9年級化學上冊知識點

　　9年級化學上冊知識點(二)我們周圍的空氣

　　一、基本概念

　　1.物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

　　2.化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

　　化學變化的本質特征：生成新的物質?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

　　3.物理性質：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

　　4.化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

　　5.純凈物：只由一種物質組成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。

　　6.混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)

　　7.單質：由同種元素組成的純凈物。如：N2 、O2 、S、P等。

　　8.化合物：由不同種元素組成的純潔物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。

　　9.氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。

　　10.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。(A+B =AB)

　　11.分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。(AB =A +B)

　　12.氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

　　13.催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

　　14.催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

　　二、空氣的成分

　　1.空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣) (2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產生新物質)

　　2.空氣的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有氣體：0.94% ;CO2：0.03% ;其它氣體和雜質：0.03%

　　3.氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

　　4.氮氣的用途

　　5.稀有氣體的性質和用途

　　6.空氣的污染：(空氣質量日報、預報)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2、CO 氮的氧化物等。

　　三、氧氣的性質

　　1.氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

　　2.氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

　　(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

　　(2)氧氣與一些物質的反應：硫 S +O2=SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰) 鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體) 磷 4P + 5O2 = 2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)

　　四、氧氣的實驗室制法

　　1.藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

　　2.反應的原理：(1)過氧化氫 水+氧氣 (2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

　　3.實驗裝置

　　4.收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡) 難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

　　5.操作步驟：

　　查：檢查裝置的氣密性。

　　裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

　　定：將試管固定在鐵架臺上

　　點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

　　收：用排水法收集氧氣

　　離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。

　　熄：熄滅酒精燈。

　　6.檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

　　7.驗滿方法：

　　(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

　　(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

　　8.注意事項：

　　(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

　　(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

　　(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

　　(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

　　(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

　　(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

　　(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

　　(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)

　　(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片

　　(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

　　五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

　　在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。