余下二物分別加HCl，有氣體產(chǎn)生則為Na2CO3。

　　(總結(jié))方法有很多，但最好的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)是操作簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯的那一種。 (過(guò)渡)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)不同，也決定了它們的用途不同。 (板書(shū))3、主要用途

　　(講述)P33 碳酸鈉是化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，有很多用途，它廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來(lái)制造其他鈉的化合物。碳酸氫鈉是制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。 (總結(jié))

　　(作業(yè))P35、三、四

　　閱讀材料：侯氏制堿法

　　高一化學(xué)必修一鈉練習(xí)題：

　　1.下列盛放物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是 A.將金屬鈉保存在煤油中。 B.少量的白磷可保存在水中。

　　C.純堿溶液用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存。 D.硝酸銀溶液盛放在棕色試劑瓶中。

　　2.金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是 ：( ) A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3

　　3.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，得到的主要產(chǎn)物是 ：( ) A.Cu和CuSO4 B.Cu(OH)2 、Na2SO4和H2 C.Cu、Na2SO4和 H2 D. Cu、Cu(OH)2 、Na2SO4和 H2

　　4.試管中裝有煤油和水的混合物，靜置后放入一小塊金屬鈉，可下列說(shuō)法不正確的是

　　A.觀察到金屬鈉在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)。 B.反應(yīng)一段時(shí)間煤油會(huì)燃燒。

　　C.上下運(yùn)動(dòng)是由于該金屬與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體。 D.若是向水中加入酚酞溶液，則溶液變紅色。 5、下列屬于鈉離子性質(zhì)的是

　　A、極易被氧化 B、有銀白色金屬光澤

　　C、能置換CaCl2溶液中的Ca D、焰色反應(yīng)為黃色

　　6.將一小塊鈉投入盛5mL澄清石灰水的試管里,不可能觀察到的現(xiàn)象是( ) A.鈉熔成小球并在液面上滾動(dòng) B.有氣體產(chǎn)生 C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁 7.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( ) A.鈉的熔點(diǎn)低 B.鈉的密度小 C.鈉的硬度小 D.鈉有強(qiáng)還原性

　　8、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，生成白色沉淀的是 A、HCl B、K2SO4 C、CuCl2 D、Ca(HCO3)2

　　9.將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： A.等于4.6% B. 等于8% C.小于8% D.大于8%

　　10.將ag鈉投入bg水中(水過(guò)量),反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ) A.a/(a+b) ×100% B.40a/(a+b) ×100% C.20a/(a+b) ×100% D.40a/(22a+23b) ×100% 11.寫(xiě)出鈉和下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式及離子方程式： (1)、氧氣 (2)、氯化鐵溶液 (3)、碳酸氫鈉溶液

　　鈉的化合物――碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　1.有四種含鈉的化合物W、X、Y、Z，根據(jù)下列變化推斷與W、X、Y、Z的分子式對(duì)應(yīng)的一組是 ( )

　　W→X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑ Z十H20→Y十O2↑

　　X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓

　　A.Na2C03、NaHC03、NaOH、Na202

　　B.NaOH、Na202、Na2C03、NaHC03 C.NaHC03、NaC03、NaOH、Na202 D.NaHC03、Na2C03、Na202、NaOH 2、關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

　　A.只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng) B.醫(yī)療可用于冶療胃酸過(guò)多

　　C.與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2比等質(zhì)量的Na2CO3要少 D.同溫度時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度。

　　3.欲除去小蘇打溶液中的少量的蘇打雜質(zhì)，加入的物質(zhì)最適宜的是 A.鹽酸 B.干冰 C.碳酸氫鈣 D.氫氧化鈣

　　4.除去Na2CO3 固體中少量的NaHCO3最佳方法是：( ) A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液

　　C.加熱灼燒 D. 配成溶液后通入CO2

　　5.能用加熱的方法除去雜質(zhì)的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) A.Na2O2(Na2CO3) B.Na2CO3(NaHCO3) C.Na2O(NaOH) D.Na2SO4(NaHCO3) 6.不能用來(lái)鑒別Na2CO3與NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是： A.分別加熱，觀察有無(wú)氣體生成。

