初三上冊化學(xué)化學(xué)方程式的計算試題

　　對于初三學(xué)子來說，復(fù)習(xí)好初三化學(xué)方程式的計算試題有助于初三學(xué)子在中考化學(xué)考試中取得好成績。接下來不妨和學(xué)習(xí)啦小編一起來做份化學(xué)方程式的計算試題，希望對各位有幫助!

　　初三化學(xué)化學(xué)方程式的計算試題

　　一、 選擇題(本題包括17個小題，每題1分，共17分)

　　1.【2016年甘肅省白銀市】 化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語.下列化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

　　A.Mg+O2=MgO2 B.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

　　C.NaOH+KCl=NaCl+KOH D.3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

　　【答案】D

　　【解析】A選項違背了客觀事實，生成氧化鎂不是過氧化鎂;B選項違背了客觀事實，金屬銅不能與稀鹽酸反應(yīng);C選項是錯誤的敘述，氫氧化鈉與氯化鉀不反應(yīng)，生成物不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件;D選項是正確的表示;故答案選D

　　2.【2016年湖南省郴州市】下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(　　)

　　A.C+O2 CO2 B.CO+CuO Cu+CO2

　　C.2H2O 2H2↑+O2↑ D.HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O

　　【答案】D

　　3.【2016年湖南省邵陽市】下列化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

　　A.2Fe+6HCl═2FeCl3 +3H2 ↑ B.Na2CO3+2KNO3 ═K2CO3+2NaNO3

　　C.Cu+2ZnCl2═CuCl2 +Zn D.4P+5O2 2P2O5

　　【答案】D

　　【解析】A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。B、碳酸鈉與硝酸鉀交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。C、銅的金屬活動性比鋅弱，不能發(fā)生置換反應(yīng)，故選項錯誤。D、該化學(xué)方程式書寫完全正確。故選：D。

　　4.【2016年湖南省湘西州】判斷下列化學(xué)方程式中，屬于分解反應(yīng)的是(　　)

　　A.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O B.2H2O 2H2↑+O2↑

　　C.2CO+O2 2CO2 D.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

　　【答案】B

　　【解析】A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。B、2H2O 2H2↑+O2↑，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項正確。C、2CO+O2 2CO2，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項錯誤。D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤。故選：B。

　　5.【2016年湖南省湘西州】根據(jù)化學(xué)方程式書寫原則判斷，下列錯誤的是(　　)

　　A.Cu+2HCl═CuCl2+H2 B.Na2CO3+CaCl2═CaCO 3↓+2NaCl

　　C.2Fe2O3+C 4Fe+3CO2↑ D.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

　　【答案】A

　　【解析】A、銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故選項錯誤。B、該化學(xué)方程式書寫完全正確。C、該化學(xué)方程式書寫完全正確。D、該化學(xué)方程式書寫完全正確。故選：A。

　　6.【2016年湖南省永州市】下列化學(xué)方程式正確的是(　　)

　　A.KClO3 KCl+O2↑ B.NaCl+KNO3═NaNO3+KCl

　　C.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ D.CH4+2O2 CO2+2H2O

　　【答案】D

　　7.【2016年湖南省永州市】工業(yè)上用100t含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石，理論 上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是(　　)

　　A.56t B.58.3t C.70t D.72.9t

　　【答案】B

　　【解析】設(shè)可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x，100t×80%× ×100%=x×96%，x≈58.3t，故選B。

　　8.【2016年江蘇省揚州市】下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(　　)

　　A.2H2O 2H2↑+O2↑ B.H2+CuO Cu+H2O

　　C.3Fe+2O2 Fe3O4 D.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

　　【答案】D

　　【解析】A、2H2O 2H2↑+O2↑是一種物質(zhì)反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故A錯誤;B、H2 +CuO Cu+H2O是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故B錯誤;C、3Fe+2O2 Fe3O4是鐵絲和氧氣兩種物質(zhì)反應(yīng)生成四氧化三鐵一種物質(zhì)。屬于化合反應(yīng)，故C錯誤;D、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合物，則屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確;故選D

　　9.【2016年山東省濟寧市】根據(jù)下面實驗內(nèi)容書寫的化學(xué)方程式，正確的是(　　)

