2017高考化學(xué)易錯知識點(diǎn)

　　化學(xué)的知識點(diǎn)內(nèi)容很多，會容易造成知識點(diǎn)混亂，又有哪些易錯的知識點(diǎn)呢?下面學(xué)習(xí)啦小編給你分享2017高考化學(xué)易錯知識點(diǎn)，歡迎閱讀。

　　2017高考化學(xué)易錯知識點(diǎn)一、基本概念

　　1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物 2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物 4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水 5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱 6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng) 7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫 8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA 9.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12 g/mol 10.將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4 L

　　數(shù)目為0.2NA 11.25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的

　　12.常溫常壓下，32 g氧氣中含有NA氧分子

　　13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)

　　15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

　　16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷

　　17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入w g硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g

　　2017高考化學(xué)易錯知識點(diǎn)二、基本理論

　　1.原子量是原子質(zhì)量的簡稱

　　2.由同種元素形成的簡單離子，陽離子半徑<原子半徑、陰離子半徑>原子半徑

　　3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大

　　4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

　　5.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高

　　6.核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：

　　(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

　　7.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

　　8.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物;溶解在水中不能電離的化合物通常是共價化合物，但溶解在水中能電離的化合物可能是共價化合物也可能是離子化合物

　　9.離子化合物中一定含有離子鍵，有離子鍵的化合物不一定是離子化合物;共價化合物中一定含有共價鍵，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物;極性鍵和離子鍵都只有存在于化合物中，非極性鍵可以存在于單質(zhì)、離子化合物或共價化合物中

　　10.氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性相反，相互反應(yīng)生成離子化合物的元素是N

　　11.反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)才是影響化學(xué)反應(yīng)速率的最主要原因

　　12.改變壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率

　　13.顏色、M、P、ρ、T等物理量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

　　14.各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比;各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度之比=化學(xué)計量數(shù)之比;都是化學(xué)狀態(tài)的標(biāo)志

　　15.勒夏特列原理的研究對象是可逆反應(yīng);v正增大則平衡一定向正反應(yīng)方向移動

　　16.純固體或純液體的濃度不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中;任何一個平衡常數(shù)表達(dá)式必須和具體的化學(xué)反應(yīng)方程式相匹配，對于同一化學(xué)反應(yīng)，由于方程式書寫形式不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式也會相應(yīng)改變;影響平衡常數(shù)的外界因素只有溫度，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)

　　17.研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像中的交點(diǎn)就是平衡點(diǎn)

　　18.判斷某一反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變與熵變;反應(yīng)的自發(fā)性不僅能用于判斷反應(yīng)的方向，還能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生以及反應(yīng)發(fā)生的速率

　　19.水、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)

　　20.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

　　21.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

　　22.一般情況下相同電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離程度越小

　　23.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

　　24.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

　　25.酸和堿對水的電離起抑制作用且等效;能水解的陽離子和陰離子對水的電離起促進(jìn)作用且等效;c(H+)水、c(OH-)水和溶液的pH的互相推導(dǎo)都是一對二的關(guān)系;等體積等濃度的強(qiáng)酸和弱酸或強(qiáng)堿和弱堿，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿電離出的c(H+) 和c(OH-)大，但最終能提供的H+ 和OH-的物質(zhì)的量相同;等體積等pH的強(qiáng)酸和弱酸或強(qiáng)堿和弱堿，酸起始c(H+) 和堿的起始c(OH-)相同，但最終弱酸能提供的H+ 和弱堿能提供的OH-物質(zhì)的量大

　　2017高考化學(xué)易錯知識點(diǎn)三、有機(jī)化學(xué)

　　1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、中和反應(yīng)

　　2.最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

　　3.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

　　4.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

　　5.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

　　6.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

　　7.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

　　8.應(yīng)用水解、取代、加成、還原等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基

　　9.苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去

　　10.甘氨酸與谷氨酸、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

　　11.裂化汽油、裂解氣、石炭酸、CCl4等都能和溴水反應(yīng)使溴水褪色

　　12.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與溴水反應(yīng)

