高一化學摩爾知識點
高一化學摩爾知識點
摩爾(mole)，簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質(zhì)的量，符號為mol。下面學習啦小編給你分享高一化學摩爾知識點，歡迎閱讀。
高一化學摩爾知識點
摩爾知識點
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )
高一化學摩爾練習題
一、課堂練習
1、下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是 ( )
A.標準狀況下134.4L氨氣 B.55gCO2
C.標準狀況下90mL水 D.6.02×1024個氫分子
2、下列敘述中正確的是 ( )
A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù) B.1molO2中約含有6.02×1023個氧分子
C.1mol氫中含有2 mol電子 D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1
3、(05惠州)硫有多種同素異形體,某單質(zhì)硫的分子由x個硫原子組成,取n mol該單質(zhì),在足量O2中完全燃燒,生成8n molSO2,關(guān)于該單質(zhì)的說法不正確的是 ( )
A.該硫的分子式為S8 B.相對分子質(zhì)量為256g
C.摩爾質(zhì)量為256g• mol-1 D.1mol該硫單質(zhì)完全燃燒需8molO2
4、14.2克硫酸鈉的物質(zhì)的量是______摩爾,其中含有_________摩爾鈉離子,含有_______個氧原子,含硫元素_______克.
5、1.7克氫氧根離子含___________個質(zhì)子,含________摩電子
6、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
(1)、常溫常壓下,1mol氮氣含有NA個氮分子
(2)、標準狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L,所含的氣體的分子數(shù)約為NA個
(3)、標準狀況下,22.4LNO和11.2L氧氣混合,氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個
(4)、將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標準狀況下,其體積為22.4L
(5)、常溫下,18g重水所含中子數(shù)為10NA個
(6)、常溫常壓下,1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
(7)、常溫常壓下,任何金屬和酸反應,若生成2g 氫氣,則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
(8)、標準狀況下,1L辛烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 8/22.4 NA
(9)、31g白磷分子中,含有的共價單鍵數(shù)目是NA個
(10)、1L1 mol•L-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA
(11)1 molSiO2晶體中含有4NA個Si─O鍵
(12)含0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反應過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)0.01NA
(13)在標準狀況下,2.24L二氧化碳與二氧化硫混合氣中所含分子數(shù)為0.1 NA
(14)64g的銅發(fā)生氧化還原反應,一定失去2NA個電子
(15)常溫常壓下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,所含有的乙酸的分子數(shù)小于0.05NA
(16)常溫常壓下,1 mol碳烯(∶CH2)所含電子總數(shù)為8NA
(17)1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
(18)標準狀況下,22.4LCO2和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為NA
(19)2.9g 2CaSO4•H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 NA
(20)100g的98%的濃H2SO4中所含的氧原子數(shù)為4 NA
7、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )
A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H6B.等體積等密度的CO和C2H4
C.等溫等體積的O2和N2D.等壓等體積的N2和CO2
8、在標準狀況下,ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同,則與此有關(guān)的以下說法中不正確的是 ( )
A.氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a:b
B.相同狀況下,同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為a:b
C.質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為b:a
D.同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為b:a
9、 同溫同壓下,對于等體積的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)氣體,下列說法正確的是： ( )
A.含相同的分子數(shù)和原子數(shù) B.含相同的分子數(shù)和電子數(shù)
C.含相同的質(zhì)子和中子數(shù) D.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同
10、同溫同壓下兩個體積相同的容器,一個盛NH3氣體,另一個盛N2和H2的混合氣體,兩瓶氣體一定有相同的 ( )
A.質(zhì)量 B.原子總數(shù) C.質(zhì)子總數(shù) D.分子總數(shù)
二、課后練習
1、下列敘述正確的是 ( )
A、物質(zhì)的量濃度相同的溶液中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)相同
B、氫氧根離子的摩爾質(zhì)量是17克
C、在標準狀下,1摩SO3的體積約22.4升.
