初三上冊(cè)化學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)試題及答案
初三上冊(cè)化學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)試題及答案
在初三這一階段要怎樣有針對(duì)性的做化學(xué)練習(xí)呢?別著急，接下來(lái)不妨和學(xué)習(xí)啦小編一起來(lái)做份定量研究化學(xué)反應(yīng)試題，希望對(duì)各位有幫助!
初三上冊(cè)化學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)試題及答案
一、選擇題(本大題包括9小題,每小題4分,共36分)
1.(2012•東營(yíng)中考)化學(xué)反應(yīng)前后,下列各項(xiàng)中,肯定沒(méi)有變化的是 ( )
?、僭訑?shù)目?、谠拥姆N類 ③分子數(shù)目
?、芊肿拥姆N類?、菰氐姆N類?、尬镔|(zhì)的總質(zhì)量
?、呶镔|(zhì)的種類
A.①②⑤⑥ B.①②③⑤
C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦
【解析】選A。本題主要考查質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用。從宏觀方面來(lái)說(shuō),物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類是不變的;物質(zhì)的種類是一定變化的。從微觀來(lái)說(shuō),原子的數(shù)目、種類一定不變;分子的數(shù)目可能變;分子的種類一定變。故選A。
2.小明同學(xué)從S+O2 SO2中獲得以下信息:①該反應(yīng)反應(yīng)物是硫和氧氣;②反應(yīng)條件是點(diǎn)燃;③反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變;④反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變;⑤參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為2∶1。其中正確的信息是 ( )
A.①②④⑤ B.①②③
C.④⑤ D.①②③⑤
【解析】選B。從化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣,反應(yīng)條件是點(diǎn)燃, 反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變;反應(yīng)前分子個(gè)數(shù)是2,反應(yīng)后是1,反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變;參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為32∶(16×2)=1∶1,故答案為B。
3.(2013•迪慶中考)“中國(guó)航天,給力中國(guó)”。載人航天飛船可用反應(yīng)2Na2O2+2CO2 2R+O2來(lái)提供氧氣,物質(zhì)R的化學(xué)式是 ( )
A.CO B.Na2O C.NaOH D.Na2CO3
【解析】選D。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2 2R+O2,反應(yīng)物中鈉、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為4、8、2,反應(yīng)后的生成物中鈉、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為0、2、0,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則2R中含有4個(gè)鈉原子、2個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子,則每個(gè)R分子由2個(gè)鈉原子、1個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)R的化學(xué)式為Na2CO3,故選D。
4.下列化學(xué)方程式中,正確的是 ( )
A.C+O2 CO2
B.2HgO Hg2+O2↑
C.4Fe+3O2 2Fe2O3
D.4P+5O2 2P2O5
【解析】選D。本題主要考查化學(xué)方程式的書寫。燃燒屬于反應(yīng)現(xiàn)象,不是反應(yīng)條件,反應(yīng)條件應(yīng)為點(diǎn)燃,A不正確;金屬汞的化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示,B不正確;Fe在O2中燃燒生成Fe3O4,C不正確;只有D的書寫遵循質(zhì)量守恒定律并且與客觀事實(shí)是相符的。
5.在反應(yīng)A+B C+2D中,已知2.9 g A跟4.9 g B完全反應(yīng),生成6.0 g C,又知道D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量是 ( )
A.40 B.58 C.29 D.86
【解析】選B。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成D的質(zhì)量為2.9 g+4.9 g-6.0 g=
1.8 g,可知A、D的質(zhì)量比為2.9 g∶1.8 g,設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x;
A + B C + 2D
x 18×2
2.9 g 1.8 g
=
x=58
【方法歸納】已知化學(xué)方程式中三種物質(zhì)的質(zhì)量和某種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,求另外一種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是中考的常考方式。解決這類問(wèn)題的關(guān)鍵:①注意搜集題中已給信息,并會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律求出未給出的物質(zhì)的質(zhì)量;②根據(jù)兩物質(zhì)的質(zhì)量比和其中一種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,列比例式求另一種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量;③注意物質(zhì)的宏觀質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)不能相乘進(jìn)行計(jì)算,只有利用相對(duì)分子質(zhì)量求物質(zhì)之間的質(zhì)量比時(shí)才要用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
6.(2014•福建永安質(zhì)檢)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)前后分子種類不變
B.圖示中共有5種分子
C.反應(yīng)后的生成物都是單質(zhì)
D.反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目沒(méi)有改變
【解析】選D。由反應(yīng)的微觀示意圖可知,反應(yīng)的方程式是2H2O2 2H2O+O2↑。反應(yīng)前的分子是過(guò)氧化氫分子,反應(yīng)后生成了水分子和氧分子,反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變,圖示中共有3種分子,反應(yīng)后的生成物是一種化合物與一種單質(zhì),在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目沒(méi)有改變,所以只有D的說(shuō)法正確。
7.(2013•南京中考)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.丙可能是單質(zhì)
B.在該反應(yīng)中丁一定沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)
C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)
D.甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量
