高中化學電解質(zhì)知識點
電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?自身電離成陽離子與陰離子)的化合物。下面學習啦小編給你分享高中化學電解質(zhì)知識點，歡迎閱讀。
高中化學電解質(zhì)知識點
1、學習離子反應(yīng)之前要了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì);在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物叫非電解質(zhì);常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)一般包含：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質(zhì)：非金屬氧化物(CO2、SO2等)、某些非金屬氫化物(如NH3)、絕大多數(shù)有機物。
2、電解質(zhì)又分強、弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)是指在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿、部分堿性氧化物等。弱電解質(zhì)是指在水分子作用下，只有部分分子電離的電解質(zhì)。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等。因此強弱電解質(zhì)的電離程度大不相同。
3、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)，知道常見的離子反應(yīng)的類型，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子共存的條件。
4、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。通過書寫離子方程式，我們知道多個具體的反應(yīng)寫出的離子方程式是一樣的。這說明：離子方程式不僅可以表示某一具體的化學反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的意義：表示了反應(yīng)的實質(zhì)，代表了同一類型的離子反應(yīng)。
常見考法
本知識常以選擇題的形式考查電解質(zhì)的分類、強弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子方程式的書寫方法，考查的難度居中，一般掌握以上基礎(chǔ)知識即可解決。
誤區(qū)提醒
1. 電解質(zhì)必須是化合物，而化合物不一定是電解質(zhì);
2. 電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的：水溶液或熔融狀態(tài)下;
3. 電解質(zhì)必須是在上述條件下自身電離出離子的化合物;
4. 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如金屬能導(dǎo)電，但不是化合物;
5. 單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
高中化學電解質(zhì)習題
1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
A.Cu絲 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
2、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是
A.MgCl2晶體 B.NaCl溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融的KOH
3、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是
A.HClO B.Cl2 C.NaHCO3 D.CO2
4、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是
A.石墨棒 B.鹽酸溶液 C.熔融的氫氧化鈉 D.固體氯化鉀
5、電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是十分廣泛和重要的，當電解質(zhì)紊亂時，人體就要出現(xiàn)一系列不 適癥狀，甚至會危及生命。為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，在大量出汗后應(yīng)及時補充的離子是
A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+
6、關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是
A.化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸
B.化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿
C.化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽
D.NH4Cl電離的電離方程式是NH4Cl=NH4++Cl，所以NH4Cl是鹽
7、下列敘述正確的是
A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
B.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)
C.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融下能導(dǎo)電所以BaSO4是電解質(zhì)
D.硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
8、在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是
A.將鹽酸逐滴加入食鹽溶液 B.將硫酸逐滴加入氫氧化鋇溶液
C.將硫酸逐滴加入氫氧化鈉溶液 D.將醋酸逐滴加入氨水
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