高一化學(xué)必修一期中知識點復(fù)習(xí)

　　化學(xué)是一門富有活力和實用性的學(xué)科，這在化學(xué)實驗中多有體現(xiàn)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一化學(xué)必修一期中知識點復(fù)習(xí)，希望對大家有所幫助。

　　高一化學(xué)必修一期中知識點復(fù)習(xí)(一)

　　1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：

　　① N2+O2放電===2NO

　?、?2NO+O2=2NO2

　　③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3

　　3. 氨的實驗室制法：

　?、?原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　　② 裝置：與制O2相同

　?、?收集方法：向下排空氣法

　　④ 檢驗方法：

　　a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

　　b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl

　?、?干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

　　4. 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-

　　5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

　　6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　7. 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9. 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　11. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS

　　12. 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S

　　13. 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　14. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　15. 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　16. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　17. 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　18. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　19. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　20. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

　　高一化學(xué)必修一期中知識點復(fù)習(xí)(二)

　　1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

　?、?Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

　　a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

　　b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

　?、?Fe3+的檢驗：(黃色溶液)

　　a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

　　b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。

　　2. 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　?、?鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　② 鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　?、?在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　?、?氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　?、?在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　?、?銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　?、?少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧ 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　3. (某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

　　4. (某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

　　5. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　6 .N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體

　　7. CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣

　　8. CO CO2 NaOH溶液 洗氣

　　9 .CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體

　　10. CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣

　　11 .H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣

　　12. SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣

　　13. CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣

　　14. CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣

　　15. 炭粉 MnO2 濃鹽酸(需加熱) 過濾

　　16 .MnO2 C -------- 加熱灼燒

　　17. 炭粉 CuO 稀酸(如稀鹽酸) 過濾

　　18 .AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾

　　19 .Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾

　　20 .AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾

　　高一化學(xué)必修一期中知識點復(fù)習(xí)(三)

　　1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

　　(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

　　(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

　　(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

　　2.混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例

　　過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

　　蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

　　萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

　　3、離子檢驗

　　離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

　　Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　4.除雜

　　注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

　　5、物質(zhì)的量的單位――摩爾

　?、?物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

　?、?摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　?、?阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

　?、?物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

　　⑤.摩爾質(zhì)量(M)(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.