初三上冊化學(xué)離子訓(xùn)練題及答案
初三上冊化學(xué)離子訓(xùn)練題及答案
在初三這一階段要怎樣有針對性的做化學(xué)練習(xí)呢?別著急，接下來不妨和學(xué)習(xí)啦小編一起來做份離子訓(xùn)練題，希望對各位有幫助!
初三上冊化學(xué)離子訓(xùn)練題及答案
1.鎂原子與鎂離子比較具有相同的_________，它們的不同之處有_________。
思路解析：原子得失電子變成離子，所以原子與離子之間只是電子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)沒有發(fā)生變化。
答案：質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) 電子數(shù)
2.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于( )
A.核外電子數(shù) B.核電荷數(shù) C.中子數(shù) D.最外層電子數(shù)
思路解析：原子的結(jié)構(gòu)都有一個達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，只有通過得失電子使最外層達到一個穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在原子最外層電子的得失上。
答案：D
3.對于鈉原子和鈉離子兩種粒子的比較，下列說法不正確的是( )
A.它們的電子數(shù)相同 B.它們的化學(xué)性質(zhì)不相同
C.它們的質(zhì)子數(shù)相同 D.它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子
思路解析：鈉離子是由鈉原子失去最外層的一個電子而形成的，在此過程中，鈉原子失去最外層的一個電子，電子數(shù)變了，化學(xué)性質(zhì)也不相同，但質(zhì)子數(shù)不變。
答案：A
4.1個氫原子由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成，不含中子，當(dāng)一個氫原子失去1個電子后，它不會變成( )
A.質(zhì)子 B.原子核 C.陽離子 D.帶負電的離子
思路解析：本題經(jīng)過仔細分析不難得出 ，一個氫原子失去一個電子后，就變成了一個質(zhì)子，帶一個單位的正電荷。
答案：D
5.已知幾種離子或原子的結(jié)構(gòu)、帶電情況如下表所示。通過此表可以總結(jié)出：帶負電荷的原子屬于陰離子。還能總結(jié)出：
粒子結(jié)構(gòu)示意圖
粒子類型 陰離子 陰離子 原子 陽離子 陽離子
粒子所帶電荷 2個單位負電荷 1個單位負電荷 不帶電 1個單位正電荷 2個單位正電荷
(1)________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________ ______ __。
思路解析：可以從多個角度來分析 ，如最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，離子類型與所帶電荷的關(guān)系，核外電子的排布規(guī)律等。
答案：(1)帶正電荷的原子屬于陽離子
(2)最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是中性原子
(3)核電荷數(shù)大于電子總數(shù)的原子帶正電荷
(4)第一電子層最多能容納2個電子
(5)離子所帶電荷與原子得失電子的數(shù)目有關(guān)
我綜合 我發(fā)展
6.某粒子由12個質(zhì)子、12個中子和10個電子構(gòu)成，該粒子是( )
A.分子 B.原子 C.陰離子 D.陽離子
思路解析：此題考查由粒子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系去判斷粒子種類的能力。解此題的關(guān)鍵在于要明確判斷粒子種類(分子、原子、陰離子、陽離子)的依據(jù)是粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的大小。當(dāng)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)時，呈中性，為分子、原子;當(dāng)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)時，帶正電荷，為陽離子;當(dāng)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)時，帶負電，為陰離子。
答案：D
7.根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說法正確的是( )
A.①②③表示的是 三個原子 B.③表示的元素是非金屬元素
C.①③表示的是陽離子 D.①②表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似
思路解析：此題根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷元素種類、粒子種類、元素的性質(zhì)以 及結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。解題的關(guān)鍵在于：
(1)由質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的差值判斷粒子種類(原子、陽離子、陰離子)，①②為原子，而③為陽離子。
(2)由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，則表示不同元素。
(3)由原子最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，①②為非金屬元素，③為金屬元素。且最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，如①②元素化學(xué)性質(zhì)相似。
(4)由最外層電子數(shù)決定粒子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。一般最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)稱為“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”。
答案：D
8.元素Z的核電荷數(shù)為8，陰離子Z2-與元素Y的陽離子Y3+的電子層結(jié)構(gòu) 相同，則元素Y的核電荷數(shù)是_________。
思路解析：離子是由原子失去或得到電子而形成的，且離子所帶的電荷數(shù)等于原子形成離子時失去或得 到的電子的數(shù)目，又Z2-的核外電子數(shù)為8+2=10，設(shè)Y的核電荷數(shù)為b，則Y3+核外電子數(shù)為b-3，又Z2-與Y3+電子層結(jié)構(gòu)相同，則8+2=b-3，因此b=8+2+3=13。
答案:13
我創(chuàng)新 我超越
9.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有(用序號填空，下同)________，屬于陰離子的有________，屬于陽離子的有________，屬于同種元素的有________，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有________，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是________。
通過以上各圖還可總結(jié)出，原子和離子的區(qū)別在于：
(1)________________________________________________________________。
(2)________________________ ________________________________________。
(3)________________________________________________________________。
思路解析：同種元素的粒子，質(zhì)子數(shù)必相同。由于原子呈電中性，對陽離子而言，核電荷數(shù)必大于核外電 子數(shù)。問題的關(guān)鍵是如何找出原子和離子的區(qū)別，可以從質(zhì)子數(shù)與核外電子的關(guān)系、粒子的帶電性等方面加以考慮。
答案：②⑤⑥ ③ ①④ ④⑤ ①③④⑥ ?①③④
(1)原子整體上不顯電性，離子顯電性
(2)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)
(3)離子的最外層電子數(shù)一般是8電子(只有一個電子層時為2電子)的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子中除稀有氣體外，其余的一般不是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
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