水有分解和融合材料的雙重特性，水解是一種分解技術(shù)。水解是一種化工單元過(guò)程，是利用水將物質(zhì)分解形成新的物質(zhì)的過(guò)程。下面學(xué)習(xí)啦小編給你分享高考化學(xué)水解知識(shí)點(diǎn)，歡迎閱讀。

　　高考化學(xué)水解知識(shí)點(diǎn)(一)鹽類水解實(shí)質(zhì)(從水的電離平衡下手)

　　鹽溶于水電離出的某種離子，與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

　　高考化學(xué)水解知識(shí)點(diǎn)(二)鹽類水解規(guī)律

　　口訣：無(wú)弱不水解，有弱才水解,越弱越水解,雙弱雙水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性.

　　解釋(1)弱堿強(qiáng)酸鹽的水解

　　高考化學(xué)水解知識(shí)點(diǎn)(三)正確書(shū)寫(xiě)鹽類水解的例子方程式

　　鹽類水解屬于離子反應(yīng)，可以按照離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)范，寫(xiě)出正確的離子方程式。例如，硫酸銅水解的離子方程式可按以下三個(gè)步驟寫(xiě)出：

　　高考化學(xué)水解知識(shí)點(diǎn)(四)影響鹽類水解平衡的因素

　　鹽類水解是個(gè)可逆反應(yīng)，水解過(guò)程是個(gè)吸熱反應(yīng)，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，改變外界條件，便可以控制鹽類水解的方向。

　　(1)溫度：升溫促使鹽類水解，降溫抑制水解

　　(2)濃度：增大鹽溶液的濃度，水解平衡向右移動(dòng)：加水稀釋可以促進(jìn)水解，平衡右移，水解率增大。

　　(3)酸堿度：向鹽溶液中加入H+,可以促進(jìn)陰離子的水解，抑制陽(yáng)離子的水解;向鹽溶液中加入OH-，可以促進(jìn)陽(yáng)離子的水解，抑制陰離子的水解。

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