初三上冊化學海水“制堿”基礎練習題及答案
初三上冊化學海水“制堿”基礎練習題及答案
處在初三第一學期的你，不知道怎樣復習化學的嗎?是這樣的話，那不妨和學習啦小編一起來做份海水“制堿”基礎練習題，來熱熱身，希望對各位有幫助!
初三上冊化學海水“制堿”基礎練習題及答案
1.碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是( )
A.小蘇打 B.熟石灰
C.生石灰 D.純堿
【解析】選D。本題考查對物質的名稱的記憶。碳酸鈉的俗名是蘇打或純堿。
2.對制堿工業(yè)做出重大貢獻的科學家是( )
【解析】選B。我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上，創(chuàng)立了更為先進的聯(lián)合制堿法，對制堿工業(yè)做出了重大貢獻。
3.(2013•淄博中考)下列物質的名稱、俗名與化學式對應完全正確的是( )
A.氫氧化鈣——熟石灰——Ca(OH)2
B.碳酸鈣——大理石——CaO
C.氫氧化鈉——純堿——NaOH
D.碳酸鈉——小蘇打——Na2CO3
【解析】選A。本題考查學生對化學用語的書寫和理解能力。解題的關鍵是記憶常見物質的名稱和俗名。碳酸鈣的化學式為CaCO3;氫氧化鈉的俗稱是火堿;碳酸鈉的俗稱是蘇打。故選A。
4.下列鹽的用途中，錯誤的是( )
A.用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽烹調食物
B.用碳酸鈣作補鈣劑
C.用氯化鈉配制生理鹽水
D.用碳酸氫鈉治療胃酸過多
【解析】選A。亞硝酸鈉有毒，不能用于烹調食物，A錯誤;碳酸鈣中含鈣元素，能作補鈣劑，B正確;氯化鈉的用途之一是配制生理鹽水，C正確;碳酸氫鈉能與胃液中過多的鹽酸發(fā)生反應，可用于治療胃酸過多，D正確。
5.檢驗碳酸鹽的正確方法是( )
A.滴加鹽酸，產生使木條火焰熄滅的氣體
B.滴加BaCl2
溶液產生白色沉淀
C.加熱，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
D.滴加稀鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
【解析】選D。碳酸鹽能與稀鹽酸反應產生氣體，該氣體為二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，利用該方法可檢驗碳酸鹽。
6.(2013•達州中考)只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( )
A.KCl溶液 B.K2CO3溶液
C.稀鹽酸 D.NaNO3溶液
【解析】選B。本題考查酸、堿、鹽的鑒別問題。K2CO3溶液與稀硫酸反應會放出二氧化碳氣體，與CaCl2溶液反應會產生白色沉淀，與KOH溶液不反應，沒有明顯現(xiàn)象，可以將三者鑒別出來。
7.下列物質在水溶液中能大量共存的是( )
A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3
B.NaCl、K2CO3、H2SO4
C.HCl、BaCl2、CuSO4
D.KNO3、NaOH、Na2CO3
【解析】選D。HCl和Ca(OH)2反應生成氯化鈣和水，不能大量共存;K2CO3和H2SO4反應生成硫酸鉀、二氧化碳和水，不能大量共存;BaCl2和CuSO4反應生成白色沉淀，不能大量共存;KNO3、NaOH、Na2CO3之間不反應，能大量共存。
8.“NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”過程中的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是( )
【解析】選C。分析制堿原理可知
依據溶液結晶知識可知析出固體后的溶液為飽和溶液，由此確定C錯誤。
9.(雙選)(2013•青島中考)我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡圖如圖)，促進了世界制堿技術的發(fā)展。下列有關說法正確的是( )
A.沉淀池中的反應物共含有六種元素
B.過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質
C.圖中X可能是氨氣
D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
【解析】選A、D。本題考查物質的推斷方法，主要根據物質反應之間的現(xiàn)象來判斷。A選項沉淀池中主要有碳酸氫鈉和氯化銨，共有六種元素，故正確;B選項中母液中主要有氯化銨、碳酸氫鈉，還可以有氯化鈉等，故錯誤;C選項中生成X的沉淀是碳酸氫鈉，則X應為二氧化碳，故錯誤;D選項中氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，故正確。
10.身邊處處有化學。請從下列六種物質中選擇合適物質的序號填空：
?、傩√K打 ②石灰石?、埯}酸
④酒精 ?、菟y ?、奘炒?/p>
(1)醫(yī)用體溫計里的物質通常是________;
(2)生活中常用________來除去熱水瓶內壁的水垢;
(3)能用作建筑材料的是________;
(4)發(fā)酵粉的主要成分之一是________。
【解析】醫(yī)用體溫計里的物質通常是水銀，這是由于水銀熱脹冷縮現(xiàn)象明顯;熱水瓶內壁的水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，能與酸反應，可用食醋清洗;石灰石是常用的建筑材料;小蘇打能與酸反應，常作為發(fā)酵粉。
答案：(1)⑤ (2)⑥ (3)② (4)①
11.(2013•重慶中考B卷)某小組為了驗證復分解反應發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗。
?、贇溲趸c溶液 ②硫酸銅溶液
?、巯←}酸 ④硝酸鉀溶液
(1)為了驗證有水生成的復分解反應能發(fā)生，某同學選擇了①和③。你認為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是________。