　　A.在空氣中點燃鎂條 Mg+O2 MgO

　　B.鋁片放入稀硫酸中 Al+H2SO4═AlSO4+H2↑

　　C.氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇 2NaOH+BaCl2═Ba(OH)2↓+2NaCl

　　D.碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀 Na2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NaNO3

　　【答案】D

　　【解析】A、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Mg+O2 2MgO.B、該化學(xué)方程式硫酸鋁的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑。C、氫氧化鈉與氯化鋇交換成分沒有沉淀、氣 體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。D、該化學(xué)方程式書寫完全正確。故選：D。

　　10.【2016年山東省臨沂市】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是(　　)

　　A.S+O2 SO2 B.3C+2Fe2O3 4Fe+3C O2↑

　　C.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ D.CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2

　　【答案】C

　　11.【2016年山東省青島市】菠菜中含有一種有機物——草酸。將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。為了探究上述反應(yīng)生成的碳的氧化物成分，某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示實驗。下列說法不正確的是

　　甲 乙 丙 丁

　　A.乙裝置對實驗結(jié)果不產(chǎn)生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案

　　B.丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則一定為置換反應(yīng)

　　C.若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳

　　D.若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色，則該碳的氧

　　化物成分為一氧化碳和二氧化碳

　　【答案】AB

　　12.【2016年山東省淄博市】用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是(　　)

　　A.FeO+2HCl═FeCl2+H2O B.FeO+2HCl═FeCl3+H2O

　　C.Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

　　【答案】D

　　【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3 +3H2O。故選D

　　13.【2016年上海市】化學(xué)反應(yīng)C+H2O H2+CO中的還原劑是

　　A.C B.H20 C.H2 D.CO

　　【答案】A

　　【解析】反應(yīng)物中，元素的化合價升高的物質(zhì) 是還原劑，元素的化合價降低的物質(zhì)是氧化劑。在反應(yīng)物中C的化合價是0價，生成物中是+2價，化合價升高，是還原劑，H2O中H元素的化合價是+1，生成物中是0價，化合價降低，是氧化劑，故選A

　　14.【2016年上海市】氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式書寫正確的是

　　【答案】D

　　【解析】氯酸鉀制氧氣是兩個反應(yīng)條件，MnO2在上，加熱在下，無氣生氣則標(biāo)↑，所以氧氣后面標(biāo)上氣體符號，再就是要配平，故選D

　　15.【2016年四川省巴中市】下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫完全正確的是(　　)

　　A.鐵在氧氣中燃燒2Fe+3O2 2Fe2O3

　　B.鹽酸除鐵銹Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

　　C.密閉容器中燃燒紅磷驗證質(zhì)量守恒定律2P+O2 P2O5

　　D.CO還原氧化鐵Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2

　　【答案】B

　　非選擇題(本題包括22個小題，共113分)

　　16.【2016年山東省臨沂市】(2分)目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可將污染物CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和N2(2CO+ 2NO 2CO2+N2)。根據(jù)“在化學(xué)反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)”判斷，該反應(yīng) (填寫“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

　　【答案】是

　　【解析】在化學(xué)反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)2CO+2NO 2CO2+N2中，反應(yīng)物一氧化碳中碳元素的化合價為+2價，一氧化氮中氮元素的化合價為+2價;生成物二氧化碳中，碳元素的化合價為+4價，氮氣屬于單質(zhì)，氮元素的化合價為0價;故在化學(xué)反應(yīng)過程中有元素化合價變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

　　17.【2016年廣東省 】(4分)查閱資料可知，米酒味道變酸是因為米酒中產(chǎn)生的醋酸桿菌使乙醇(C2H5OH)和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了醋酸(CH3COOH)和另一種常見的液體。回答下列問題：

　　(1)食物變質(zhì)是一種___________氧化反應(yīng)(填“劇烈”、“緩慢”)。

　　(2)米酒味道變酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________;可用___________驗證米酒味道變酸卻是生成了醋酸。

