2017高一化學(xué)重要筆記整理
2017高一化學(xué)重要筆記整理
清晰有重點(diǎn)的筆記能幫助高一學(xué)生更好理解化學(xué)課堂知識，也有利于高一學(xué)子在課后或者考試前對所學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)進(jìn)行復(fù)習(xí)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一化學(xué)重要筆記整理，希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)重要筆記整理
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例
過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗(yàn)
離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式
Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除雜
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是"適量"，而應(yīng)是"過量";但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
(2)單位：mol/L
(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
B 使用前必須檢查是否漏水.
C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. E 定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
八、物質(zhì)的分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例
溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體 在1-100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體
濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水
九、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)
C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
B、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：
?、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。
?、陔娊赓|(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
?、勰軐?dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
高一化學(xué)考試大題高分策略
1、一般有4道大題
其中包括1道化學(xué)反應(yīng)原理題、1道實(shí)驗(yàn)題、1道元素或物質(zhì)推斷題、1道有機(jī)推斷題。
2、試題的綜合程度較大
一般都涉及多個知識點(diǎn)的考查。如元素化合物性質(zhì)題中常涉及元素推斷、性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)、離子檢驗(yàn)、反應(yīng)原理等問題。
再如化學(xué)反應(yīng)原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大聯(lián)系，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維轉(zhuǎn)換的敏捷程度。
3、重視實(shí)驗(yàn)探究與分析能力的考查。
第Ⅱ卷大題或多或少地融入了對實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等。
把對實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾轶w現(xiàn)得淋漓盡致，尤其是在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上融入了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，題型新穎。
理綜化學(xué)學(xué)科大題的答題策略
1、元素或物質(zhì)推斷類試題
該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為命題點(diǎn)，采用提供周期表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉(zhuǎn)化的形式來展現(xiàn)題干。
然后設(shè)計(jì)一系列書寫化學(xué)用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強(qiáng)弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關(guān)簡單計(jì)算等問題。
此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質(zhì)、寫用語、判性質(zhì)。
【答題策略】
元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然后對照此表進(jìn)行推斷。
(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條 件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結(jié)論;
(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系予以推斷;
(3)有時限定條件不足，則可進(jìn)行討論，得出合理結(jié)論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。
若題目只要求一組結(jié)論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運(yùn)用直覺，大膽嘗試、假設(shè)，再根據(jù)題給條件進(jìn)行驗(yàn)證也可。
無機(jī)框圖推斷題解題的一般思路和方法：
讀圖審題→找準(zhǔn)“突破口”→邏輯推理→檢驗(yàn)驗(yàn)證→規(guī)范答題。
解答的關(guān)鍵是迅速找到突破口，一般從物質(zhì)特殊的顏色、特殊性質(zhì)或結(jié)構(gòu)、特殊反應(yīng)、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、特殊反應(yīng)條件等角度思考。
突破口不易尋找時，也可從常見的物質(zhì)中進(jìn)行大膽猜測，然后代入驗(yàn)證即可，盡量避免從不太熟悉的物質(zhì)或教材上沒有出現(xiàn)過的物質(zhì)角度考慮，盲目驗(yàn)證。