　　13.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

　　14.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

　　15.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

　　16.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

　　17.將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成則該物質(zhì)一定屬于醛類

　　18.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

　　19.氨基、NH2的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均不相同

　　20.互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似

　　21.室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA

　　22.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA

　　23.滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明該物質(zhì)中一定有碳碳不飽和鍵

　　24.將乙醇和18.3mol/L硫酸按體積比1：3混合，迅速升溫至170℃即制得乙烯

　　25.重鉻酸鉀溶液中滴加乙醇，溶液由深綠色變?yōu)闊o色

　　26.分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物

　　27.若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物

　　28.煤的干餾和氣化屬于化學(xué)變化，煤的液化屬于物理變化

　　2017高考化學(xué)易錯知識點(diǎn)答案解析

　　一、基本概念

　　5、6、7、8、9、12、13、17正確

　　2.解析：二氧化氮可以與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物

　　4.解析：鹽和堿的反應(yīng)特例就是酸式鹽與堿生成正鹽與水，不符合生成新鹽和新堿的一般規(guī)律。酸和堿反應(yīng)若從氧化還原反應(yīng)角度考慮，可以是氧化性酸與還原性較強(qiáng)的堿的反應(yīng)，如硝酸與氫氧化亞鐵可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有含氮的還原產(chǎn)物生成。

　　5.解析：得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)吸引電子能力強(qiáng)，因此失電子能力一定弱。但是若某物質(zhì)失電子能力弱，不能說明該物質(zhì)得電子能力一定強(qiáng)，因?yàn)樵撐镔|(zhì)可能是稀有氣體，已經(jīng)達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不容易失電子，又不易得電子。

　　13.解析：物質(zhì)體積等于該物質(zhì)質(zhì)量比該物質(zhì)密度，因此同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比，即使溫度壓強(qiáng)不同上述說法依然正確。

　　二、基本理論

　　2、6⑴⑵⑶⑺、8、10、11、16、27、29、30、33、34正確

　　6.解析：⑴中互稱同位素的兩種原子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)不同，因此正確⑴;氬原子、氟單質(zhì)、過氧化氫、乙烷分子等的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)一定相同，⑵⑶正確;銨根離子、鈉離子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)相同，⑺正確

　　15.解析：平衡移動方向必須比較正、逆速率的關(guān)系，正速率大于逆速率時平衡一定向正反應(yīng)方向移動。v正增大時，若v逆增大程度更大，則平衡逆向移動。例如放熱反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變升高溫度，則v正增大，平衡逆向移動;對于任意可逆反應(yīng)達(dá)平衡，加入催化劑，v正增大，平衡不移動。

　　17.解析：化學(xué)反應(yīng)速率圖像中的若出現(xiàn)正、逆速率交點(diǎn)，則該點(diǎn)為平衡點(diǎn)。在化學(xué)平衡的圖像中因坐標(biāo)系不同，可以表示不同的過程，例如縱坐標(biāo)為濃度，則該圖像交點(diǎn)表示反應(yīng)物與生成物中的某物質(zhì)濃度相同，則該點(diǎn)不是平衡點(diǎn)。

　　21.解析：難溶鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中不能寫成離子形式?？扇艿膹?qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中才寫成離子的形式

　　三、有機(jī)化學(xué)

　　1、8、12、21、24正確

　　(1)有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個苯環(huán)要看清楚，千萬不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán);

　　(2)量器書寫時不注明規(guī)格，滴定管書寫時不注明酸、堿式;

　　(3)第VIII、第IVA等容易寫錯;

　　(4)熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，△H單位“kJ/mol”、放熱為“—”、吸熱為“+”不寫;

　　(5)書寫電子式時，共價化合物忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團(tuán)離子忘了加中括號;

　　(6)多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：一步寫成和不寫可逆符號;

　　(7)離子反應(yīng)方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式、元素符號和元素名稱、結(jié)構(gòu)簡式和分子式、化學(xué)方程式和結(jié)構(gòu)簡式要混淆;

　　(7)有機(jī)化學(xué)方程式書寫時，小分子往往要丟失;縮聚、加聚反應(yīng)時反應(yīng)條件和n不寫;

　　特別強(qiáng)調(diào)：只要你以大綱為依據(jù)，以教材為根本，扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，以不變應(yīng)萬變，并能針對自己的薄弱環(huán)節(jié)，采取有效的補(bǔ)救措施，你就大可不必為高考成績而過度地焦慮。

