高中化學(xué)《化學(xué)平衡移動(dòng)》練習(xí)試卷

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　　選擇題

　　下列能確認(rèn)化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)的是(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)

C．由于某一條件的改變，使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)　ΔH="Q" kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

氣體體積/L c(Y)/(mol·L-1)　　　 溫度/℃	1	2	3
100	1．00	0．75	0．53
200	1．20	0．90	0．63
300	1．30	1．00	0．70

下列說法正確的是(　　)

　　A.m>n

　　B.Q<0

　　C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

　　D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　　反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．T1<T2，p1<p2

B．T1<T2，p1>p2

C．T1>T2，p1>p2

D．T1>T2，p1<p2

　　在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：

　　a(g)+b(g)2c(g)　ΔH1<0 x(g)+3y(g)2z(g)　ΔH2>0

　　進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

已知反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是(　　)

A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列敘述正確的是(　　)

A．增大壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小

B．升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大

C．增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變

D．增大A濃度的瞬間，v(正)增大而v(逆)減小

如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是(　　)

A．升高溫度，同時(shí)加壓

B．降低溫度，同時(shí)減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑

　　合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：

　　CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0

　　反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　)

A．增加壓強(qiáng)

B．降低溫度

C．增大CO的濃度

D．更換催化劑

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)　ΔH<0，達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是(　　)

A．升高溫度

B．降低溫度

C．增大H2濃度

D．減小壓強(qiáng)

　　填空題

　　在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0 mol N2和3.0 mol H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分別在同一時(shí)刻，不同溫度下測定NH3的含量，然后繪制出如下圖所示的曲線。

　　請回答下列問題：

　　(1)A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　。

　　(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是　　　　(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

　　(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由：　。
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