高中化學必修1銅鐵及其化合物練習試卷
高中化學必修1銅鐵及其化合物練習試卷
高中化學平時要怎樣做一些練習來鞏固知識點呢?還很迷茫的話，那不妨和學習啦小編一起來做份蘇教版高中化學必修1銅鐵及其化合物練習試卷，希望對各位有幫助!
蘇教版高中化學必修1銅鐵及其化合物練習試卷
選擇題
位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的紅棕色煙霧的困擾你估計這一空氣污染物中可能含有( )
| A．FeO粉塵 | B．碳粉塵 |
| C．Fe2O3粉塵 | D．Al2O3粉塵 |
已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+，下列物質反應后一定有+3價鐵生成的是 ( )
?、龠^量的Fe與Cl2反應;
②Fe與過量稀硫酸反應后，再向其中加KNO3;
?、跢e(NO3)2溶液中加少量鹽酸;
?、蹻e和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
| A．只有① | B．只有①② |
| C．只有①②③ | D．②③④ |
下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是 ( )
| A | B | C | D | |
| X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
| Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
| Z | Fe | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是 ( )
| A．加入KSCN溶液變紅色 | B．溶液中一定含F(xiàn)e2+ |
| C．溶液中一定含Cu2+ | D．剩余固體中一定含Cu |
下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是 ( )
?、俳饘兮c在純氧中燃燒
?、贔eSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
?、軣o水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中
| A．②③①④ | B．③②①④ |
| C．③①②④ | D．①②③④ |
將1. 12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是 ( )
| A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本保持不變 |
| B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色 |
| C．Fe2+和Fe3+物質的量之比為5∶1 |
| D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶5 |
用毛筆蘸取少量30% FeCl3溶液在銅片上畫一個“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是( )
| A．燒杯中的溶液呈棕黃色 |
| B．銅片無任何變化 |
| C．銅片上有凹陷的“Cu”字 |
| D．發(fā)生了反應：Fe3++Cu====Cu2++Fe2+ |
某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結論正確的是 ( )
| A．一定有Fe2+，一定沒有Fe3+、Mg2+ |
| B．一定有Fe3+，一定沒有Fe2+、Mg2+ |
| C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+ |
| D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+ |
在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質：
?、貴eCl3 ②Fe2O3?、跜u(NO3)2?、躃NO3，銅粉溶解的是 ( )
| A．只有①或② |
| B．只有②或④ |
| C．只有①或②或③ |
| D．上述四種物質中任意一種 |
能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
| A．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+ |
| B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸： Fe3O4+8H+====3Fe3++4H2O |
| C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： 3Fe2+++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O |
| D．將鐵粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ |
要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為 ( )
?、偌尤胱懔柯人、诩尤胱懔克嵝訩MnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
| A．①③ | B．③② | C．③① | D．①②③ |
下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是 ( )
| A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 |
| B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2 |
| C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾 |
| D．Fe3+與KSCN產生紅色沉淀 |
將鐵屑溶于過量的鹽酸后再加入下列物質，會有三價鐵生成的是 ( )
| A．硫酸 | B．鹽酸 | C．硝酸鋅 | D．氯化銅 |
一種新型凈水劑PAFC{聚合氯化鐵鋁，[AlFe(OH)nCl6-n]m，，n<5，m<10}，廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化，有關PAFC的說法正確的是 ( )
| A．PAFC用于凈化飲用水時，可以除去水中所有的有害物質 |
| B．PAFC中鐵顯+2價 |
| C．PAFC可溶于鹽酸溶液 |
| D．PAFC沒有氧化性 |
填空題
硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量實驗步驟如下：
請回答下列問題：
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加 ，該過程的現(xiàn)象為
(2)步驟②加入過量H2O2的目的是
(3)步驟③中反應的離子方程式是
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、、稱量
(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為 g
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
?、瘢合驈U液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液;
?、颍合驗V液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣
回答下列問題：
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為
(2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是
(3)過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為
(1)用稀硫酸浸泡由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅得到的濾渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 (填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)
(2)銅在自然界存在于多種礦石中，如
| 礦石名稱 | 黃銅礦 | 斑銅礦 | 輝銅礦 | 孔雀石 |
| 主要成分 | CuFeS2 | Cu5FeS4 | Cu2S | CuCO3·Cu(OH)2 |
?、偕媳硭秀~化合物中，銅的質量百分含量最高的是 (填化學式)
?、诠I(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，該反應的氧化劑是
鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”請就“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解該反應的化學方程式為
(2)在一定體積的18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實際體積 (填“大于”“等于”或“小于”)100 mL欲使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽，該反應的離子方程式是
(3)分別將等質量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎? (填“同意”或“不同意”)，原因是
另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結論)：
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