　　附：中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯點(diǎn)整理

　　1. 遷移不當(dāng)，與事實(shí)不符：飽和NaCl溶液中，Cl2溶解度減小，但HCl還可以繼續(xù)溶解(實(shí)驗(yàn)室制得干燥、純凈的氯氣)。

　　2. 思考問題過于理想化，不從實(shí)際出發(fā)：

　　(1)含醛基物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與新制Cu(OH)2反應(yīng),鹵代烴水解均需在堿性條件下進(jìn)行;檢驗(yàn)鹵代烴水解產(chǎn)物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3;檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物時，要先用堿中和硫酸，再利用新制氫氧化銅;

　　(2)苯與液溴反應(yīng)，稀苯酚溶液與濃溴水反應(yīng);(3)NaHSO4固體中不存在SO42-只存在HSO4-;(4)不能用氣體物質(zhì)除去另一種氣體;(5)不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱堿溶液;

　　3. 思維定勢，觀察不仔細(xì)，分析不透徹

　　(1)有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個苯環(huán)要看清楚，千萬不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán);

　　(2)SO3在常溫下是一種晶體，不是氣體;

　　4. 規(guī)范書寫：

　　(1)量器書寫時不注明規(guī)格，滴定管書寫時不注明酸、堿式;

　　(2)第VIII、第IVA等容易寫錯，

　　(3)熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，△H單位為“kJ/mol”，放熱為“—”，吸熱為“+”;有機(jī)化學(xué)方程式書寫時用“→”，小分子切不可丟失;縮聚、加聚反應(yīng)時條件和n不要丟;

　　(4)書寫電子式時，共價化合物不能忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團(tuán)離子不能忘了加中括號;

　　(5)多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號和分步進(jìn)行;

　　(6)淀粉和纖維素分子式都寫為(C6H10O5)n，但不是同分異構(gòu)體，所以在分子式下面要用漢字注明;

　　(7)常見錯別字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽;

　　(8)在銀氨溶液中，Ag(NH3)2OH是以Ag(NH3)2+ 和OH―存在的;

　　(9)簡答題中的一些細(xì)節(jié)，如“打開活塞和止水夾”之類的描述不可忘;

　　(10)醛基、酯基、羧基的書寫要規(guī)范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”;

　　5.幾個容易忽視的概念：

　　a.燃燒熱：抓住“1mol，完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物”

　　b.中和熱：抓住“稀溶液，生成1mol水”

　　c.物質(zhì)的量濃度：“溶液的體積”切不能把溶劑的體積當(dāng)作溶液的體積;

　　d.同系物：“必須屬于同類物質(zhì)---結(jié)構(gòu)相似---相同官能團(tuán)并且數(shù)量相等”;也要注意：

　　它們就不屬于同系物;

　　e.結(jié)構(gòu)式寫法不同，不能誤認(rèn)為是同分異構(gòu)。如：

　　f.計算化學(xué)反應(yīng)速率時，濃度變化值除以單位時間，若求得物質(zhì)的量的改變值，必須除以容器的體積，再除以時間;

　　g.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定都是醛類物質(zhì)，如甲酸、甲酸酯類也可發(fā)生銀鏡反應(yīng);

　　h.CaCO3、BaSO4是難溶物質(zhì)，但溶解部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì);

　　i.固體物質(zhì)溶解是一個復(fù)雜的物理(擴(kuò)散)化學(xué)(水合)變化，不是單純的物理變化;

　　6.PH計算時，稀釋酸溶液最終PH一定≤7，稀釋堿溶液最終PH≥7

　　7.其它易錯點(diǎn)：

　　(1)涉及有機(jī)物時通常對碳原子數(shù)小于4的為氣態(tài)，大于4的為液態(tài)和固態(tài)這一常識不了解

　　(2)求NA時，由體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量時，一定要注意標(biāo)態(tài)和氣體，但由質(zhì)量轉(zhuǎn)化與狀態(tài)和標(biāo)態(tài)無關(guān);

