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九年級化學第六單元知識點

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九年級化學第六單元知識點

  化學它是一門歷史悠久而又富有活力的學科,它的成就是社會文明的重要標志。接下來學習啦小編為你推薦九年級化學第六單元知識點,一起看看吧!

  九年級化學第六單元知識點

  一、碳的幾種單質(zhì)

  1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

  2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導電性,潤滑性??捎糜谥沏U筆芯、干電池電極、電車的滑塊等。

  金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。

  CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。

  3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

  活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

  二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):

  單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!

  1、常溫下的穩(wěn)定性強

  2、可燃性:

  完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:

  C+O2=點燃CO2

  不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:

  2C+O2=點燃2CO

  3、還原性:

  如:C+2CuO=高溫2Cu+CO2↑ (置換反應(yīng))

  應(yīng)用:冶金工業(yè)

  現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

  或者:2Fe2O3+3C=高溫4Fe+3CO2↑

  三、二氧化碳的制法

  1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)

  (1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

  反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置(固固加熱型)。

  反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置(固液常溫型)。

  (2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

  難溶于水用排水法收集(CO只能用排水法)

  密度比空氣大用向上排空氣法(一般CO2只用向上排空氣法)

  密度比空氣小用向下排空氣法(CO有毒且密度與空氣很接近不能用排空氣法)

  2、二氧化碳的實驗室制法

  1)原理:用石灰石或大理石和稀鹽酸反應(yīng):

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

  3)氣體收集方法:向上排空氣法

  4)驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。

  驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

  3、二氧化碳的工業(yè)制法:

  煅燒石灰石:CaCO3=高溫CaO+CO2↑

  生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2

  四、二氧化碳的性質(zhì)

  1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰。

  2、化學性質(zhì):

  1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸。

  2)與水反應(yīng)生成碳酸:

  CO2+H2O==H2CO3 (生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅)

  H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解

  3)能使澄清的石灰水變渾濁:

  CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O (本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳!)

  4)與灼熱的碳反應(yīng):

  C+CO2=高溫2CO (吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)

  3、用途:

  a滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑),既利用其物理性質(zhì),又利用其化學性質(zhì);

  b.干冰用于人工降雨、制冷劑;

  c 溫室肥料。

  4、二氧化碳與環(huán)境的關(guān)系:利弊兩方面(注意二氧化碳含量增大會加劇而不是產(chǎn)生溫室效應(yīng))

  五、一氧化碳

  1、物理性質(zhì):

  無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水

  2、有毒:

  吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。

  3、化學性質(zhì): (H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì):①可燃性 ②還原性)

  1)可燃性:

  2CO+O2=點燃2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

  H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍色的火焰。

  CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍色的火焰。

  CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍色火焰。

  鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色判斷)

  (水煤氣:H2與CO 的混合氣體 C + H2O=高溫 H2 + CO)

  2)還原性:

  CO+CuO =加熱 Cu+CO2 (非置換反應(yīng))

  應(yīng)用:冶金工業(yè)

  現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

  Fe2O3+3CO=高溫2Fe+3CO2(現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)

  除雜:CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液:

  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

  CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅

  CO+CuO =加熱 Cu+CO2

  CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)

  CaCO3=高溫CaO+CO2↑

  注意:檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 :

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  (CO32-的檢驗:先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)

  九年級化學第六單元習題


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