【解析】選C。本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,解題的關(guān)鍵是找出參加反應(yīng)和新生成的物質(zhì)及其質(zhì)量。假設(shè)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量都是100 g,則甲、乙物質(zhì)為反應(yīng)物,參加反應(yīng)的質(zhì)量分別為28 g、6 g,丙為生成物,生成的質(zhì)量為34 g,丁的質(zhì)量不變,可能未參加反應(yīng)或?yàn)榇呋瘎?。由以上分析可?該反應(yīng)為甲和乙生成丙,屬于化合 反應(yīng),C正確。
8.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表 :
物 質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量/g 5.0 1.2 2.0 0.5
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 3.0 3.6 0.5
關(guān)于這四種物質(zhì),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A. a是反應(yīng)物,b、c是生成物
B. d可能是催化劑
C. 反應(yīng)后a的質(zhì)量為3.4 g
D. a一定是化合物
【解析】選C。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由表格中的數(shù)據(jù)可知:5.0+1.2+2.0+0.5=待測(cè)+3.0+3.6+0.5,故反應(yīng)后待測(cè)a物質(zhì)的質(zhì)量為1.6 g,根據(jù)反應(yīng)物反應(yīng)后質(zhì)量減少,生成物質(zhì)量增加則可推測(cè)反應(yīng)物為a,生成物為b、c, A正確;d的質(zhì)量在反應(yīng)前后未發(fā)生變化,可能為催化劑,B正確;a為反應(yīng)物,反應(yīng)后剩余質(zhì)量為1.6 g, C錯(cuò)誤;該反應(yīng)為分解反應(yīng),a一定為化合物,D正確。
9.1.6 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水,關(guān)于該物質(zhì)組成的推斷正確的是 ( )
A.只含碳、氫兩種元素
B.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素
C.一定含有碳、氫、氧三種元素
D.無(wú)法確定
【解析】選A。先根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變,確定:該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素,可能含有氧元素。再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等,來(lái)確定是否含有氧元素。4.4 g CO2中碳元素的質(zhì)量=4.4 g× ×100 %=1.2 g,3.6 g H2O中氫元素的質(zhì)量=3.6 g× ×100%=0.4 g。1.2 g+0.4 g=1.6 g與物質(zhì)的質(zhì)量相等,故一定不含氧元素。
二、填空與簡(jiǎn)答題(本大題包括4小題,共38分)
10.(9分)依據(jù)下列要求,寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)有黑色固體生成的化合反應(yīng):
。
(2)實(shí)驗(yàn)室用一種純凈物制取氧氣:
。
(3)市售打火機(jī)里裝的不是汽油,而是液體丁烷(C4H10),丁烷在空氣中燃燒后生成二氧化碳和水蒸氣,寫出丁烷完全燃燒的化學(xué)方程式: ___________________。
【解析】有黑色固體生成的化合反應(yīng)是鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的反應(yīng);實(shí)驗(yàn)室用一種純凈物制取氧氣,是加熱高錳酸鉀的反應(yīng);根據(jù)題目提供的信息書寫化學(xué)方程式,要充分利用題目提供的條件,利用質(zhì)量守恒定律,根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟,正確書寫化學(xué)方程式。
答案:(1)3Fe+2O2 Fe3O4
(2)2 KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑
(3)2C4H10+13O2 8CO2+10H2O
11.(8分)(2013•撫順中考)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,“ ”和“ ”分別表示兩種不同的原子,請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。
(1)參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比是 ____________。
(2)一個(gè)丙分子由 個(gè)原子構(gòu)成;由大量丙分子聚集成的丙物質(zhì)
(填“可能”或“不可能”)是氧化物。
(3)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。
【解析】(1)由各物質(zhì)微粒關(guān)系圖可知,參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1∶2。(2)由丙分子的微觀構(gòu)成可知,一個(gè)丙分子由3個(gè)原子構(gòu)成;丙物質(zhì)由兩種元素組成,如果一種元素是氧元素,則丙物質(zhì)是氧化物。(3)由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知, 反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。
答案:(1)1∶2 (2)3 可能 (3)化合反應(yīng)
【拓展延伸】微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類
第一步 根據(jù)微觀示意圖確定所給物質(zhì)由幾種分子構(gòu)成,若由一種分子構(gòu)成,屬于純凈物,若由兩種或兩種以上分子構(gòu)成,屬于混合物。
第二步 由一種分子構(gòu)成的物質(zhì),根據(jù)分子的原子構(gòu)成,若該分子由一種原子構(gòu)成,屬于單質(zhì),若由兩種或兩種以上原子構(gòu)成,則該分子屬于化合物。
12.(9分)(2012•德陽(yáng)中考)氨氣(NH3)是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體,極 易溶于水,它的水溶液稱為氨水,顯堿性。它在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的用途,如制化肥、制純堿等。近年來(lái),人們還利用氨來(lái)治理環(huán)境污染。
(1)氨分子中,氮原子和氫原子的個(gè)數(shù)之比為 ________。
(2)在細(xì)菌的作用下,用氨處理含甲醇(CH3OH)的工業(yè)廢水,使其變?yōu)镃O2和N2等物質(zhì),從而清除它對(duì)環(huán)境的污染。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
6NH3+5CH3OH+12O2 3N2+5CO2+19X。其中X物質(zhì)的化學(xué)式是 。
(3)化學(xué)肥料是農(nóng)作物生長(zhǎng)的一種營(yíng)養(yǎng)元素,工業(yè)上常用氨氣和酸等物質(zhì)生產(chǎn)銨態(tài)氮肥。請(qǐng)寫出氨氣(NH3)與硫酸(H2SO4)反應(yīng)生成硫酸銨[(NH4)2SO4]的化學(xué)方程式 。
【解析】本題以生產(chǎn)生活中的常見物質(zhì)為依托,考查化學(xué)式的意義及化學(xué)方程式的書寫。(1)分子中原子的個(gè)數(shù)比即為化學(xué)式中各原子右下角的數(shù)字之比。
(2)由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)保持不變,即可得出X的化學(xué)式。(3)由題意可知,反應(yīng)物為氨氣和硫酸,生成物為硫酸銨,因此,可直接寫出化學(xué)方程式。
答案:(1)1∶3 (2)H2O
(3)2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4