(2)選擇________(填序號)兩種物質進行實驗，能驗證有沉淀生成的復分解反應能發(fā)生，其化學方程式 ____________________________________________。
(3)下列反應中，能驗證有氣體生成的復分解反應能發(fā)生的是________(填序號)。
A.鋅與稀硫酸反應
B.天然氣燃燒
C.石灰石與稀鹽酸反應
D.過氧化氫分解
【解析】本題考查復分解反應的條件和應用。
(1)①和③之間能發(fā)生復分解反應，但由于反應無明顯現(xiàn)象，故無法判斷反應是否發(fā)生，可借助于反應中溶液pH的變化引起的指示劑顏色的變化，判斷該反應是否發(fā)生;(2)氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，故可用此反應驗證有沉淀生成的復分解反應能發(fā)生;(3)復分解反應的反應物是兩種化合物，鋅與稀硫酸反應和天然氣燃燒的反應物均有一種是單質、過氧化氫分解的反應物只有一種，故A、B、D不屬于復分解反應。
答案：(1)酚酞溶液(或石蕊溶液)
(2)①②
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)C
12.(2013•梅州中考)我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產純堿和副產品氯化銨的工藝流程如下圖所示：
(1)NH3溶于水得到氨水，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液顯________色。
(2)寫出反應Ⅰ的化學方程式____________________________________;
該反應的基本類型為________。
(3)操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、________、過濾。
(4)上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質是______________________________。
【解析】氨水溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅;碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水與二氧化碳，由此寫出化學方程式，該反應的反應物為一種，生成物為三種，屬于分解反應;含氯化銨的溶液經過蒸發(fā)濃縮后溶液達到飽和，飽和溶液繼續(xù)蒸發(fā)后氯化銨結晶析出，析出的晶體經過濾后得到氯化銨晶體;該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是二氧化碳。
答案：(1)紅
(2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解反應
(3)結晶
(4)二氧化碳
侯氏制堿法促進了世界制堿技術的發(fā)展，以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿，其生產過程中有下列反應：
?、貼aCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl
?、?NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
試回答下列問題：
(1)在反應①的六種物質中，焙制糕點時常用作發(fā)酵粉的是____________。
(2)氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是________________________
________________________________________________________________。
(3)氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線如如圖，t2℃時，氯化鈉飽和溶液溶質的質量分數________碳酸鈉飽和溶液溶質的質量分數(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)生活在鹽堿湖附近的人們有一句諺語“夏天曬鹽，冬天撈堿”，請結合溶解度曲線，說明這句諺語的原理：_______________________________________
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【解析】碳酸氫鈉又稱小蘇打，常用作焙制糕點的發(fā)酵粉;在飽和食鹽水中先通入氨氣，因為氨氣極易溶于水，且使水溶液呈堿性，而二氧化碳在水中溶解度小，但在堿性環(huán)境下溶解度大，故氨鹽水更容易吸收二氧化碳;t2℃時，氯化鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，故氯化鈉飽和溶液溶質的質量分數小于碳酸鈉飽和溶液溶質的質量分數;氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，因此夏天可以通過蒸發(fā)溶劑的方法獲得食鹽晶體，碳酸鈉的溶解度隨溫度變化較大，溫度高時溶有較多碳酸鈉，冬季溫度降低時，碳酸鈉溶解度降低，會析出大量的晶體。
答案：(1)碳酸氫鈉
(2)氨氣極易溶于水，且使水溶液呈堿性，而二氧化碳在水中溶解度小，但在堿性環(huán)境下溶解度大，故氨鹽水更容易吸收二氧化碳
(3)小于
(4)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，夏天可以通過蒸發(fā)溶劑的方法獲得食鹽晶體，碳酸鈉的溶解度隨溫度變化較大，溫度高時溶有較多碳酸鈉，冬季溫度降低時，碳酸鈉溶解度降低，會析出大量的晶體。
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