　　【答案】( 1)緩慢 (2) C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O 加入石蕊溶液變紅

　　【解析】(1)食物變質(zhì)發(fā)生的是緩慢氧化，緩慢氧化發(fā)生的很慢，不易被察覺;(2)米酒變酸發(fā)生的是緩慢氧化，即是與氧氣發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O;醋酸屬于酸，酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。

　　18.【2016年山東省淄博市】(4分)請對如表中的化學(xué)方程式進行評價(填寫評價序號)，并注明化學(xué)反應(yīng)類型。

　　化學(xué)方程式 評價 化學(xué)反應(yīng)類型

　　MgCl2 Mg+Cl2↑

　　Al+O2 Al2O3

　　HCl+NaOH═NaCl+H2O

　　2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

　　評價序號：①完全正確 ②反應(yīng)條件不正確 ③沒有配平 ④違背客觀事實

　　【答案】②;分解反應(yīng);③;化合反應(yīng);①;復(fù)分解反應(yīng);④;置換反應(yīng)

　　19.【2016年山東省棗莊市】(5分)A、B、C、D、E分別是鋅、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質(zhì)中的一種，如圖所示：

　　“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)，其中D的溶液呈藍色，A與B反應(yīng)生成的氣體是光合作用的原料之一。

　　(1)D的化學(xué)式是 。

　　(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

　　(3)C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，屬于基本反應(yīng)類型中的 。

　　(4)下列可以替代E的是 (填序號)。

　?、俾然~ ②氫氧化鉀 ③銀

　　【答案】(1)CuSO4 (2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O(3)CuSO4+Ba(0H)2=BaSO4↓+Cu(0H)2↓ 復(fù)分解反應(yīng)(4)②

　　20.【2016年四川省德陽市】(4分)某氮肥廠用煤、空氣和水為原料合成氨，其工藝流程如下：

　　請你回答下列有關(guān)問題：

　　(1)煤氣發(fā)生爐中發(fā)生的化學(xué)方程式為①C+O2 CO2 ②C+2H2O 2H2+CO2其中反應(yīng)②所屬的基本反應(yīng)類型為 。反應(yīng)①的主要作用是(填編號) ，

　　A.提供二氧化碳 B.提供氧氣 C.提供一氧化碳 D.提供熱量

　　(2)部分氨氣通入碳化塔的目的是為了除去二氧化碳，同時得到副產(chǎn)品碳酸氫銨，其生成碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

　　【答案】⑴置換反應(yīng);AD ⑵NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

　　【解析】根據(jù)題中的敘述可知(1)②所屬的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，在轉(zhuǎn)化的過程中碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，的主要作用為提供能量，提供二氧化碳 ;故答案選擇AD;(2)部分氨氣通入碳化塔的目的是為了除去二氧化碳，同時得到副產(chǎn)品碳酸氫銨，其生成碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2O+CO2==NH4HCO3。

　　21.【2016年山東省臨沂市】(3分)微粒觀是化學(xué)的重要觀念之一，如圖是氫氣和氯氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖，請回答下列問題：

　　(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

　　(2)分析以上微觀變化過程，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是 。

　　【答案】(1)2H2+O2 2H2O (2)在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)量沒有改變

　　【解析】由圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣，而生成物是水，故該反應(yīng)的方程式為2H2+O2 2H2O;(1)由分析知該反應(yīng)的方程式為：2H2+O2 2H2O;(2)從圖示可以看出：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)量沒有改變，這一點也符合質(zhì)量守恒定律(合理即可)。

　　22.【2016年山東省臨沂市】(5分)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一種，已知甲+乙→無明顯現(xiàn)象，乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，甲+丁→無色氣體;BaCO3、BaSO4難溶于水。試回答：

　　(1)丁物質(zhì)中的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。

　　(2)寫出乙和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

　　(3)寫出甲和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

　　【答案】(1)Na2CO3(2)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl(3)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

　　23.【2016年山東省濟寧市】(4分)鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，直到1807年才由英國化學(xué)家戴維通過電解氫氧化鈉得到單質(zhì)金屬鈉，實驗室通常將金屬鈉保存在煤油或液體石蠟中，但仍會發(fā)生緩慢氧化。請回答下列問題：

　　(1)寫出金屬鈉發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

　　(2)探究金屬鈉與水反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，收集氣體并點燃，有明顯爆鳴聲，向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞試劑，溶液呈紅色，由此推斷，鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

