化學選修4電解池知識點總結

　　電解池的主要應用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。下面是學習啦小編為你收集整理的化學選修4電解池知識點總結，歡迎閱讀。

　　電解池的基本內(nèi)容

　　基本概念

　　(1)使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。

　　(2)把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池或電解槽。

　　(3)當離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應的過程電解原理

　　陰極：與電源負極相連的電極。(得電子發(fā)生還原反應)

　　陽極：與電源正極相連的電極。(失電子發(fā)生氧化反應)

　　電解定義

　　電解是使電流通過電解溶液(或者是熔融的電解質(zhì))

　　而在陰、陽兩極引起還原氧化反應的過程。

　　上圖是電解CuCl2溶液的裝置。

　　通電后發(fā)生反應：

　　CuCl2=(電解)Cu+Cl2

　　陽極：2Clˉ―2e-→Cl2

　　陰極：Cu2﹢+2e-→Cu↓

　　電解過程中的能量轉化(裝置特點)一定不參與反應 不一定是惰性電極陽極：不一定參與反應 也不一定是惰性電極

　　反應條件

　　①連接直流電源

　?、陉庩栯姌O 陰極：與電源負極相連為陰極

　　陽極：與電源正極相連為陽極

　?、蹆蓸O處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中

　?、軆呻姌O形成閉合回路

　　電極反應

　　電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。

　　物質(zhì)在陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應。如上圖裝置中，Cl-在陽極上失去電子轉化為Cl2，陽極反應式：2Cl- -2e-=Cl2↑簡記為陽氧。

　　與電源的負極相連的電極成為陰極。

　　物質(zhì)在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應。如上圖裝置中，Cu2+在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式：Cu2++2e-→Cu簡記為陰原(陰原)

　　電解結果

　　在兩極上有新物質(zhì)生成

　　反應規(guī)律

　　陽極：活潑金屬—電極失電子(Au，Pt除外);

　　惰性電極—溶液中陰離子失電子

　　失電子能力：活潑金屬(除Pt，Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F-

　　陰極：溶液中陽離子得電子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(即金屬活潑性順序表的逆向)

　　規(guī)律：鋁前(含鋁)離子不放電，氫(酸)后離子先放電，氫(酸)前鋁后的離子看條件。

　　四類電解型的電解規(guī)律(當陽極為惰性電極時)

　?、匐娊馑?強堿，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽)，pH由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質(zhì)溶液復原—加適量水。

　　②電解電解質(zhì)型(無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽)，無氧酸pH變大，不活潑金屬的無氧酸鹽pH不變。電解質(zhì)溶液復原—加適量電解質(zhì)。

　?、鄯艢渖鷫A型(活潑金屬的無氧酸鹽)，pH變大。電解質(zhì)溶液復原—加陰離子相同的酸。

　?、芊叛跎嵝?不活潑金屬的含氧酸鹽)，pH變小。電解質(zhì)溶液復原—加陽離子相同的堿或氧化物。

　　電解池的電解規(guī)律

　　注意事項

　　無氧酸是其本身的電解

　　含氧酸是水的電解

　　可溶性堿是水的電解

　　活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解

　　活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣并伴隨溶液顯堿性，陽極析出非金屬單質(zhì)

　　不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解

　　中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高

　　記憶方法

　　陽極出氧鹵，陰極氫金屬。

　　鹽的離子都放電，離子濃度急速減;

　　鹽的離子不放電，水耗離子濃度添。

　　酸根離子單放電，產(chǎn)物必得鹵氫堿;

　　金屬離子單放電，產(chǎn)物必得含氧酸。