今年北京高考化學答案是什么呢?別著急，接下來，學習啦小編就和大家分享2016北京高考化學答案，希望對各位有幫助!

　　2016北京高考化學試題及答案

　　一、選擇題.

　　1.(3分)(2016•北京)我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是( )

　　A.徐光憲建立稀土串級萃取理論

　　B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

　　C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

　　D.侯德榜聯(lián)合制堿法

　　3.(3分)(2016•北京)下列食品添加劑中，其試用目的與反應速率有關的是( )

　　A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑

　　4.(3分)(2016•北京)在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有關物質(zhì)的沸點、

　　下列說法不正確的是( )

　　A.該反應屬于取代反應

　　B.甲苯的沸點高于144℃

　　C.用蒸餾的方法可將苯從反應所得產(chǎn)物中首先分離出來

　　D.從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來

　　5.(3分)(2016•北京)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7(橙色)+H2O⇌2CrO4(黃色)

　　++2H.用K2Cr2O7溶液進行下列實驗： 2﹣2﹣

　　結(jié)合實驗，下列說法不正確的是( )

　　A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

　　B.②中Cr2O7被C2H5OH還原

　　C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

　　D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

　　6.(3分)(2016•北京)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是( )

　　A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

　　﹣+B.b點，溶液中大量存在的離子是Na、OH

　　﹣C.c點，兩溶液中含有相同量的OH

　　D.a、d兩點對應的溶液均顯中性

　　A.a、d處：2H2O+2e═H2↑+2OH

　　﹣﹣B.b處：2Cl﹣2e═Cl2↑

　　﹣2+C.c處發(fā)生了反應：Fe﹣2e═Fe

　　D.根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅

　　二、解答題(共4小題，滿分58分) 8.(17分)(2016•北京)功能高分子P的合成路線如下： ﹣﹣ (1)A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是 .

　　(2)試劑a是 .

　　(3)反應③的化學方程式： .

　　(4)E的分子式是C6H10O2.E中含有的官能團： .

　　(5)反應④的反應類型是 .

　　(6)反應⑤的化學方程式： .

　　(7)已知：2CH3CHO

　　以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物)，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件).

　　9.(13分)(2016•北京)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一.

　　﹣

　　(1)Fe還原水體中NO3的反應原理如圖1所示.

　　①作負極的物質(zhì)是

　?、谡龢O的電極反應式是.

　　﹣﹣

　　pH=4.5時，NO3的去除率低.其原因是 .

　　2+(3)實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe可以明

　　﹣2+顯提高NO3的去除率.對Fe的作用提出兩種假設：

　　﹣2+Ⅰ.Fe直接還原NO3;

　　2+Ⅱ.Fe破壞FeO(OH)氧化層.

　?、僮鰧Ρ葘嶒灒Y(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是

　　2+②同位素示蹤法證實Fe能與FeO(OH)反應生成Fe3O4.結(jié)合該反應的離子方程式，解

　　﹣2+釋加入Fe

　　提高NO3去除率的原因： .

　　﹣與(2)中數(shù)據(jù)對比，解釋(2)中初始pH不同時，NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因： .

　　10.(12分)(2016•北京)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用.其工作流程如下：

　　(7)已知：2CH3CHO

　　以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物)，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件).

　　9.(13分)(2016•北京)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一.

　　﹣

　　(1)Fe還原水體中NO3的反應原理如圖1所示.

　　①作負極的物質(zhì)是

　?、谡龢O的電極反應式是.

　　﹣﹣

　　pH=4.5時，NO3的去除率低.其原因是 .

　　2+(3)實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe可以明

　　﹣2+顯提高NO3的去除率.對Fe的作用提出兩種假設：

　　﹣2+Ⅰ.Fe直接還原NO3;

　　2+Ⅱ.Fe破壞FeO(OH)氧化層.

　?、僮鰧Ρ葘嶒?，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是

　　2+②同位素示蹤法證實Fe能與FeO(OH)反應生成Fe3O4.結(jié)合該反應的離子方程式，解

　　﹣2+釋加入Fe

　　提高NO3去除率的原因： .

　　﹣與(2)中數(shù)據(jù)對比，解釋(2)中初始pH不同時，NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因： .

　　10.(12分)(2016•北京)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用.其工作流程如下：

　　(7)已知：2CH3CHO

　　以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物)，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件).

　　9.(13分)(2016•北京)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一.

　　﹣

　　(1)Fe還原水體中NO3的反應原理如圖1所示.

　?、僮髫摌O的物質(zhì)是

　　②正極的電極反應式是.

　　﹣﹣

　　pH=4.5時，NO3的去除率低.其原因是 .

　　2+(3)實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe可以明

　　﹣2+顯提高NO3的去除率.對Fe的作用提出兩種假設：

　　﹣2+Ⅰ.Fe直接還原NO3;

　　2+Ⅱ.Fe破壞FeO(OH)氧化層.

　?、僮鰧Ρ葘嶒灒Y(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是

　　2+②同位素示蹤法證實Fe能與FeO(OH)反應生成Fe3O4.結(jié)合該反應的離子方程式，解

　　﹣2+釋加入Fe

　　提高NO3去除率的原因： .

　　﹣與(2)中數(shù)據(jù)對比，解釋(2)中初始pH不同時，NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因： .

　　10.(12分)(2016•北京)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用.其工作流程如下：

　　(1)過程Ⅰ中，在Fe催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是 .

　　2+(2)過程Ⅰ中，F(xiàn)e催化過程可表示為：

　　2++2﹣3+i：2Fe+PbO2+4H+SO4═2Fe+PbSO4+2H2O

　　ii：…

　?、賹懗鰅i的離子方程式：.

　　②下列實驗方案可證實上述催化過程.將實驗方案補充完整.

　　a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅. b..

　　(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)⇌NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示.

　　①過程Ⅱ的目的是脫硫.濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是(選填序號).

　　A.減小Pb的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

　　B.重復利用NaOH，提高原料的利用率

　　C.增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率

　?、谶^程Ⅲ的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：

　　2+

　　11.(16分)(2016•北京)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽

　　(1)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3.用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ： .

　　﹣﹣2+2+2(2)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO4，含有Cu、Cu和SO3.

　　已知：Cu+Cu+Cu，Cu2+2+

　　+CuI↓(白色)+I2. ①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu的實驗現(xiàn)象是 .

　　2+2﹣②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu和SO3.

　　a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是 .

　　+2﹣b.證實沉淀中含有Cu和SO3的理由是

　　.

　　2﹣(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在.經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO4，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色.

　　①推測沉淀中含有亞硫酸根和

　?、趯τ诔恋碇衼喠蛩岣拇嬖谛问教岢鰞煞N假設：i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中.對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立.

　　a.將對比實驗方案補充完整.

　　步驟一：

　　步驟二： (按圖形式呈現(xiàn)).

　　b.假設ii成立的實驗證據(jù)是

　　(4)根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有 .鹽溶液間反應的多樣性與 有關.