　　(3)根據(jù)金屬活動性順序推測：金屬鈉放入硫酸銅溶液后，溶液底部 會出現(xiàn)金屬銅的紅色沉積物，經(jīng)實驗實證，實際觀察到的是藍色沉淀，產(chǎn)生藍色沉淀的原因是 (用化學(xué)方程式解釋)。

　　【答案】(1)4Na+O2=2Na2O(2)2H2O+2Na=2NaOH+H2↑(3)2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

　　【解析】(1)鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，化學(xué)方程式為：4Na+O2=2Na2O;(2)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2H2O+2Na=2NaOH+H2↑;(3)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。

　　24.【2016年山東省菏澤市】(5分)化學(xué)用語是一種信息豐富、國際通用且比較簡明的化學(xué)用語，請用化學(xué)用語填空：

　　(1)①2個亞鐵離子　　　　　?、?個甲烷分子　　　　　　③ 表示的是　　　　　　.

　　(2)在H、O、Na、S、Fe五種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合要求化學(xué)用語.

　?、賹儆诮饘僭氐氖恰　　　　　?②相對分子質(zhì)量最小的氧化物　　　　　　;

　　③+3價鐵形成的堿是　　　　　　;④一個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　.

　　【答案】(1)①2Fe2+ ②4CH4 ③Cl﹣ (2)①Na、Fe ②H2O ③Fe(OH)3

　?、蹻e+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　25.【2016年江西省】(5分)高錳酸鉀是常用的氧化劑。下圖是實驗室模擬工業(yè)上制備高錳酸鉀晶體的操作流程：

　　(1)完成操作③所需要的玻璃儀器是 (填一種即可);實驗中通過操作②所析出高錳酸鉀晶體，說明高錳酸鉀的溶解度隨溫度升高而 ;

　　(2)操作流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 ;

　　(3)氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣在高溫條件下煅燒，生成錳酸鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

　　【答案】(1)玻璃棒/燒杯;增大(2)二氧化錳;(3)4KOH+2MnO2+O2高溫 2K2MnO4+2H2O

　　26.【2016年江蘇省揚州市】(8分)化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。

　　(1)寫出下列微粒的化學(xué)符號：

　?、冁V離子 。 ②二氧化氮分子 。

　　③5個硅原子 。 ④硝酸分子 。

　　(2)用下列字母序號填空：

　　a.硫酸銅 b.氯化鈉 c.氮氣 d.石墨

　?、?用作調(diào)味品和防腐劑。 ② 用作糧食保護氣。

　　③ 用于配制波爾多液。 ④ 用于生產(chǎn)鉛筆芯。

　　(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　?、冫}酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 。

　　②鋁與氧氣反應(yīng) 。

　?、垡谎趸寂c氧化鐵反應(yīng) 。

　?、苡酶咤i酸鉀制取氧氣 。

　　【答案】(1)①Mg2+ ②NO2 ③5Si ④HNO3(2)①b ②c ③a ④d

　　(3)①HCl+NaOH=NaCl+H2O ②4Al+3O2 2Al2O3 ③3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

　　④2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　【解析】(1)①離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略。故鎂離子可表示為：Mg2+;②據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，二氧化氮分子是多原子分子，氮為+4價，氧為﹣2價，氧化物中氧元素在后，二氧化氮分子可表示為：NO2;③原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字。所以5個硅原子，就可表示為：5Si; ④據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，硝酸分子可表示為：HNO3;(2)①氯化鈉常用作調(diào)味品和防腐劑;②氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作糧食保護氣;③硫酸銅用于配制波爾多液;④石墨質(zhì)軟，常用于生產(chǎn)鉛筆芯;(3)①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O;②鋁與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成氧化鋁(Al2O3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2 2Al2O3。③一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下，生成鐵和二氧化碳，配平即可。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;④高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。

　　27、【2016年江蘇省蘇州市】(5分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　(1)鎂條在空氣中燃燒生成所化鎂： ;

　　(2)鋅和稀硫酸反應(yīng)： ;

　　(3)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)： ;

　　(4)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣： ;

