化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。下面是學習啦小編為你收集整理的高一化學平衡知識點，希望對你有幫助。

　　高一化學平衡知識點【一】

　　1、可逆反應

　?、哦x：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應。用“”代替“==”。 ⑵可逆反應中所謂的正反應、逆反應是相對的，一般把向右進行的反應叫做正反應，向左進行的反應叫做逆反應。

　?、窃诓煌瑮l件下能向兩個方向進行的反應不叫可逆反應。如： 2H2 + O2

　　2H2O;2H2O

　　2H2↑+ O2↑

　?、瓤赡娣磻荒苓M行到底，在一定條件下只能進行到一定程度后達到平衡狀態(tài)。 2、化學反應的限度

　　⑴化學反應的限度就是研究可逆反應在一定條件下所能達到的最大限度。 ⑵反應的轉化率 反應物的轉化率：α=反應物的轉化量該反應物起始量?100%

　　高一化學平衡知識點【二】

　　3、化學平衡

　?、呕瘜W平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)，叫做化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。 ①化學平衡的微觀標志(即本質)：v正=v逆

　　②化學平衡的宏觀標志：反應混合物中各組分的濃度和體積分數保持不變，即隨時間的變化，保持不變。

　　③可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或正、逆反應同時開始，都能達到化學平衡。

　?、苹瘜W平衡的特征

　?、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。

　　②動：化學平衡是動態(tài)平衡，反應處于平衡態(tài)時，化學反應仍在進行，反應并沒有停止。 ③等：化學反應處于化學平衡狀態(tài)時，正反應速率等于逆反應速率，且都不等于零。④定：化學反應處于化學平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組分的濃度保持一定，體積分數保持一定。對反應物，有一定的轉化率，對生成物，有一定的產率。 ⑤變：化學平衡是有條件的平衡，當外界條件變化，原有的化學平衡被破壞，在新的條件下，平衡發(fā)生移動，最終又會建立新的化學平衡。 四、判斷可逆反應達到平衡的標志 以可逆反應

　　mA(g) + nB(g) 1、直接標志 ⑴v正=v逆。

　　具體可以是：①A、B、C、D中任一種在單位時間內的生成個數等于反應掉的個數。②單位

　　時間內生成m mol A(或n molB)，同時生成p molC(或q molD)。 ⑵各物質的質量或物質的量不再改變。

　?、歉魑镔|的百分含量(物質的量分數、體積分數、質量分數)不再改變。 ⑷各物質的濃度不再改變。 2、間接標志

　　⑴若某一反應物或生成物有顏色，顏色穩(wěn)定不變。

　　pC(g) + qD(g)為例

　　⑵當m+n≠p+q時，恒容下總壓強不再改變。(m+n=p+q時，總壓強不能作為判斷依據

　　特別提醒：①化學平衡的實質是v(正)=v(逆)≠0時，表現為平衡體系中各組分的物質的量或物質的量分數不再變化，因此v(正)=v(逆)>0是化學平衡判斷的充要條件。 ②運用v(正)=v(逆)≠0時，注意方向和數量關系。

　　③學會“變”與“不變”判斷。“變”就是到達平衡過程中量“變”，而到達平衡后“不變”。否則，不一定平衡。 化學平衡移動：

　　高一化學平衡知識點【三】

　　化學平衡移動影響條件

　　(一)在反應速率(v)-時間(t)圖象中，在保持平衡的某時刻t1改變某一條件前后，

　　V正、V逆的變化有兩種：

　　V正、V逆同時突變——溫度、壓強、催化劑的影響 V正、V逆之一漸變——一種成分濃度的改變

　　對于可逆反應：mA(g) + nB(g) pc(g) + qD(g) + (正反應放熱)

　　【總結】增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動;減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。

　　增大壓強，化學平衡向系數減小的方向移動;減小壓強，平衡會向系數增大的方向移動。

　　升高溫度，平衡向著吸熱反應的方向移動;降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動。

　　催化劑不改變平衡移動

　　(二)勒夏特列原理(平衡移動原理)

　　如果改變影響平衡的一個條件，平衡就會向著減弱這種改變的方向移動。

　　具體地說就是：增大濃度，平衡就會向著濃度減小的方向移動;減小濃度，平衡就會向著濃度增大的方向移動。

　　增大壓強，平衡就會向著壓強減小的方向移動;減小壓強，平衡就會向著壓強增大的方向移動。

　　升高溫度，平衡就會向著吸熱反應的方向移動;降低溫度，平衡就會向著放熱反應的方向移動。

　　平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用，如對后面將要學習的電離平衡，水解平衡也適用。

　　五、有關化學平衡的計算

　　1、主要類型有：①求起始濃度、轉化濃度、平衡濃度。

　　②求某反應物的轉化率、平衡氣體混合物中各成分的體積分數等。

　　2、化學平衡的計算模式—三段式法

　　設a(mol·L-1)、b(mol·L-1)分別為A、B兩物質的起始濃度，mx(mol·L-1)為反應物A的轉化濃度，nx(mol·L-1)為反應物B的轉化濃度，則

　　mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) c始(mol·L-1) a b 0 0

　　-1

　　Δc(mol·L) mx nx px qx C平(mol·L-1)a-mx b-nx px qx 物質濃度的變化關系

　　反應物：平衡濃度=起始濃度-轉化濃度

　　生成物：平衡濃度=起始濃度+轉化濃度

　　以上三種濃度中，只有轉化濃度之比等于化學方程式中計量數之比 六 化學平衡常數

　　1.概念：對于一定條件下的可逆反應(aA+bBcC+dD)，達到化學平衡時，生成物濃度的乘冪的乘積與反應物濃度的乘冪的乘積之比為一常數，記作Kc，稱為化學平衡常數(濃度平衡常數)。

　　2.平衡常數的意義

　　平衡常數的大小反映了化學反應進行的程度(也叫反應的限度)。

　　(1)K值越大，表示反應進行得越完全，反應物轉化率越大;一般認為，K>105時，該反應進行得就基本完全了。

　　(2)K值越小，表示反應進行得越不完全，反應物轉化率越小。 3.注意事項

　　(1)化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。

　　(2)化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。若反應方向改變，則平衡常數改變。若方程式中各物質的系數等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數也會改變。

　　(3)在平衡常數表達式中：反應物或生成物中固體、純液體、稀溶液中水的濃度不寫。 C(s)+H2O(g) FeO(s)+CO(g)

　　CO(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O) Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO)