化學(xué)電解池知識點總結(jié)

　　電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個裝置。下面學(xué)習(xí)啦小編給你分享化學(xué)電解池知識點總結(jié)，歡迎閱讀。

　　化學(xué)電解池知識點總結(jié)

　　理解原電池的正負(fù)極如下幾點：

　?、倏梢允莾煞N活潑性不同的金屬電極

　?、诳梢允墙饘倥c非金屬(如石墨),如化學(xué)電源中

　?、垡部梢远际嵌栊噪姌O(如燃料電池)

　?、苓€可以是金屬和金屬氧化物(如鉛蓄電池),而電解質(zhì)則既可以是某電解質(zhì)的水溶液,也可能是熔融鹽.

　　(2)對于正、負(fù)極的判斷 ：

　　負(fù)極：①電子流出的一極(本質(zhì))②電流流入的一極③金屬性相對較活潑的一極(注意Al電極)④發(fā)生氧化反應(yīng)的一極⑤陰離子移向的一極⑥被腐蝕的一極⑦質(zhì)量減小的一極⑧燃料氣體在其上面失電子的一極⑨根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等.

　　正極：①電子流入的一極(本質(zhì))②電流流出的一極③金屬性相對較不活潑的一極④發(fā)生還原反應(yīng)的一極⑤陽離子移向的一極⑥被保護(hù)的一極⑦產(chǎn)生氣體獲析出金屬的一極⑧助燃?xì)怏w在其上面得電子的一極⑨根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等.

　　2.判斷電解池的電極名稱與電極反應(yīng)的關(guān)系

　　電解池的兩極習(xí)慣上稱作陰、陽極,這實際上是化學(xué)名稱,本質(zhì)上根據(jù)外接電源或電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的移動方向確定的名稱,即所謂的“陰陽結(jié)合”---陰離子向陽極移動,陽離子向陰極移動.可以用四個字概括：陽----氧,陰----還;實際上只須記“陽氧”兩個字就可以了,其它的可以推理.

　　二.關(guān)于電極反應(yīng)式的書寫

　　在電化學(xué)的學(xué)習(xí)中要緊緊抓住原電池和電解池的不同本質(zhì)(自發(fā)和非自發(fā)).

　　1.對于原電池,電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫方法一般是：

　　第一步：判斷正負(fù)極;第二步：根據(jù)負(fù)極及溶液中離子參加反應(yīng)情況確定電極反應(yīng);第三步：將電極反應(yīng)相加得總反應(yīng)式.原電池的“加和法”必須掌握,有了這一法寶,對于任何一個原電池反應(yīng),只要先寫出易寫的一極反應(yīng)式,用總反應(yīng)式減去其中一極的反應(yīng)式,就可得另一極的反應(yīng)式(注意電荷守恒).

　　2.對于電解池,電極反應(yīng)和總反應(yīng)式的書寫方法一般是：第一步：確定電極的材料及陰陽極;第二步：根據(jù)電極材料和溶液介質(zhì)情況分析判斷電極反應(yīng);第三步：將電極反應(yīng)相加得總反應(yīng)式(注意有水被電解時的情況).

　　三.電解規(guī)律

　　1.(1)惰性電極電解酸、堿、鹽溶液,就可以分為電解水型(例NaOH)、分解電解質(zhì)型(例CuCl2)、放H2生堿型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等.如果上述方法不容易記憶容易混淆,不妨干脆就重點記住常見陰陽離子的放電按順序(借助氧化還原知識更容易記),用到時現(xiàn)推導(dǎo)即可.

　　(2)陰陽離子的放電按順序：

　　陽極:金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I-> Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-.

　　陰極：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Mg2+>Na+>Ca2+>K+.

　　上述放電順序分成四組,即“陰前離子和陰后離子,氫前離子和氫后離子”,然后兩兩組合成可溶于水的電解質(zhì),分析電解時的陰陽極放電情況,就不難總結(jié)出電解規(guī)律.

　　(3)規(guī)律：

　?、傥挥谇斑叺倪€原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子.只要有水,含氧酸根離子和F-就不能失去電子.若陽極是活潑或較活潑金屬時,一般是電極的金屬失去電子,而不是電解液中陰離子放電.

　?、陉栯x子放電,其順序大體可參照金屬活動順序來推斷.位于金屬活動順序表后面的金屬,其對應(yīng)的陽離子越易得到電子：即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子.只要有水,一般H+后面的離子不能得到電子.

　　③一般電解規(guī)律(惰性電極)可以概括為：

　　陽極：無鹵(I2、Br2、Cl2)有氧

　　陰極：前氫后金(氫前析氫,氫后析金)

　　需要特別注意的是電解一定要看好陽極材料,若是活潑金屬則是該金屬放電.

　　2.電解后電解質(zhì)溶液的復(fù)原

　　到底加入何物質(zhì)能夠復(fù)原?例如電解CuSO4溶液,為什么要加CuO而不是Cu(OH)2?要從一個個的個例中總結(jié)出規(guī)律———加入適量陰陽兩極產(chǎn)物的化合物.總的來講,就是既要考慮“質(zhì)”又要考慮“量”.這樣,就不難理解電解CuSO4溶液,為什么要加CuO而不是Cu(OH)2了.那就是“消耗什么加什么,消耗多少加多少”,加顯然多加了氫.

　　3.電解的計算是一個重點應(yīng)用問題

　　其常用的解題方法可以歸結(jié)為兩種：一是根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列比例求解;二是利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解(此法較為簡便).

　　關(guān)鍵是電子守恒,特別要注意：①電極和電極名稱要區(qū)分清楚②電極產(chǎn)物要判斷準(zhǔn)確③找準(zhǔn)各產(chǎn)物間量的關(guān)系.

　　四.金屬的腐蝕與防護(hù)

　　金屬的腐蝕與防護(hù)也多與電化學(xué)有關(guān),要注意結(jié)合電化學(xué)的相關(guān)原理及圖像加以分析應(yīng)用,盡量多發(fā)掘生活中常見的例子加以鞏固理解.

　　化學(xué)電解池習(xí)題

　　1.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是：( )

　　A.氧化、還原 B.還原、氧化 C.氧化、氧化 D.還原、還原

　　2.在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后：( )

　　A.溶液的pH增大 B.Na+和CO32-的濃度減小

　　C.溶液的濃度增大 D.溶液的濃度不變，有晶體析出

　　3.將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達(dá)80%(一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右)，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯誤的是

　　A.上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)

　　B.氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用

　　C.乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù)極反應(yīng)為C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2O

　　D.甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

　　4.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價為+1)溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)∶n(硝酸亞汞)=2∶1，則下列表述正確的是( )

　　A.在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)∶n(硝酸亞汞)=2∶1

　　B.在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

　　C.硝酸亞汞的分子式為HgNO3

　　D.硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2

　　5.某工廠以碳棒為陽極的材料電解熔解于熔融冰晶石(NaAlF6)中的Al2O3，每產(chǎn)生1molAl，同時消耗1mol陽極的材料C，則陽極收集得到的氣體為( )

　　A.CO與CO2 物質(zhì)的量之比為 1：2 B.CO與CO2 物質(zhì)的量之比為 1：1

　　C.CO2與O2 物質(zhì)的量之比為 2：1 D.F2與O2 物質(zhì)的量之比為 1：1

　　3.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是： ( ) A.CuCl2(CuSO4) B.NaOH(NaOH) C.NaCl(鹽酸) D.CuSO4(CuO)