　　(3)離子方程式和化學(xué)方程式容易混淆;求物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的物質(zhì)的量容易混淆;A、B兩物質(zhì)反應(yīng)生成C的結(jié)構(gòu)簡式錯寫成化學(xué)方程式;

　　(4)有毒氣體的檢驗(yàn)和制取要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并要進(jìn)行尾氣處理;可燃性氣體做加熱條件下的實(shí)驗(yàn)一定要驗(yàn)純，否則要爆炸;

　　(5)填空式計算題，缺少物理量單位，如摩爾質(zhì)量單位為“g/mol”，有效數(shù)字或保留幾位小數(shù)意識淡薄;

　　(6)要區(qū)分醇和酚：酚是-OH與苯環(huán)直接相連;

　　(7)Al2O3、Al(OH)3有兩性,一般要用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿才能溶解;

　　(8)NaNO3中加入鹽酸，其實(shí)該體系中有H+、NO3-，當(dāng)H+、NO3-共存時，具有強(qiáng)氧化性;

　　(9)做平衡類題目時，要先看清題給條件是恒壓還是恒容;

　　(10)檢驗(yàn)物質(zhì)要采用常用試劑，現(xiàn)象明顯，操作簡便。例：檢驗(yàn)還原性物質(zhì)一般用溴水、碘水、酸性KMnO4;檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)常采用Na2S、KI(淀粉)溶液或試紙、FeCl2等(外加SCN-);

　　(11)合金一般熔點(diǎn)比各組分要低，硬度比各組分大;

　　(12)強(qiáng)酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是PH相同;

　　(13)氫鍵通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間;

　　(14)牢記原電池的負(fù)極和電解池的陽極失電子，電解時還要注意金屬電極本身失電子，寫電極反應(yīng)式時還要考慮到兩極的氧化、還原產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的主要離子還能否發(fā)生反應(yīng);

　　(15)Al、Fe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化;

　　(16)物質(zhì)相互之間反應(yīng)，要注意題干中“少量”和“過量”的字樣;過量物質(zhì)與新生成的物質(zhì)能否相互反應(yīng)，我們一定要考慮;

　　克服易犯的毛?。?/p>

　　1、計算結(jié)果無計量單位，或不能正確使用計量單位。如：要求表達(dá)摩爾質(zhì)量時沒有寫計量單位，而要求回答相對分子質(zhì)量時卻寫上了g/mol。

　　2、未看清要求回答什么。例如最后求的是各物質(zhì)的質(zhì)量，你卻求其物質(zhì)的量;要求寫出元素名稱，你卻寫了元素符號;要求寫分子式，你卻寫了結(jié)構(gòu)簡式;要求寫離子方程式，你卻寫了化學(xué)反應(yīng)方程式;要求寫出A與B兩種有機(jī)物反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)簡式，或反應(yīng)類型，你卻回答了它們的反應(yīng)方程式。

　　3、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。

　　4、解計算題時格式不規(guī)范，不帶單位運(yùn)算，也不注意題中對有效數(shù)字的要求。建議大家盡量分步列式計算，因評分標(biāo)準(zhǔn)往往是分步給分的，你若列總式計算，結(jié)果正確倒無所謂，但一旦出現(xiàn)因運(yùn)算錯誤而得不到正確答案時，那你就會失去全部的分。另外，有幾問，應(yīng)分開回答，例：“求混合物的組成及其物質(zhì)的量之比”，推算結(jié)果“混合物的組成”是CuO與Cu2O，物質(zhì)的量之比為n(CuO):n(Cu2O)=2:1。有的同學(xué)推算后寫成n(CuO):n(Cu2O)=1:1，事實(shí)上他已把成分推導(dǎo)正確，能得到一部分的分?jǐn)?shù)，但由于沒回答第一問，而第二問又答錯了，可能1分都拿不到。

　　5、熱化學(xué)反應(yīng)方程式漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，寫錯反應(yīng)熱的單位等。

　　6、化學(xué)反應(yīng)方程式不配平，漏寫反應(yīng)條件，不寫“↑”“↓”，可逆反應(yīng)符號不寫。

　　7、寫有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”，而用了“=”，漏寫反應(yīng)條件。酯化反應(yīng)的生成物漏寫“水”、縮聚反應(yīng)的生成物漏寫“小分子”。