　　B.制成稀溶液，再分別滴加同濃度的稀鹽酸 C.制成稀溶液，分別加入CaCl2溶液

　　D.制成溶液，分別加入少量澄清的石灰水

　　7.在下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaCl D.MgSO4

　　8.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法正確的是： ( ) A.在水中的溶解性：NaHCO3〉Na2CO3 B.熱穩(wěn)定性：NaHCO3〈Na2CO3

　　C.與酸反應(yīng)的速率：NaHCO3〈Na2CO3

　　D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，NaHCO3而能轉(zhuǎn)化成Na2CO3 9.下列反應(yīng)的離子方程式有錯(cuò)誤的是

　　­H2+-2OH++K=2H2O+H2O B.鉀與水 K===-OH++　　A.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液 H C.碳酸氫鈣溶液與少量的氫氧化鈉溶液

　　H2O+¯CaCO3===-OH+-HCO3++　　Ca2

　　H2O 10、下列離子方程式錯(cuò)誤的是+­CO2===+H+-　　D.小蘇打與鹽酸反應(yīng)HCO3

　　A.小蘇打溶液與燒堿溶液反應(yīng) HCO3- + OH- = CO32- + H2O B.純堿與足量的鹽酸反應(yīng) CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ C.小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng) HCO3- + H+ = H2O + CO2↑

　　D.過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入飽和的碳酸鈉溶液中 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3- 11.下列離子方程式正確的是 ( )

　　A.小塊鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+

　　B.在碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水： HCO3-+Ca2++OH-=CaC03 ↓+H20

　　C.鈉與水反應(yīng)：Na+2H20=Na++20H-+H2↑

　　D.向氫氧化鈉溶液中通人足量C02：C02+2OH-=CO32-+H20

　　12.用15mL2mol· L-1的H2SO4溶液與15mL3 mol· L-1的Na2CO3溶液反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，則下列敘述正確的是 A.把兩種溶液快速混合并不斷攪拌 B.把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌 C.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中

　　13.加熱NaHCO3固體到質(zhì)量不再減少時(shí)，稱得固體質(zhì)量比起初減少31g ，則參加反應(yīng)的NaHCO3固體質(zhì)量為 ： A.84g B.106g C.168g D.252g

　　14.用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-與HCO3-比約是

　　A、1:3 B、2:1 C、2:3 D、3:2 15.CO2通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是

　　A、CaCl2溶液 B、Ca(ClO)2溶液 C、飽和Na2CO3溶液 D、Na2SiO3溶液

　　16.下列六種物質(zhì)：①Na20 ②Na202 ③NaCl ④Na2C03溶液⑤NaOH ⑥NaHC03中，不能與二氧化碳反應(yīng)的是 ( ) A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥

　　17.下列各組物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類(lèi)改變 ( ) A.Na和02 B.NaOH溶液和CO2

　　C.Na20和C02 D.NaOH溶液和Ca(HCO3)2 溶液

　　18、在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量是

　　A、等于1.06克 B、大于1.06克而小于2.86克 C、等于2.86克 D、大于2.86克

　　19、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2克，把它們?nèi)苡谧懔康?/p>

　　2+2--水中，充分反應(yīng)后，溶液中的Ca、CO3和HCO3均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器中

　　的水分蒸干，最后得到白色固體共29克，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是： A、10.6克 B、5.3克 C、5.9克 D、無(wú)法確定

　　20.下列四種鑒別無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法是否可行?可行的寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，不可行的說(shuō)明理由

　　(1)將試樣配成物質(zhì)的量濃度相同的溶液，分別滴入數(shù)滴酚酞 ; 。

　　(2)2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣，分別加熱 ; 。 (3)2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣并配成10毫升溶液，分別滴加足量的稀鹽酸 。

　　鈉的化合物―――氧化鈉、過(guò)氧化鈉

　　1.下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是( ) A.都是白色固體 B.都是堿性氧化物 C.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 D.都是強(qiáng)氧化劑 2.在下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是 A.2Na2O2+CO2===2Na2CO3+O2 B.Na2O2+MnO2 ===Na2MnO4

　　C.2Na2O2+H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑

　　D.5Na2O2+2MnO4-+16H+===10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O

　　3.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最后所得固體質(zhì)量為 A.8g B.15.5g C.11.7g D.無(wú)法計(jì)算

　　4、加熱NH4HCO3固體，使產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)盛有Na2O2的干燥管、濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是( )

　　A、O2 B、NH3 C、CO2 D、CO2和O2 5、對(duì)于Na2O2與H2O的反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是

