九年級下冊化學(xué)第7單元常見的酸和堿練習(xí)試卷
九年級下冊化學(xué)第7單元常見的酸和堿練習(xí)試卷
無論對于任何一門學(xué)科的學(xué)習(xí)，每個人都有不同的方法。在小編看來，提升自己的學(xué)習(xí)成績的一種重要方法就是多做試題!下面是學(xué)習(xí)啦小編整理的人教版九年級下冊化學(xué)第7單元常見的酸和堿練習(xí)試卷以供大家學(xué)習(xí)參考。
人教版九年級下冊化學(xué)第7單元常見的酸和堿練習(xí)試卷
選擇題
在所有的酸和所有的堿中，都含有的元素是( )
A.OB.HC.NaD.Cl
請根據(jù)下表回答有關(guān)問題，除(2)題外其余各小題均用序號填空。
(1)表中的物質(zhì)屬于氧化物的是 ;屬于堿的是 ;屬于鹽的是 。
(2)利用表中的物質(zhì)作為反應(yīng)物，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式。
?、儆醒鯕馍傻姆纸夥磻?yīng) ;
②有氫氧化鈉生成的復(fù)分解反應(yīng) 。
(3)若要測定純堿溶液的酸堿度，可選用下列選項(xiàng)中的 。
①無色酚酞試液 ②紫色石蕊試液 ③pH試紙
(4)檳榔芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)——皂角素，皮膚沾上它會奇癢難忍。你認(rèn)為可選用下列 來涂抹止癢。
①食醋(含醋酸) ②熟石灰 ③純堿
向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是( )
物質(zhì)王國發(fā)生了一起團(tuán)伙盜竊案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分別是稀硫酸、氯化鈉溶液和石灰水)帶回了“警察局”。上級派出下列四名“警察”分別去審“他們”(即把“他們”鑒別出來)。不能一次完成任務(wù)的“警察”是( )
邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法。下列推理正確的是( )
A.酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7
B.氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C.水是純凈物，所以海水也是純凈物
D.中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
如圖，將一充滿氣體的試管倒置于溶液中，一會兒，觀察到試管內(nèi)液面上升，下列各組物質(zhì)，不能出現(xiàn)上述情況的是( )
A.CO2氣體、Ca(OH)2溶液B.CO2氣體、NaOH溶液
C.氯化氫氣體、水D.CO氣體、NaOH溶液
在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確的是( )
A.將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B.將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C.先用少量水濕潤試紙，后滴上被測液，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D.先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是( )
A.氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物都是氧化物
B.NaOH溶液中的OH-能與酸反應(yīng)，則KOH溶液中的OH-也能與酸反應(yīng)
C.飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)
D.鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽類
“安全重于泰山，安全高于一切”。為確保安全、順利地完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)，每一個實(shí)驗(yàn)一定要正確、規(guī)范地操作，下列操作正確的是( )
A.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸慢慢注入盛水的量筒內(nèi)
B.用膠頭滴管加液體時，把滴管伸入試管內(nèi)
C.把pH試紙直接浸入待測液中，測定其pH
D.把氫氧化鈉固體放在天平左盤上的玻璃器皿中稱量
實(shí)驗(yàn)測得某些食物的近似pH如下，下列說法正確的是( )
A.牛奶和玉米粥均屬于堿性食物
B.胃酸過多的人應(yīng)少食泡菜
C.番茄的酸性比蘋果強(qiáng)
D.用濕潤的pH試紙蘸取葡萄汁測其pH
苯甲酸是常見的食品防腐劑。某同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證苯甲酸具有與鹽酸相似的化學(xué)性質(zhì)，他選擇了下列物質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是( )
A.銅B.大理石C.鐵銹D.紫色石蕊試液
物質(zhì)的分類非常重要，下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是( )
A.H2SO4、Na2CO3、NaCl
B.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C.NaOH、H2CO3、NaCl
D.H2SO4、NaOH、Na2CO3
下列說法正確的是( )
A.鹽酸能使紫色石蕊試液變藍(lán)
B.濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
C.長期露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發(fā)生變化
D.打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧
常溫下，一些物質(zhì)的pH如下，其中顯酸性的物質(zhì)是( )
A.檸檬汁 pH=2B.雞蛋清 pH=8
C.蒸餾水 pH=7D.肥皂水 pH=10
物質(zhì)保存的方法取決于其性質(zhì)。下列藥品不需要密封保存的是( )
A.氫氧化鈉B.濃硫酸C.氯化鈉D.濃鹽酸
化學(xué)實(shí)驗(yàn)室使用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的，使用時，一定要嚴(yán)格遵守有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)程，圖中適合貼在實(shí)驗(yàn)室常用的濃酸、濃堿藥品柜上的圖標(biāo)是( )
填空題
為了鑒別標(biāo)簽遺失的鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶溶液，將它們編號取樣按下圖所示的兩個步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到以下現(xiàn)象：
(1)寫出試劑①的名稱 ，寫出溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式： A ，B 。
(2)步驟Ⅱ中有白色沉淀生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)本實(shí)驗(yàn)若將步驟Ⅰ與步驟Ⅱ顛倒， (填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的。如果只用一種試劑來鑒別三種溶液，可選用的試劑是 。
如圖是一種用于顯示事物異同點(diǎn)信息的處理方法。如A圖中，兩個橢圓分別代表石油和酒精的有關(guān)信息。兩橢圓重疊的區(qū)域表示石油和酒精的共同特征，重疊區(qū)域以外的部分表示它們的獨(dú)有特征。請你在下面的橫線上填寫與圖B、圖C中(1)、(2)、(3)區(qū)域相對應(yīng)的適當(dāng)內(nèi)容(每處只要求填一點(diǎn))。
(1) ;
(2) ;
(3) 。
根據(jù)下列元素和根的化合價，寫出符合要求的物質(zhì)的化學(xué)式、、、、、、
(1)一種金屬氧化物
(2)兩種堿
(3)三種鹽
計算題
實(shí)驗(yàn)室里常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣。林輝同學(xué)取6.5 g鋅并加入50 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，得到56.3 g硫酸鋅溶液。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。請你計算：
(1)生成氫氣的質(zhì)量為 g。
(2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量(廢水中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。試計算：
(1)用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克?
(2)取20克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀鹽酸7.3克，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
簡答題
小勇在化學(xué)晚會上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術(shù)(如下圖1)，看到雞蛋被吞進(jìn)瓶內(nèi)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
小勇思考：瓶能吞雞蛋，能不能吐雞蛋呢?他進(jìn)行了如圖2的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果雞蛋吐了出來。他加入的試劑P是 (寫溶液名稱)，吐雞蛋的原因是 。
探究題
小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于是他對所得的溶液的酸堿性進(jìn)行了探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈 性。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
【分析與思考】
(1)若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 (填寫微粒符號)，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)反應(yīng)的方程式為 。
(2)若無色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到 ，
則所取溶液呈酸性;若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。
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