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初三下冊化學《金屬的化學性質(zhì)》檢測試題

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  初三,即將面臨著中考,那么,對于初三化學的學習往往在平時要怎樣做練習呢?還很困惑的話,不妨和學習啦小編一起來做份魯教版初三下冊化學《金屬的化學性質(zhì)》檢測試題,希望對各位有幫助!

  魯教版初三下冊化學《金屬的化學性質(zhì)》檢測試題

  選擇題

  新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水,凡是水浸到的地方都會變黑,這種現(xiàn)象說明該水中含有( )

  A.鉀元素B.鈉元素C.鈣元素D.鐵元素

  根據(jù)金屬活動性順序分析,下列描述或判斷正確的是( )

  A.金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學反應得到金屬鋅

  B.在氧氣中灼燒時,鐵絲比銅絲反應劇烈

  C.在常溫下,鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學反應

  D.在常溫下,金屬銅與氯化銀反應得到金屬銀

  在天平兩盤上的燒杯中,各放入質(zhì)量相同的稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5 g鎂和5 g鐵,鎂和鐵全部反應而消失后,天平的指針( )

  A.偏向加鐵的一邊B.偏向加鎂的一邊

  C.仍停留在原來的位置D.無法確定

  小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學性質(zhì),內(nèi)容包括:銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應、鋁絲與硫酸銅溶液反應。如圖是他實驗操作考試中的部分情景。

  (1)上圖中有一處錯誤的操作,該操作是 (填序號);

  (2)操作A的現(xiàn)象是 ;

  (3)他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中,未出現(xiàn)任何現(xiàn)象,其原因是 。

  把某稀硫酸分為等體積的兩份,放入兩個燒杯中,分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬,反應后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是( )

  A.甲的活動性比乙強

  B.甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小

  C.反應消耗等質(zhì)量的硫酸

  D.反應消耗等質(zhì)量的金屬

  下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應的是( )

  A.鎂與稀硫酸B.鋅與硫酸銅溶液

  C.鋁與硝酸銀溶液D.汞與氯化銅溶液

  下列有關(guān)金屬的說法正確的是( )

  A.鋁具有很好的抗腐蝕性能

  B.銅能置換出酸中的氫

  C.鋼是純凈物

  D.銀能把鐵從氯化亞鐵溶液中置換出來

  下列說法符合圖中漫畫情景的是( )

  A.此反應可能是復分解反應

  B.若金屬1是鋅,金屬2可能是銀

  C.此反應可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

  D.比較鐵和銅的活動性強弱可以用硫酸鎂溶液

  要除去銀粉中含有的少量銅粉,可加入下列試劑中的( )

  A.Hg(NO3)2溶液B.AgNO3溶液

  C.ZnSO4溶液D.H2SO4溶液

  常見金屬活動性順序表如下:

  下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學反應的是( )

  A.汞與硝酸銀溶液B.銅與硝酸鎂溶液

  C.鋅與硫酸亞鐵溶液D.鋁與稀鹽酸

  下列金屬中,活動性最弱的是 ( )

  A.鋁 B.銅 C.鎂 D.鐵

  為了更好地研究飛機事故的原因,每架飛機上都有黑匣子,用于記錄出事時的數(shù)據(jù)。飛機的黑匣子內(nèi)部保護存儲數(shù)字信息的內(nèi)存卡外殼是鋁殼,環(huán)繞內(nèi)存卡還有一鋁薄層。有關(guān)鋁的性質(zhì)的說法中不正確的是( )

  A.選擇金屬鋁作外殼是因為鋁的密度小,以減輕黑匣子的重量

  B.這里的鋁薄層可能是鋁合金

  C.鋁表面致密的氧化物薄膜阻止鋁進一步被氧化

  D.鋁在空氣中不易被氧化

  下列關(guān)于鋅、鐵、銅的說法錯誤的是( )

  A.均可以導電

  B.均可以和氧氣反應

  C.均可以和稀鹽酸反應

  D.鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應

  將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中,下列敘述中正確的是( )

  ①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡;②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色;③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕;④液體的質(zhì)量減輕。

  A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④

  能與無色硝酸銀溶液反應,使溶液變?yōu)樗{色的金屬是( )

  A.鋁B.鐵C.銅D.銀

  某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應后,如果生成0.2 g氫氣,該合金中的元素可能是( )

  A.Zn和FeB.Cu和Au

  C.Zn和CuD.Mg和Al

  下列有關(guān)鐵的化學方程式中正確的是( )

  A.4Fe+3O22Fe2O3

  B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

  C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

  D.2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3

  如圖,在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相等的銅球和鋅球,這時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和CuSO4溶液中片刻,下列說法中正確的是( )

  A.只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加

  B.只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加

  C.兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加

  D.去掉燒杯后,杠桿仍然保持平衡

  填空題

  用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)生反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。

  請回答下列問題:

  (1)表示鋅粉與稀鹽酸反應的曲線為 (填a或b)。

  (2)對于a曲線表示的反應,物質(zhì) (填名稱)有剩余。

  某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液,他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設(shè)計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題:

  (1)步驟①中,金屬X是 ,該反應的化學方程式為 ;

  (2)步驟②中,加入過量稀硫酸的目的是 ;

  (3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是 。

  下圖為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的四個實驗,仔細分析后回答下列問題:

  (1)描述A中的實驗現(xiàn)象 。

  (2)寫出C中反應的化學方程式 。

  (3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序,至少要做的實驗是 (填序號)。

  (4)開始反應后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色,原因是 。

  早在西漢時期,我國就用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅,稱為“濕法煉銅”。

  (1)請寫出“濕法煉銅”的化學方程式 。

  (2)若用該方法制得銅32 g,反應的鐵的質(zhì)量為 g,若同時消耗了500 g硫酸銅溶液,則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為 %。

  現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末。欲確定R的成分,請你一起完成:

  (1)請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置。

  (2)取少量的金屬粉末于試管中,逐滴加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則R不可能是 。

  (3)待不再產(chǎn)生氣泡時,再進行 (填寫一種實驗操作方法),得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片,鋅片表面有金屬析出,則R是 。

  (4)寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式 。該反應的基本類型屬于 (填“化合”“分解”“置換”或“復分解”)反應。

  觀察一下我們的周圍,就會發(fā)現(xiàn)金屬的用途之廣。

  (1)根據(jù)如圖的應用實例,可知金屬具有的物理性質(zhì)有 。

  (2)在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中,金屬元素的種類遠比非金屬元素的種類 ;工業(yè)上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學方程式為 。

  (3)工人師傅切割鐵板時,常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡,此過程中發(fā)生反應的化學方程式為 。

  農(nóng)業(yè)上配制波爾多液(CuSO4溶液)時,不用鐵桶盛裝,原因是 (用化學方程式表示),該反應說明鐵的活動性比銅 (填“強”或“弱”);黃金是一種貴重金屬,各種黃金首飾易于保存,具有收藏價值的主要原因是 。

  計算題

  黃銅是銅、鋅合金,它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)取10 g該樣品粉碎,加入到50 g稀硫酸中,恰好完全反應,測得剩余固體質(zhì)量為3.5 g。計算:

  (1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。

  (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

  (3)由此得到啟示是:在使用黃銅制品時應注意 。(合理即可)
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