高一化學氯氣知識點

　　氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體。你都知道它的知識點嗎?下面是學習來小編為你整理收集的高一化學氯氣知識點，一起來看看吧。

　　高一化學氯氣知識點【1】

　　物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

　　制法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：

　　2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2

　　Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應(yīng)都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　?、僮詠硭畾⒕綜l2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2

　　1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　?、叟c有機物反應(yīng)，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。

　?、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導體和鈦

　?、萦袡C化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

　　高一化學氯氣知識點【2】

　　(1)、氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。(與鐵、銅等變價金屬反應(yīng)時，生成高價氯化物)

　　(2)、氯氣與磷反應(yīng)3Cl2+2P==2PCl3(點燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色煙霧)

　　(3)、氯氣與氫氣反應(yīng)(純凈氫氣在氯氣中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰;混合氣光照爆炸;鹵素單質(zhì)的活潑程度比較)

　　(4)、氯氣與水反應(yīng)：氯水的多重性質(zhì)(Cl2的強氧化性、次氯酸的強氧化性、次氯酸的不穩(wěn)定性、

　　鹽酸的酸性、次氯酸的酸性)

　　(5)、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)

　　(6)、氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)(工業(yè)制漂白粉)

　　(7)、氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)

　　(8)、氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)(鹵素相互置換的規(guī)律如何?)

　　(9)、氯氣與甲烷取代反應(yīng)(條件?)

　　(10)、氯氣與乙烯的反應(yīng)(反應(yīng)類別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)

　　(11)、氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)

　　(12)、氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)(現(xiàn)象?)

　　(13)、氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)

　　(14)、氯氣的檢驗方法淀粉碘化鉀試紙(單質(zhì)碘的檢驗方法如何?)

　　氯氣的化學實驗

　　氯氣化學實驗制取原理——強氧化劑氧化含氧化合物

　　制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

　　檢驗——能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色;

　　除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

　　收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法

　　尾氣回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O