　　(5)硫化氫(H2S)氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水： 。

　　【答案】(1)Mg+O2 2MgO(2)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O(4)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(5)2H2S+SO2=3S+2H2O

　　28.【2016年湖南省長沙市】(2分)按照要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　(1)氫氣在氧氣中燃燒： 。

　　(2)向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液： 。

　　【答案】(1)2H2+O2 2H2O (2)HCl+NaOH═NaCl+H2O

　　【解析】(1)氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O2 2H2O。(2)向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O。

　　29.【2016年廣東省 】(4分)初中化學(xué)常見物質(zhì)A-I分別是下列物質(zhì)中的一種：鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他們之間相互的反應(yīng)(每種物質(zhì)只能用一次)恰好包含了化合反應(yīng)(A+B)、分解反應(yīng)(C)、置換反應(yīng)(D+E)、中和反應(yīng)(F+G)、復(fù)分解反應(yīng)(H+I)等反應(yīng)類型。試回答下列 問題：

　　(1)A+B的反應(yīng)化學(xué)方程式是______________________

　　(2)C的化學(xué)式為___________;硫酸銅溶液參加___________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

　　(3)H+I的反應(yīng)方程式是_________________________________

　　【答案】(1)CaO+H2O =Ca(OH)2 (2)CaCO3 ;置換 (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH

　　30.【2016年江蘇省徐州市】(4分)某興趣小組用熟石灰中和實驗室用含有硫酸的廢水，向100g該廢水樣品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反應(yīng)(廢水中的其它物質(zhì)不參與反應(yīng))。

　　(1)請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+ 。

　　(2)計算該廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

　　【答案】(1)2H2O(2)9.8%

　　【解析】

　　(1)氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為：H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O;

　　(2)設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

　　H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O

　　98 74

　　100g×x 7.4g

　　=

　　x=9.8%

　　31.【2016年江蘇省淮安市】(6分)為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取20g黃銅樣品放入盛有200g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)(銅與稀硫酸不反應(yīng))，測得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為219.8g，試計算：

　　(1)生成氫氣的質(zhì)量 g。

　　(2)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

　　【答案】(1)0.2 (2)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%

　　【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：20g+200g﹣219.8g=0.2g。故答案為：0.2。

　　(2)設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y。

　　Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑

　　65 98 2

　　x y 0.2g

　　= 解得：x=6.5g， = ，解得：y=9.8g。

　　黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=67.5%;

　　×100%=4.9%。

　　答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。

　　32.【2016年四川省德陽市】(3分)將足量的大理石加入到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后可得多少克二氧化碳。

　　【答案】8.8g

　　33.【2016年山東省棗莊市】(4分)生活中常見的鐵制品大多為鐵合金(成分為鐵和碳)材料，而非純鐵，鐵合金又因其含碳量不同分為生鐵和鋼(生鐵含碳量為2%﹣4.3%，鋼含碳量為0.03%﹣2%)。將一塊質(zhì)量為5.8g的鐵合金放入燒杯中，再向燒杯中加入98g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)，所得氫氣的質(zhì)量為0.2g，通過計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼?(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

　　【答案】生鐵

　　【解析】設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x

　　Fe+H2SO4═FeS O4+H2↑

　　56 2

　　x 0.2g

　　x=5.6g

　　該鐵合金中的含碳量為 ×100%≈3.4%。

　　2%<3.4%<4.3%，故該鐵合金是生鐵。

　　答：該鐵合金是生鐵

　　34.【2016年湖北省孝感市】(6分)向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示;充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8 g。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：

　　(1)稀硫酸反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為　　g，消耗鋅粒質(zhì)量為　　g。

　　(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

　　【答案】(1)0.2 6.5 (2)9.8%。

　　35.【2016年湖北省黃石市】(6分)取8.0 g鋁土礦(主要成分是Al2O3)，溶于128.4g稀鹽酸中，鹽酸恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥后，得到濾渣2.9 g。(假定鋁土礦樣品中其所含雜質(zhì)不溶于鹽酸)。

　　(1)求鋁土礦的純度 %。

　　(2)求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

　　【答案】 (1)63.75 (2) 10%

　　【解析】(1) 因為鋁土礦樣品中其所含雜質(zhì)不溶于鹽酸，故8.0 g鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量為：