13.(12分)(2 014•江蘇東臺(tái)質(zhì)檢)把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:
A B C D
反應(yīng)前質(zhì)量/g 28 6 2 4
反應(yīng)后質(zhì)量/g 2 6 12 未知
(1)該反應(yīng)生成物 是 ,B可能是 ,反應(yīng)后D的質(zhì)量是 g。
(2)該反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型: ___________________。
(3)請(qǐng)寫出一個(gè)與該反應(yīng)類型相同的化學(xué)方程式:
。
(4)物質(zhì)A是 (填“單質(zhì)”或“化合物”)。
【解析】結(jié)合表格中的數(shù)據(jù),A的質(zhì)量減少26 g,為反應(yīng)物,C的質(zhì)量增加10 g,為生成物,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,D也為生成物,且生成D的質(zhì)量為26 g-10 g=16 g,反應(yīng)后D的質(zhì)量是20 g, B的質(zhì)量反應(yīng)前后不變,可能是催化劑。該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì),屬于分解反應(yīng)。A物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì),A一定屬于化合物。
答案:(1)C、D 催化劑 20 (2)分解反應(yīng)
(3)2KClO3 2KCl + 3O2↑(其他合理答案均可)
(4)化合物
三、實(shí)驗(yàn)與探究題(14分)
14.甲、乙、丙三位同學(xué)利用圖中的裝置,圍繞“用稱量的方法驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實(shí)驗(yàn)條件”這一探究目的開展活動(dòng)。
【實(shí)驗(yàn)步驟】①如圖所示,甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯,分別放在 兩個(gè)托盤天平上,并用砝碼使天平平衡。丙對(duì)石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進(jìn)行稱量。
②三位同學(xué)分別利用裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。
③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后,將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上,觀察天平是否平衡。丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量,比較反應(yīng)前后質(zhì)量。
【實(shí)驗(yàn)分析】
(1)請(qǐng)你仿照示例,完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄和分析。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)原理 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲同學(xué) 4P+5O2 P2O5 該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
乙同學(xué) Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑ 該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
丙同學(xué) 鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放熱,生成白色固體,反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等 該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
(2)通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的對(duì)比分析,甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是正確的,但結(jié)論卻是錯(cuò)誤的。在實(shí)驗(yàn)操作完 全正確的情況下,請(qǐng)分析導(dǎo)致丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)前后稱量質(zhì)量不相等的原因有 。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。
【解析】本題是一道有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究題,解題的關(guān)鍵是明確利用不同物質(zhì)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的注意事項(xiàng)。(1)白磷在空氣中燃燒,發(fā)出黃光,放出熱量,冒出白煙,由于反應(yīng)在密封的容器中進(jìn)行,反應(yīng)前后稱量質(zhì)量相等;碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成,由于氣體逸出,反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等。(2)有氣體參與和生成的反應(yīng),在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,鎂條燃燒有氧氣參與,會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不相等。
答案:(1)白磷燃燒,發(fā)出黃光,放熱,冒出白煙,反應(yīng)前后稱量質(zhì)量相等 有氣泡冒出,反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等
2Mg+O2 2MgO
(2)鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,質(zhì)量增大
四、計(jì)算題(12分)
15.同學(xué)們從山上采集到一種石灰石(主要成分為碳酸鈣),他們?nèi)?0 g該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煅燒過(guò)程中不發(fā)生變化),測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表:
反應(yīng)時(shí)間/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反應(yīng)后固體的
質(zhì)量/g 80 75 70 66 62 58 58
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后,生成CO2的質(zhì)量為 __________。
(2)求該石灰石中含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。
【解析】分析圖中表格可知在t5時(shí)固體質(zhì)量不再減少,可知碳酸鈣完全分解,根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成二氧化碳的質(zhì)量為80 g-58 g=22 g,根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式,找碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量,從而可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答案:(1)22 g
(2)設(shè)樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x
CaCO3 CaO+CO2↑
100 44
x 2 2 g
=
x= =50 g
樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=62.5%
答:樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%。
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