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高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量教案及練習(xí)題

時間: 陳哲凡673 分享

高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量教案及練習(xí)題

  物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一。下面是由學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量教案及練習(xí)題,希望對大家有所幫助。

  高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量教案:

  教學(xué)目標(biāo)

  知識目標(biāo):初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

  能力目標(biāo):在實驗中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動手操作能力

  德育目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生實事求是的嚴謹科學(xué)態(tài)度

  教學(xué)重點與難點

  重點:初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

  難點:正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析

  教學(xué)過程

  一、投影: 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 物質(zhì)的量濃度

  異:1. 溶質(zhì): 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示

  溶液: 以質(zhì)量表示 以體積表示

  2. 單位: 1 摩/升

  同: 都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值

  提問:如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?

  講解:以配制0.05mol/L的溶液250mL為例,講解有關(guān)儀器和步驟以及注

  意事項。

  二.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

  1. 儀器:容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

  2. 過程:

  (1) 準(zhǔn)備工作:檢漏

  (2)操作步驟: 計算-稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容-搖勻

  (3)結(jié)束工作:存放,整理清洗

  三、誤差分析

  依據(jù)公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由⑴稱量⑵轉(zhuǎn)移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成,⑵未冷卻等

  例如:

  稱量時,砝碼有油污或生銹

  稱量時,藥品與砝碼顛倒

  量取液體時,量筒內(nèi)壁上有水

  稱 NaOH固體時,把 NaOH放在紙上

  量取濃鹽酸、動作太慢

  溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸餾水洗滌

  容量瓶未干燥

  攪拌或移液時,有溶液飛濺出來

  定容時,俯視刻度線

  搖勻后,液面低于刻度線

  四、討論

  國外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法,請評價。

  例題:

  1、溶液配制:

  欲配制 1000 mL 濃度為 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的儀器是 ( )

  請選擇配制過程所必須的操作,按操作先后順序編號,為( )

  1)用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液也注入容量瓶,使混合均勻。

  2)用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。

  3)在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取( )g NaOH

  4)將容量瓶瓶塞蓋緊,反復(fù)搖勻。

  5)向燒杯中加適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解,并使其恢復(fù)室溫。

  6)將溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶。

  2、要配制濃度約為2mol·L-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是 (填代號)。

  A 稱取8g NaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量 100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解

  B 稱取8g NaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mL

  C 稱取8g NaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復(fù)搖勻

  D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不斷攪拌,慢慢倒入燒杯中

  高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量練習(xí)題:

  1.2 mol·L-1的鹽酸和硫酸各100 mL,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量比為2∶3,則往鹽酸中加入的鐵粉的物質(zhì)的量為(  )

  A.0.05 mol B.0.075 mol C.0.15 mol D.0.2 mol

  解析:n(HCl)=0.2 mol,n(H2SO4)=0.2 mol

  說明鹽酸不足,硫酸過量;根據(jù)鹽酸求出生成H2 0.1 mol,則H2SO4生成H2 0.15 mol,則鐵粉為0.15 mol。

  答案:C

  2.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(  )

  A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b)mol·L-1

  C.10(b-a)mol·L-1 D.10(b-2a)mol·L-1

  解析:根據(jù)電荷守恒有2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),得n(K+)=(b-2a)mol,c(K+)==10(b-2a)mol·L-1。易錯選A。忽視了體積的變化。

  答案:D

  3.質(zhì)量比為2∶3的金屬鋁分別跟足量稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng),則產(chǎn)生H2的體積比是(  )

  A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2

  解析:因為稀硫酸和NaOH溶液是足量的,因此鋁無論是和H2SO4反應(yīng)生成H2,還是和NaOH溶液反應(yīng)生成H2,H2的量是由鋁的量決定的。

  答案:C

  4.將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量鹽酸作用,放出H2的體積為2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為(  )

  A.0.25 mol B.0.125 mol C.0.100 mol D.0.080 mol

  解析:利用極值法解題。假設(shè)金屬為+2價,則金屬的物質(zhì)的量為0.125 mol,假設(shè)金屬為+3價,則金屬的物質(zhì)的量為0.125 mol×=0.083 mol,所以三種金屬的物質(zhì)的量之和介于二者之間。

  答案:C

  5.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為(  )