D、0.1摩HCl氣體約含6.02X1022個HCl分子
2、摩爾是 ( )
A、國際單位制的一個基本物理量B、表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C、計量微觀粒子物質(zhì)的量的單位D、表示6.02×1023個粒子的集體
3、8克氧氣中含氧原子的物質(zhì)的量是 ( )
A、0.25摩 B、0.5摩 C、 1摩 D.、2摩
4、(全國高考題)以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ( )
A.53 g碳酸鈉中含NA個CO32– B.0.1 mol OH–含NA個電子
C.1.8 g重水(D2O)中含NA個中子 D.標準狀況下11.2 L臭氧中含NA個氧原子
5、64℃時,25滴水為amL,則1滴水中含有的水分子數(shù)為 ( )
A.aNA/25B.aNA/(25×18)C.aNA/(25×20)D.aNA/(1000×22.4)
6、對于1mol二氧化碳描述正確的是 ( )
A、其密度是1.96g/L B、其摩爾質(zhì)量是44g
C、它的體積約為22.4L D、所含原子個數(shù)是阿佛加德羅常數(shù)的3倍
7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是： ( )
A.常溫常壓下,11.2氧氣所含氧原子數(shù)為NA
B.1.8g重水(D2O)中含NA個中子
C.12g C60所含電子數(shù)為6 NA
D.銅與硫反應中,1 mol銅失去的電子數(shù)為2NA
8、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是 ( )
A.100mL1mol/L的碳酸鈉溶液中含有CO32-為0.1NA
B.常溫、常壓下,0.5mol臭氧中含有氧原子為1.5NA
C.標準狀況下,1mol NO2氣體與水反應生成NO3-為NA
D.78gNa2O2中含有O2-為2NA
9、依照阿伏加德羅定律,下列敘述正確的是 ( )
A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強的反比
10、若有相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫,下列關(guān)系正確的是 ( )
A.氧原子數(shù)比為2:3 B.分子數(shù)比為1:1
C.氧元素質(zhì)量比為5:6 D.體積比為5:4
11、某密閉容器的質(zhì)量為50g,當它裝滿CO2氣體時,質(zhì)量為58.8g,如果改裝CH4,其質(zhì)量應為 ( )
A.3.2gB.58.8gC.22.4gD.53.2g
12、(92) 某溫度下,在體積一定的密閉容器中適量的NH3(氣)和Cl2(氣)恰好完全反應.若反應產(chǎn)物只有N2(氣)和NH4Cl(固),則反應前后容器中壓強比應接近于： ( )
(A)1:11 (B)11:1 (C)7:11 (D)11:7
13、乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合
氣體與足量的H2發(fā)生加成反應時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的 ( )
A.1.6倍 B.1.8倍 C.1.4倍 D.1.2倍
14、19世紀,化學家對氧化鋯的化學式有爭議.經(jīng)測定鋯的相對原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學式 ( )
A.ZrO B.Zr2O C.Zr2O3 D.ZrO2
15、(14分)在25℃,101kPa條件下,將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中,使其完全燃燒,干燥后,恢復至原來的溫度和壓強.
(1)若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣中
V(CO)= L, V(H2)= L.
(2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣中
V(CO)︰V(H2)= .
(3)若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是 .
16、(9分)某?；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗.操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體,稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量.數(shù)據(jù)見下表(已換算成標準狀況下的數(shù)值).
氣體ABCDEF
燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)48.408248.408248.408248.382248.434248.8762
已知標準狀況下,燒瓶的容積為0.293L,燒瓶和空氣的總質(zhì)量是48.4212g.空氣的平均相對分子質(zhì)量為29.A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體.
(1)上述六種氣體中,能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學式) .
(2)E的相對分子質(zhì)量是 .
(3)實驗室制取少量D的化學方程式是
.
(4)A、B、C可能的化學式是 .
17、(7分)為了測定某烷樣品(丁烷,并含少量丙烷等氣態(tài)烴)的平均相對分子質(zhì)量,設(shè)計了下面的實驗：
○1 取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶,準確稱量得到質(zhì)量m1.
○2 往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品,塞好膠塞,準確稱量;重復操作,直到前后2次稱量結(jié)果基本相同,得到質(zhì)量m2.
○3 往錐形瓶內(nèi)加滿水,塞好膠塞,稱量得到質(zhì)量m3.已知實驗時的溫度為T(k),壓強p(kPa),水的密度ρ水(g/L),空氣平均相對分子質(zhì)量29.0,空氣的密度ρ空氣(g/L),回答下列問題：
(1)本實驗的理論依據(jù)是(具體說明)__________________________________________
___________________________________________________________________________.
(2)步驟○2中為什么要重復操作,直到后2次稱量結(jié)果基本相同?答：______________
___________________________________________________________________________.
(3)具體說明本實驗中怎樣做到每次測量都是在相同體積下進行的?答：____________
___________________________________________________________________________.
(4)本實驗收集氣體樣品的操作,可選用的方法是(填圖中標號)__________.
(5)錐形瓶內(nèi)空氣的質(zhì)量m空氣是_______________________________________.
(6)瓶中樣品的質(zhì)量m樣品是___________________________________________.
(7)由實驗測得該烷烴的平均相對分子質(zhì)量是______________________________.
[(5)(6)(7)三空均列出算式]
15、(1)5,5
(2)(a-10)：(20-a)
(3)1016(共9分,每空2分,最后一問3分)
(1)SO¬¬2
(2)30
(3)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
(4)N2、CO、C2H4(寫對一個給1分)
17、(1)根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫、同壓下,2種同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比.(1分)
(2)為了保證瓶內(nèi)的空氣完全被排出,并充滿了樣品氣.(1分)
(3)第一次稱量前,錐形瓶塞緊膠塞后,在瓶口處的膠塞上做一記號,以后每次測量,膠塞塞入瓶口的位置都以此為準.(1分)
(4)D (1分)
(5)[(m3-m1)/(ρ水-ρ空氣)]×ρ空氣 (1分)
(6)(m2-m1)+m空氣 [或答：(m2-m1)+(m3-m1)/(ρ水-ρ空氣)×ρ空氣] (1分)
(7)29.0×(m樣品/m空氣) [或答：29.0×(m2-m1)/(m空氣)+29.0;
或答：29.0×(m2-m1)/(m3-m1)×(ρ水-ρ空氣)/(ρ空氣)+29.0] (1分)