　　A、 Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑 B、Na2O2既被氧化，又被還原 C、反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e- D、該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

　　6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20LCO2和CO的混合氣全通過(guò)足量的Na2O2粉末，在相同狀況下，氣體體積減少到16L，則原混合氣體中CO的體積為：( ) A、4L B、8L C、12L D、16L

　　7、Na2O2與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體且冷卻后，殘留的固體物質(zhì)是

　　A、Na2O2和Na2CO3 B、Na2CO3

　　C、Na2CO3和NaOH D、Na2O2 、Na2CO3和NaOH

　　8、在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2與1mol NaHCO3，將其加熱到3000C，經(jīng)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是

　　A、0.5mol Na2CO3和1mol NaOH B、1mol Na2CO3和0.6mol NaOH C、0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D、只有1mol Na2CO3

　　9.amol Na2O2和amol Ca(HCO3)2的固體混合物在密閉容器內(nèi)加熱至300℃左右充分反應(yīng),容器內(nèi)固體的成份及物質(zhì)的量是( )

　　A.CaCO3 amol B.NaOH 2amol C.Na2CO3 amol D.NaHCO3 amol

　　10.金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物的質(zhì)量為3.72g,與足量的水反應(yīng)生成672mL混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),放電引燃,混合氣體恰好完全反應(yīng),則原混合物中金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為( )

　　A.1∶1∶1 B.2∶1∶1 C.1∶2∶1 D.3∶2∶1

　　11、下面是比較過(guò)氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，其中錯(cuò)誤的是 A.過(guò)氧化鈉和氧化鈉長(zhǎng)期置于空氣中最終產(chǎn)物相同

　　B.過(guò)氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng) C.過(guò)氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成

　　D.過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物

　　12. 13gCO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2

　　固體中，氣體全部反應(yīng)后，固體的質(zhì)量增加( )

　　A.14g B.15g C.13g D.不可求

　　13.一定溫度下，Wg下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過(guò)量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉固體增重Wg，符合此要求的是

　　(1)H2 (2)CO (3)CO和H2 (4)HCOOCH3 (5)HOOC-COOH A.全部 B.僅(4)(5) C.僅(1)(2)(3) D.除(5)以外

　　14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將CO2和CO的混合氣體(密度10/7 g/L)充滿一盛有足量Na2O2

　　的密閉容器中(容積22.4L)用間斷的電火花引發(fā)充分反應(yīng),反應(yīng)完成后,容器中存在的物質(zhì)及其量的判斷正確的是( )

　　A.存在0.5mol CO2 B.存在0.125mol O2 C.存在0.25mol Na2CO3 D.存在0.5mol Na2CO3

　　15.過(guò)氧化鈉可與CO2作用,當(dāng)0.2mol Na218O2完全作用后,生成的Na2CO3的質(zhì)量為:( )

　　A.21.2g B. 21.6g C. 22.0g D. 22.4g

　　16.將一定量的CH4、O2、Na2O2放入一密閉容器中，用電火花不斷引燃混合氣體，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后容器內(nèi)壓強(qiáng)趨于零(固體物質(zhì)蒸發(fā)不及)，其殘留固體溶于水無(wú)氣體放出：

　　(1)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)CH4、O2、Na2O2的物質(zhì)的量之比：

　　(3)CH4取0.1mol,向殘留固體加足量酸,能放出氣體 mol.

　　17.A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式

　　A B C D E F 。

　　(2)寫(xiě)出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

　　① D+鹽酸 。 ② B+水 。

　　焰色反應(yīng)

　　1、用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則下列關(guān)于無(wú)色溶液敘述正確的是 A.只含有Na+ B.一定含Na+，也可能含K+ C.既含Na+，也含K+ D.可能含Na+或K+的一種 2、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)要求用一種試劑洗凈鉑絲，這種試劑是 A.Na2CO3 溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸 3、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲，每實(shí)驗(yàn)一種樣品后都必須 ( ) A.用水洗滌2—3次后再使用 B.用濾紙擦干凈后，才可使用

　　C.用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水洗滌，才可使用

　　D.用鹽酸洗滌后，在燈焰上灼燒，到不產(chǎn)生焰色后才可使用 4、欲觀察H2燃燒的焰色，燃?xì)鈱?dǎo)管口的材料最好是

　　A、鈉玻璃 B、鉀玻璃 C、石英玻璃 D、銅管