高一的化學(xué)方程式

　　化學(xué)方程式表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一的化學(xué)方程式，希望對大家有所幫助。

　　高一的化學(xué)方程式(一)

　　1.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2==== 2CO

　　碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2==== CO2

　　2.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2==== 2CO2

　　3.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C==== 2CO

　　4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

　　5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

　　6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

　　7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

　　8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

　　9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

　　碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

　　11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

　　12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3==== CaO+CO2↑

　　13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

　　二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

　　14.氮氣與氧氣的反應(yīng)N2+O2==== 2NO

　　15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2==== 2NO2

　　16.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

　　17.氮氣與氫氣的反應(yīng)N2+3H2========= 2NH3

　　18.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O==== NH3?H2O

　　19.氨氣與鹽酸的反應(yīng)NH3+HCl==== NH4Cl

　　20.氯化銨加熱的反應(yīng)NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

　　21.碳酸銨加熱的反應(yīng)(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

　　22. 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S

　　23. 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　24. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　25. 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　26. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　27. 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　28. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　29. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　30. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS

　　高一的化學(xué)方程式(二)

　　5.硫與金屬單質(zhì)反應(yīng),如:

　　2Na + S =(研磨)Na2S

　　Hg + S = HgS

　　Fe + S = (加熱) FeS

　　6.硫與非金屬單質(zhì)反應(yīng),如:

　　S + H2 =(加熱) H2S

　　S + O2 = SO2

　　7.硫與強(qiáng)堿反應(yīng),如:

　　3S +6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O

　　8.硫與強(qiáng)氧化酸反應(yīng),如

　　S + 6HNO3(濃)= H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

　　S + 2H2SO4(濃)=(加熱) 3SO2(氣體) + 2H2O

　　9.2Mg+O2點燃或Δ2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈

　　10.2Hg+O2點燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

　　11.2Cu+O2點燃或Δ2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

　　12.4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

　　13.3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3

　　14.C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

　　15.S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

　　16.2H2+O2點燃2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)高能燃料

　　17.4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

　　18.CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒

　　19.2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)氧炔焰、焊接切割金屬

　　20.2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣

　　21.2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣

　　22.2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗

　　23.2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水

　　24.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

　　25.NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

　　26.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

　　27.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

　　28.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

　　29.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

　　30.Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　高一的化學(xué)方程式(三)

　　1.CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

　　2.H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去

　　3.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

　　4.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

　　5.Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成

　　6.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭

　　7.CaCO3高溫CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

　　8.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢

　　9.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

　　10.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

　　11.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　12.CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

　　13.Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理

　　14.Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理

　　15.WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理

　　16.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

　　17.2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

　　18.C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

　　19.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅

　　20.Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

　　21.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀

　　22.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅

　　23.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

　　24.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解

　　25.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解

　　26.CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

　　27.ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解

　　28.MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解

　　29.CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解

　　30.NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解