　　8.0 g-2.9 g=5.1 g ，鋁土礦的純度為： ×100%=63.75%

　　(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：5.1 g,+ 128.4g=133.5 g ，設(shè)所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3 + 3H2O

　　102 267

　　5.1 g, 133.5 g×x

　　= 解得x=10%

　　答：(1) 鋁土礦的純度為63.75% (2) 所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

　　36.【2016年安徽省】(6分)早在西漢時期的《淮南萬畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)有含1.6Kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請計算：

　　(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　(2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。

　　【答案】(1) 40% (2) 0.56Kg

　　37.【2016年江蘇省蘇州市】(6分)為測定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)為SiO2，與稀鹽酸不反應(yīng))，某同學(xué)的方法是：將樣品與稀鹽酸 反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量，再根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，從而計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為測定生成CO2的質(zhì)量，他設(shè)計了如下實驗方案(已知：無水氯化鈣是常見的干燥劑)：

　　(1)按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性后，在分液漏斗中加入過量稀鹽酸，并在干燥管中加入適量無水氯化鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為564.57g;

　　(2)在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為574.57g;

　　(3)旋緊橡皮塞，打開分液漏斗旋塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應(yīng);

　　(4)反應(yīng)結(jié)束后，稱得裝置及裝置內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為570.57g。

　　請根據(jù)上述實驗回答下列問題：

　　(1)該方案測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(寫出解題過程，計算結(jié)果精確到0.1%)?

　　(2)該實驗中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)，其原因是。若實驗中不用無水氯化鈣干燥，則測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述實驗計算結(jié)果相比 (選填“偏小”或“不變”或“偏大”)。

　　【答案】(1)90.9%(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，會帶來測量誤差 偏大

　　中考化學(xué)復(fù)習(xí)要點

　　第一，?？键c要“多講精練”，提高復(fù)習(xí)的針對性

　　?？键c包含基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)與基本技能訓(xùn)練。對此，復(fù)習(xí)中必須“多講精練”。“多講”是與該知識點相關(guān)的內(nèi)容必須講清楚，弄清基礎(chǔ)知識的提出、內(nèi)容、敘述、應(yīng)用及知識間的聯(lián)系等等;基本技能訓(xùn)練應(yīng)引起高度重視，要有意識地讓學(xué)生多練習(xí)一些能直接運用基礎(chǔ)知識來解的題目。“精練”可以“學(xué)案”的模式進行練習(xí)，加強基礎(chǔ)知識的落實，提高復(fù)習(xí)的有效性。

　　第二，注意知識間的內(nèi)在聯(lián)系，形成系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)，不斷建立和完善知識體系

　　基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)要在形成體系上下功夫，要注意知識的不斷深化，新知識應(yīng)及時納入已有的知識體系，特別要注意化學(xué)知識間的相互聯(lián)系，逐步形成和擴充知識結(jié)構(gòu)系統(tǒng)，構(gòu)建“化學(xué)認(rèn)知結(jié)構(gòu)”。要注意化學(xué)知識與實際問題的關(guān)系、學(xué)科間的遷移和對比，能比較和分析知識的區(qū)別和聯(lián)系，把已有知識轉(zhuǎn)化為解決實際問題的能力，注意對理論知識的理解和學(xué)習(xí)過程的細(xì)化。

　　第三，重視過程和方法的復(fù)習(xí)，提高學(xué)生應(yīng)試能力

　　要引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)課本學(xué)到的研究方法和思維方法、實驗手段等等，在綜合復(fù)習(xí)中，應(yīng)注意對學(xué)生解題能力和方法的培養(yǎng)，指導(dǎo)學(xué)生提高審題能力。如教給學(xué)生學(xué)會如何從繁冗的情境描述中精煉題干;學(xué)會從文字、圖像或表格獲取有用的信息解題;學(xué)會如何進行知識遷移，用已有的知識去解決問題。