  A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3

  解析:金屬鋁無論是與酸還是與堿反應(yīng),鋁與氫氣的關(guān)系式均為2Al~3H2↑,利用此特點可以很方便地進行有關(guān)的計算。

  2Al+6HCl=== 2AlCl3+3H2↑

  2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑

  據(jù)以上兩個方程式知,放出等量氣體時消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。

  答案:C

  6.將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是(  )

  A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1

  解析:本題主要考查金屬與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)。根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)2M+2nH+=== 2Mn++nH2↑可知三種金屬都過量,而鋁、鎂都不與H2O反應(yīng),按鹽酸計算,兩者產(chǎn)生氣體體積都為0.05 mol,金屬鈉可繼續(xù)與H2O反應(yīng)最終產(chǎn)生0.15 mol H2,即同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為:0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。

  答案:C

  7.將相同質(zhì)量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分別投入足量的稀鹽酸中,置換出的H2按由多到少的順序排列正確的是(  )

  A.Zn>Fe>Na>Mg>Al B.Al>Mg>Na>Fe>Zn

  C.Na>Mg>Al>Fe>Zn D.Fe>Zn>Mg>Al>Na

  解析:設(shè)分別取Na、Mg、Al、Zn、Fe各1 g放入足量鹽酸中。則:

  (1)2Na+2H+=== 2Na++H2↑

  46         2

  1 g         g

  (2)Mg+2H+=== Mg2++H2↑

  24         2

  1 g         g

  (3)2Al+6H+=== 2Al3++3H2↑

  54         6

  1 g         g

  (4)Zn+2H+=== Zn2++H2↑

  65        2

  1 g        g

  (5)Fe+2H+=== Fe2++H2↑

  56        2

  1 g        g

  答案:B

  8.將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余,該溶液可能為(  )

  A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液

  C.H2SO4溶液 D.HCl溶液

  解析:A中不產(chǎn)生氫氣,0.2 mol鋁能與0.1 mol Ba(OH)2溶液,0.3 mol H2SO4溶液,0.6 mol HCl溶液反應(yīng)生成氫氣,但只有HCl的量不足。

  答案:D

  綜合應(yīng)用

  9.完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計算及判斷。

  (1)取w g鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)

  生氫氣的體積之比是________。

  (2)取0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_______________________________________________________________。

  (3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是________;質(zhì)量之比是________。

  (4)若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________。

  解析:(1)利用電子守恒,產(chǎn)生氫氣的體積之比即為金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比:×1∶×2∶×3。(2)0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為(0.1 mol×1)∶(0.1 mol×2)∶(0.1 mol×3),所以產(chǎn)生氫氣的體積之比為1∶2∶3。(3)與前兩問恰好反過來,氫氣的體積相等,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,即金屬的失電子數(shù)相等。(4)Mg、Al過量應(yīng)以鹽酸的量計算生成的氣體的體積(轉(zhuǎn)移電子為0.01 mol),Na也過量但過量的鈉可以與水反應(yīng)(共轉(zhuǎn)移電子0.2 mol)。

  答案:(1)∶∶ (2)1∶2∶3 (3)6∶3∶2 23∶12∶9 (4)鈉>鎂=鋁

  10.某學(xué)習(xí)小組用右圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

  (1)A中試劑為________。

  (2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____________________________________________________________________。

  (3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑;⑤檢查氣密性,上述操作的順序是________;(填序號)記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應(yīng)_________________________________________。

  (4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

  (5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為______________。

  (6)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)。

  解析:鋁鎂合金中二者與酸都反應(yīng),但鋁和堿反應(yīng)鎂不反應(yīng),所以A中的試劑應(yīng)選擇NaOH溶液。實驗之前,將合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是除去合金表面的氧化物保護膜。實驗裝置包括反應(yīng)裝置和排液量氣裝置,注意氣密性檢查應(yīng)該在裝藥品之前。鋁的相對原子質(zhì)量可利用產(chǎn)生的氫氣求解,M=m/n==,如果在實驗過程中未洗滌固體,則殘留物質(zhì)量偏大,鋁的質(zhì)量偏小,結(jié)果偏小。

  答案:(1)NaOH溶液

  (2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜

  (3)⑤①④③② 使D和C的液面相平

  (4)2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑

  (5)略

  (6)偏小

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