高一化學(xué)必修一知識難點
高一化學(xué)必修一知識難點
必修一是學(xué)生進入化學(xué)學(xué)習(xí)的模塊,打好基礎(chǔ)才能應(yīng)對接下來的挑戰(zhàn)。是下面是由學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一化學(xué)必修一知識難點,希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)必修一知識難點(一)
一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1. 基本方法:觀察法、實驗法、分類法、比較法
2. 基本程序:
第三步:用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論。
二、 鈉及其化合物的性質(zhì):
1. 鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2. 鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點燃====Na2O2
3. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。
4. 過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質(zhì)
1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系
1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)
2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M
3. 標準狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV
五、 膠體:
1. 定義:分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
2. 膠體性質(zhì):
?、?丁達爾現(xiàn)象
?、?聚沉
?、?電泳
?、?布朗運動
3. 膠體提純:滲析
六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1. 定義:①條件:水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì):能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別:化合物。
2. 強電解質(zhì):強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì):弱酸、弱堿、水等。
3. 離子方程式的書寫:
?、?寫:寫出化學(xué)方程式
?、?拆:將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。
下列情況不拆:難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。
?、?刪:將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。
?、?查:檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4. 離子反應(yīng)、離子共存問題:下列離子不能共存在同一溶液中:
?、?生成難溶物質(zhì)的離子:如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
?、?生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì):如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。
?、?生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))
④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng):如:MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
高一化學(xué)必修一知識難點(二)
1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。
混合物的物理分離方法
方法 適用范圍 主要儀器 注意點實例
固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒
①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過容積2/3 NaCl(H2O)
固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開 NaCl(NaNO3)
升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2(NaCl)
(1)固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯
?、僖唤恰⒍?、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實驗要“無損” NaCl(CaCO3)
(2)液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質(zhì)分離出來 分液漏斗
①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內(nèi)外大氣相通;
?、苌蠈右后w從上口倒出 從溴水中提取Br2
(3) 分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
(4)蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管
?、贉囟扔嬎y球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
(5)滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl
(6)鹽析 加入某些鹽,使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油
(7)氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2(HCl)
液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2(N2O4)
i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程,可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液,防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱,例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離,叫分餾。
操作時要注意:
?、僭谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。
?、跍囟扔嬎y球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。
?、壅麴s燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進,從上口出。
?、菁訜釡囟炔荒艹^混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點,例如用分餾的方法進行石油的分餾。
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑,并且溶劑易揮發(fā)。
在萃取過程中要注意:
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進行振蕩。
?、谡袷帟r右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時用手指控制活塞,將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。
?、廴缓髮⒎忠郝┒缝o置,待液體分層后進行分液,分液時下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性,將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來,例如加熱使碘升華,來分離I2和SiO2的混合物。
2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)
對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進行處理,然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法(見化學(xué)基本操作)進行分離。
用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意:
①最好不引入新的雜質(zhì);
?、诓荒軗p耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量
?、蹖嶒灢僮饕啽?,不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時,要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過量的分離試劑,在多步分離過程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。
對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純:
(1)生成沉淀法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法
(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 (5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) (6)離子交換法
高一化學(xué)必修一知識難點(三)
1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒:2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應(yīng):4na + o2 = 2na2o
8、過氧化鈉與水反應(yīng):2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反應(yīng):2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng):cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解:2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、實驗室制取氫氧化鋁:al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)
22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氫氧化鋁加熱分解:2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣:2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、
二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):sio2 + cao 高溫 casio3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32、氯氣與金屬鐵反應(yīng):2fe +3cl2 點燃 2fecl3
33、氯氣與金屬銅反應(yīng):cu + cl2 點燃 cucl2
34、氯氣與金屬鈉反應(yīng):2na + cl2 點燃 2nacl
35、氯氣與水反應(yīng):cl2 + h2o = hcl + hclo
36、次氯酸光照分解:2hclo 光照 2hcl +o2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):cl2 + 2naoh = nacl + naclo +h2o
38、氯氣與消石灰反應(yīng):2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2+ 2h2o
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
40、漂白粉長期置露在空氣中:ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +2hclo