高中化學選修4弱電解質(zhì)的電離練習試卷
特別是在我們的日常學習生活中，我們應該多做題，才能鍛煉我們在考試的做題能力!所以，接下來是學習啦小編分享人教版高中化學選修4弱電解質(zhì)的電離練習試卷以供大家學習參考。
人教版高中化學選修4弱電解質(zhì)的電離練習試卷
選擇題
下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是( )
| A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 |
| B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 |
| C．強電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離 |
| D．強電解質(zhì)不一定能導電，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比強電解質(zhì)弱 |
高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1．6×10-5 | 6．3×10-9 | 1．6×10-9 | 4．2×10-10 |
A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++S
D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強弱
一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAA-+H+。將1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液，下圖中，表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是( )
在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-，對該平衡，下列敘述正確的是( )
| A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 |
| B．加水，平衡向逆反應方向移動 |
| C．滴加少量0．1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減少 |
| D．加入少量NaCN固體，平衡向正反應方向移動 |
把1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是( )
| A．c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?/td> |
| B．c(H+)變?yōu)樵瓉淼?/td> |
| C．的比值增大 |
| D．溶液的導電性增強 |
甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )
| A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2mol·L-1 |
| B．甲酸能與水以任意比互溶 |
| C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應 |
| D．滴入石蕊溶液顯紅色 |
下列電離方程式正確的是( )
| A．NaHSO4Na++HS |
| B．NaHCO3Na++H++C |
| C．H3PO43H++P |
| D．HFH++F- |
下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是( )
| A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大 |
| B．CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka= |
| C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小 |
| D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān) |
下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是( )
| A．HBr、HCl、BaSO4 |
| B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S |
| C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O |
| D．HClO、NaF、Ba(OH)2 |
填空題
(1)下列物質(zhì)：①石墨?、谌趸颉、垡簯B(tài)氯化氫?、苈葰狻、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體?、吡蛩崛芤骸、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3·H2O，其中能夠?qū)щ姷氖恰 ?，強電解質(zhì)是 ，弱電解質(zhì)是 ，非電解質(zhì)是 。
(2)H2S溶于水的電離方程式為 。
?、傧騂2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向 移動，c(H+) ，c(S2-) 。
?、谙騂2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向 移動，c(H+) ，c(S2-) 。
③若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S) 。
④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入 。
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示，請回答：
(1)“O”點導電能力為0的理由是 。
(2)A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為 。
(3)若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小，可采取的措施是：
?、佟 ?② ;③ 。
(4)經(jīng)實驗測得C點處：c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka= 。
下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25 ℃)。
| 酸 | 電離方程式 | 電離常數(shù)K |
| CH3COOH | CH3COOHCH3COO-+H+ | 1．76×10-5 |
| H2CO3 |
H2CO3H++HC HCH++C |
K1=4．4×10-7 K2=4．7×10-11 |
| H2S |
H2SH++HS- HS-H++S2- |
K1=1．3×10-7 K2=7．1×10-15 |
| H3PO4 |
H3PO4H++H2P H2PH++HP HPH++P |
K1=7．1×10-3 K2=6．3×10-8 K3=4．2×10-13 |
(1)當溫度升高時，K值 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系? 。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最強的是 ，最弱的是 。
(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是 ，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是 。
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