初三化學競賽試題及答案(2)
初三化學競賽試題及答案
二、填空題，本題共33分。
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(1)同一種元素的原子和離子 ;(2)兩種不同的分子 ;
(3)一種原子和一種分子 ;(4)兩種不同的離子 ;
(5)一種離子和一種分子 。
22.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(其中氮為-3價)，氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣。(1)寫出氮化鎂與水反應的化學方程式 ;
(2)12克鎂在空氣中燃燒所生成的產(chǎn)物的總質(zhì)量 20克)(填>、<或等于>;
(3)已知氮化鎂是一種黃綠色的固體。根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的 化合，理由是生成物 。
23.在一定條件下，初中化學教材中學過的某些物質(zhì)之間可實現(xiàn)下圖所示的轉(zhuǎn)變：
據(jù)此寫出A、B、D、F、G、J這六種物質(zhì)的化學式：A 、B 、D 、F 、G 、J 。
24.20℃時，將一種可溶性鹽與一種不溶物組成的固態(tài)混合物30克，投入40克水中，攪拌、溶解、過濾，還剩余15.6克固體。將此15.6克固體再加到40克水中，攪拌、溶解、過濾，最后還剩余5克固體。在原混合物中，可溶性鹽的百分含量為 它在20℃時的溶解度 。
25.CO和H2的混合氣體中含有少量CO2和水蒸氣，可按下列實驗步驟，證明CO和H2的存在：
(1)將混合氣體首先通過 ，目的是 ;
(2)將由(1)得到氣體，繼續(xù)通過 ，實驗中觀察到的現(xiàn)象是
(3)將由(2)得到氣體，依次通過 和 ，若 變成 ，證明原混合氣體中有氫氣存在;若 變 ，證明原混合氣體中有一氧化碳存在。
26.要使含水99%的a克氯化鈉溶液中的含水量降為98%，應蒸發(fā)掉 克水。
27.核電荷數(shù)都小于18的A、B、C三種元素，它們的核電荷數(shù)按A、B、C的順序依次+增大，C離子與A、B原子的電子層數(shù)都相同，它們之間可以形成C2B型和AB2型化合物(其中C和A都呈最高價)則：(1)A元素的名稱是 ，B元素的元素符號是 ;
(2)三種元素間兩合結(jié)合，C2B化學式是 ;AB2的化學式是 。(3)由這三種元素結(jié)合而成的化合物俗稱 。
28.取8克某有機化合物(相對分子質(zhì)量為32)，在氧氣中完全燃燒生成11克二氧化碳和9克水，則該有機物中一定含有 元素，其化學式為 。誤服該有機物會使人中毒失明甚至死亡，這種有機物的化學名稱是 寫出此有機物在空氣中燃燒的化學方程式 。
三、實驗題，本題共18分。
29.為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2SO3溶液、HCl(稀)、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中選擇A、B、C三種試劑，按以下步驟實驗：
實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
(1)A、B、C三種試劑中的溶質(zhì)的化學式是A 、B 、C 。
(2)在實驗1中，所加的A溶液應該過量，原因是 、有關的化學方程式是 和 。
(3)實驗Ⅱ中加B過量的目的是 ，有關的化學方程式是 。
(4)實驗Ⅲ中，要得到較為純凈的KCl溶液，所加試劑C應當適量。在此實驗中，當試劑加到 的時候，就應停止再加。
30.已知硫化銅(CuS)、硫化亞銅(Cu2S)粉末的顏色和氧化銅粉末相似且都不溶于水。在空氣中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。試根據(jù)上述性質(zhì)，設計一個不用任何化學試劑，鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡便化學實驗方案，填寫于加過量A后加過量B后加適量C
31.某固態(tài)混合物中含有m克KNO3和若干克不溶于水的
雜質(zhì)，將此混合物加入n克水中，在10℃、40℃、75℃時觀察，充分溶解后的結(jié)果如下：
通過計算回答：(1)、的值各為多少?(2)75℃時所
得溶液是否飽和?
(3)若要在n克水中恰好溶解m克硝酸鉀即飽和，則溫度應控制在多少度
初三化學競賽試題答案
1.D 2.C 3.D 4.C 5.D 6.D 7.B 8.C 9.D、1 O.B 1 1.C 1 2.B
1 3.C 1 4.D l 5.B 1 6.D 1 7.A l 8.B
十++2- 2 1.(1)Na，Na (2)H2O·NH3 (3)He，H2 (4)Na，NH4 (5)SO3，SO3
22.Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑;小于20克;O2;基本上是白色的，說明產(chǎn)物中MgO較多，而Mg3N2較少。
23.Cu2(OH)2CO3;H2O;CuO;CO;Cu;Ca(OH)2 24.8 3%;36克
25.(1)固體NaOH;除去CO2和水汽，排除對以下實驗的干擾。
(2)灼熱的CuO;黑色CuO變成紅色。
(3)無水硫酸銅;澄清石灰水;無水硫酸銅;藍色;石灰水;渾濁。
2 6.a/2 27.(1)碳;O (2)Na2O;CO2(或CO) (3)純堿
2 8.C、H、O三種：CH3OH(或CH4O)，
甲醇：2CH30H+3O22CO2+4H2O
29.(1)Ba(OH)2;K2CO3; HCl
2+2-(2)為了除盡Mg和SO4
MgCl2+Ba(OH)2==Mg(0H)2↓+BaCl2 MgSO4+Ba(OH)2==Mg(OH)2 ↓+BaSO4↓ (或MgSO4+BaCl2==MgCl2+BaSO4↓)
2+(3)為了除去過量的：Ba;Ba(OH)2+K2CO3==BaCO3↓+2KOH
(或BaCl2+K2CO3==BaCO3↓+2KCl)(4)剛好無氣泡放出或用酚酞檢驗紅色剛剛褪去。 30
31.(1)設1O℃時在n克水所形成的飽和溶液中含x克KNO3
x/n=20.7/100„„①[x+(261-175)]/n=63.7/100„„②解之：x=41.4。n=200。
(2)設75℃時，200克水中最多可溶解y克KNO3.y=300實際溶解的KNO3為：4 1.4+(2 6 1—82)=220.4(克)(此即為m)
75℃時所得溶液沒有達到飽和。
(3)設t℃時KNO3的溶解度為S。 S=110.2(克)溫度應控制在60℃。
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