2、化學(xué)反應(yīng)原理類試題
該類題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式。
重點(diǎn)考查熱化學(xué)(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應(yīng)速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、電化學(xué)裝置、平衡曲線的識別與繪制等。
設(shè)問較多，考查的內(nèi)容也就較多，導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較 大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。
【答題策略】
該類題盡管設(shè)問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會出現(xiàn)偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急于求成。
這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項(xiàng)。
有關(guān)各類平衡移動的判斷、常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計(jì)算;影響速率的因素及有關(guān)計(jì)算的關(guān)系式;電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計(jì)算;電離程度、水解程度的強(qiáng)弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識，都是平時復(fù)習(xí)時應(yīng)特別注意的重點(diǎn)。在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時，也可以借用圖表來直觀理解，同 時也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧總結(jié)思維的技巧和方法，答題時注意規(guī)范細(xì)致。再者是該類題的問題設(shè)計(jì)一般沒有遞進(jìn)性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。
3、實(shí)驗(yàn)類試題
該類題主要以化工流程或?qū)嶒?yàn)裝置圖為載體，以考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究與實(shí)驗(yàn)分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實(shí)驗(yàn)方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。
命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱(物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱)、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實(shí)驗(yàn)的重組或延伸。
【答題策略】
首先要搞清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鞔_實(shí)驗(yàn)的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼归_的，要把實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問題依次解答即可。
高一地理常用學(xué)習(xí)方法
1.聚合思維法
是指從不同來源，不同方向探索一個正確答案的思維方法。
如：我國氣象學(xué)家竺可楨教授通過長期對氣溫、氣壓、風(fēng)向和濕度等氣候要素的觀察，并仔細(xì)觀察冰的初凍、融化以及物候現(xiàn)象等，得出了我國近五千年以來的氣候變化規(guī)律。
2.逆向思維法
這是以背道常規(guī)現(xiàn)象、由結(jié)論推原因或條件的思維方式。
如：近年來在青藏高原發(fā)現(xiàn)了巖溶地形，這一反?，F(xiàn)象怎樣解釋?按青藏高原現(xiàn)在的自然條件，不能形成巖溶地貌。但如果反過來由果索因，從青藏高原的發(fā)展歷史來探尋答案，則問題就解決了。
3.假設(shè)思維法
這種方法也就是我們常說的科學(xué)假說。由于受科學(xué)水平和技術(shù)條件的限制，人們在實(shí)踐過程中，對某些現(xiàn)象不能確切了解其產(chǎn)生和發(fā)展規(guī)律，往往借助猜測，作出假定說明。
如：魏格納用這種方法提出了“大陸漂移說”。科學(xué)家們對地中海未來的情形提出了“消亡說”、“干涸說”、“擴(kuò)展說”三種假設(shè)。
4.發(fā)散思維法
發(fā)散思維又叫擴(kuò)散思維，是指當(dāng)遇到一個問題，以解決這一問題為目標(biāo)，進(jìn)行多方向、多角度、多層次的智力活動，尋求多種答案的思維。
如：植樹造林有什么作用?用發(fā)散思維就可回答為，森林提供木材，凈化空氣，吸煙滯塵，涵養(yǎng)水源，保持水土，美化環(huán)境等。
5.形象思維法
這種方法就是人們利用自然形象進(jìn)行思維的方法。
如：在進(jìn)行地圖教學(xué)時，由于地圖引起學(xué)生形象思維有三種因素：
一是空間關(guān)系，如地圖的范圍，經(jīng)緯度等;
二是地理形象，如山脈、河流、島嶼等;
三是圖例符號，如地圖上的顏色、等高線、表示城市的圓圈等。
通過對地圖的觀察，會從三方面引起學(xué)生的形象思維活動，有利于形成大家對各種地理事物的空間想象，有利于地理知識的理解和記憶。
6.聯(lián)想思維法
這是從已知的地理概念出發(fā)，將有關(guān)其它地理概念彼此聯(lián)系起來的思維過程。聯(lián)想有“縱比”和“橫比”兩種發(fā)散形式?？v比是從地理事物的各個發(fā)展階段進(jìn)行比較。
如：地殼的演化史，可比較古生代、中生代、新生代生物的演化階段的不同。橫比是由此地理事物與彼地理事物進(jìn)行比較。
如：馬達(dá)加斯加島的自然帶與我國臺灣自然帶的比較。
7.類比思維法
類比思維是通過聯(lián)想分析比較，綜合歸納，把已經(jīng)熟知的地理知識、地理規(guī)律、思維經(jīng)驗(yàn)與所研究的地理現(xiàn)象、過程相聯(lián)系，找出它們的相似性，并用類似方法分析、處理問題的思維方法。
如：講到等深線、等降水量線、等壓線時，老師只要提示同學(xué)們與等高線相對比，就可解決這些概念。
8.演繹思維法
這是由一般地理原理推斷個別地理事物的分布和發(fā)展的思維方法。
如：地中海式氣候的特征是夏季炎熱干燥，冬季溫和多雨。非洲大陸西南角屬地中海式氣候，所以這里必是夏季炎熱干燥，冬季溫和多雨。
9.歸納思維法
歸納思維是由一系列具體地理事實(shí)材料概括出一般地理原理，或者是由一些特殊地理事物推導(dǎo)出一般地理原理的思維方法。
如：我國北方的黃河，海河，遼河等河流，除了它們各自的特性之外，都具有含沙量大，水位變化大，冬季結(jié)冰等共同特點(diǎn)，這些特點(diǎn)加以歸納，即可得出中國北方河流水文的一般特征。
猜你喜歡：