　　第四，掌握科學(xué)的復(fù)習(xí)方法，提高復(fù)習(xí)的效率

　　第一輪為系統(tǒng)復(fù)習(xí)，其內(nèi)容是回歸課本，準(zhǔn)確理解所有“概念”和“規(guī)律”的含義，解決知識的覆蓋面、基礎(chǔ)知識、基本技能。初中階段學(xué)生不能完全做到理解學(xué)習(xí)的意義，大多數(shù)學(xué)生缺乏主動性，所以光有教師對知識梳理、整合、講解還不夠，還需要對學(xué)生進行分階段的檢測，如基礎(chǔ)知識的默寫、章節(jié)小測驗、課堂上的問答。

　　第二輪為專題復(fù)習(xí)，主要是對化學(xué)知識體系作分類歸納，讓學(xué)生從分類專題中找共性，尋規(guī)律、明確解題思路，從而提高分析、解決問題的能力。

　　第三輪為綜合復(fù)習(xí)，以檢驗學(xué)生總體復(fù)習(xí)情況，提高學(xué)生的應(yīng)考能力，同時也可反饋出學(xué)生學(xué)習(xí)的信息，再通過講評、個別輔導(dǎo)，對學(xué)生作查漏補缺、深化提高。第四輪為強化記憶階段，也是一個心理和智力的綜合訓(xùn)練階段，主要是為增強考生自主學(xué)習(xí)、獲取信息、實際操作、正確決策、應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力及創(chuàng)造能力，因此不宜進行大題量訓(xùn)練，主要讓學(xué)生根據(jù)實際情況對自己的薄弱壞環(huán)節(jié)進行查漏補缺。

　　第五，進行試題研究，精選各類新穎題型

　　研究近幾年各省市的中考試題，特別是課改地區(qū)的，把握出現(xiàn)的新題型，讓學(xué)生加以訓(xùn)練，以拓寬視野。

　　中考化學(xué)寒假復(fù)習(xí)計劃

　　鞏固成績就是勝利。在寒假里，同學(xué)們首先要做的，就是通過期末考試試卷總結(jié)自己掌握了哪些基礎(chǔ)知識，然后不斷熟悉這些知識。這樣能防止中考時發(fā)生把會做的題目做錯的遺憾。而且，對于已經(jīng)掌握的知識，同學(xué)們復(fù)習(xí)起來會更得心應(yīng)手，效果更好，從中還能感受到學(xué)習(xí)成功的快樂，樹立起自信心。

　　接下來才是查漏補缺。查漏補缺也要有針對性，主要看那些當(dāng)時不會做，出考場后跟同學(xué)一對答案或經(jīng)老師講解馬上就能醒悟的題目。馬上能醒悟說明同學(xué)們可以掌握這些題目里的知識，具備相應(yīng)解題能力，只要再加把勁就能攻克。對于那些特別難的題，老師講了也不懂，或聽講后會做了，換一種題型又不會做了，建議同學(xué)們還是舍棄掉。這種題多做無益，還容易打擊學(xué)習(xí)積極性，使信心受挫。而在精神壓抑的情況下學(xué)習(xí)是不可能學(xué)好的。

　　同學(xué)們復(fù)習(xí)時一定要抓基礎(chǔ)。具體做法是把過去所學(xué)知識按物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的組成、元素化合物知識、實驗、濾液及相關(guān)計算等基本概念，進行總結(jié)。這些概念老師在課堂上已講過，需要同學(xué)們自己再提煉一遍。對此，大家記住12個字："認(rèn)識清晰、理解深刻、注意運用"。"認(rèn)識清晰"指對概念的把握要準(zhǔn)確。"理解深刻"主要是要培養(yǎng)自己的應(yīng)用、思考意識，看看原理在實驗中、化學(xué)問題是如何運用的。"注意運用"指對概念要活學(xué)活用。由于零散知識不能形成能力體系，同學(xué)們還要根據(jù)知識內(nèi)在聯(lián)系，將所學(xué)知識體系化，建立起一個知識網(wǎng)絡(luò)。

　　化學(xué)知識復(fù)習(xí)需要做典型例題。不要為了會做而做，而要通過做題掌握、鞏固所學(xué)知識。題不求多，但一定要精，具備基礎(chǔ)性、綜合性、新穎性、挑戰(zhàn)性、可行性等特點。具體選擇哪些題目，可以請教老師。

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