高考化學大題?？贾R點
高考化學大題?？贾R點
高考化學作為高中化學課程的一種特殊形式,大題有哪些?？嫉闹R點呢?接下來學習啦小編為你整理了高考化學大題常考知識點，一起來看看吧。
高考化學大題?？贾R點：碳酸鹽
1.一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。
大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3;純堿、蘇打—Na2CO3;
小蘇打—NaHCO3(可用于食品發(fā)泡，治療胃酸過多癥)碳銨—NH4HCO3(氮肥);
草木灰的主要成分—K2CO3(鉀肥);鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;
制普通玻璃原料—石灰石、純堿、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土
2.碳酸的正鹽和酸式鹽
(1)、相互轉(zhuǎn)化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化(實驗現(xiàn)象;石灰?guī)r洞和鐘乳石形成)
碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應不如碳酸氫鈉劇烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì);除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì);除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題;在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉析出的原因：①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質(zhì)量大于原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量)
(2)、共同性質(zhì)：都能跟酸(比碳酸強的酸)反應生成二氧化碳氣體。(碳酸鹽的檢驗)
(3)、穩(wěn)定性比較：正鹽比酸式鹽穩(wěn)定(穩(wěn)定性:酸<酸式鹽<正鹽，是一個比較普遍的現(xiàn)象
如HClO<Ca(ClO)2;H2SO3<Na2SO3等)
(碳酸氫鈉受熱的實驗現(xiàn)象;碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現(xiàn)象)
(4)、溶解性比較：一般說酸式鹽的溶解性強于正鹽如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3<Na2CO3
(5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應的異同
?、?、都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應生成二氧化碳(要注意熟悉反應時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。)
?、?、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀;
③、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應而碳酸鈉不反應;
④、碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀。
高考化學大題常考知識點：氯化氫與鹽酸
(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)
(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗)
(3)、鹽酸與堿反應
(4)、鹽酸與堿性氧化物反應
(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應
(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應
(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應
(8)、稀鹽酸與漂白粉反應
(9)、氯化氫與乙烯加成反應
(10)、氯化氫與乙炔加成反應(制聚氯乙烯)
(11)、漂白粉與空氣中的二氧化碳反應(說明碳酸酸性強于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強酸，且酸性依次增強)
(13)、用于人工降雨的物質(zhì)有哪些?(干冰、AgI)
高考化學大題?？贾R點:一些常見物質(zhì)的成分
1.漂白粉(有效成分Ca(ClO)2,非有效成分CaCl2)2.黃鐵礦FeS2;3.黑火藥C,KNO3,S;
4.明礬KAl(SO4)2??12H2O;5.綠礬FeSO4??7H2O;6.藍礬(膽礬)CuSO4??5H2O;7.重晶石BaSO4
8.純堿、蘇打Na2CO3;9小蘇打NaHCO3;10生石灰CaO;11熟石灰、消石灰Ca(OH)
2;12.石灰石,大理石CaCO3;13王水(濃硝酸濃鹽酸1∶3);14.石英.水晶硅石SiO2;15.剛玉Al2O3;
16.鍋垢CaCO3和Mg(OH)2;17.鐵紅,赤鐵礦Fe2O318.磁性氧化鐵,磁鐵礦Fe3O4;19.鉛筆芯材料—粘土和石墨;
20.煤—有機物和無機物組成的復雜混合物;21.石油—主要由烷烴,環(huán)烷烴,芳香烴組成的復雜混合物
22.沼氣,天然氣CH4;23堿石灰CaO,NaOH;24氯仿CHCl3;24.電石CaC2;25.甘油—丙三醇;
26.石炭酸—苯酚;27.福爾馬林--甲醛溶液;28.肥皂—高級脂肪酸的鈉鹽
高考化學大題?？贾R點：硫單質(zhì)及其化合物
(一)硫單質(zhì)的反應(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)
1.硫與氧氣反應(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫與氫氣加熱反應
3.硫與銅反應(生成+1價銅化合物，即硫化亞銅)
4.硫與鐵反應，(生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵)
5.硫與汞常溫反應，生成HgS(撒落后無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)
7.硫與強堿溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以
用NaOH溶液來洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氫
2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣
氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。)
3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.與水反應
5.與堿性氧化物反應
6.與堿反應
7.有漂白性(與有機色質(zhì)化合成無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時日一久便返色)
(三)硫酸性質(zhì)用途小結(jié)
1.強酸性
(1)、與堿反應
(2)、與堿性氧化物反應(除銹;制硫酸銅等鹽)
(3)、與弱酸鹽反應(制某些弱酸或酸式鹽)
(4)、與活潑金屬反應(制氫氣)
2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑;)
3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)
4.濃硫酸的強氧化性
(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;
(2)、與不活潑金屬銅反應(加熱)
(3)、與木炭反應(加熱)
(4)、制乙烯時使反應混合液變黑
5.高沸點(不揮發(fā)性)(制揮發(fā)性酸)
(1)、制氯化氫氣體
(2)、制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)
實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應物通常用塊狀石灰石，反應生成的硫酸鈣溶解度
小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。
6.有機反應中常用作催化劑
(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3)
(2)、苯的硝化反應(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)
(3)、酯化反應(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)
(4)、酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)
(5)、糖水解(注意：檢驗水解產(chǎn)物時，要先加堿中和硫酸)
7.硫酸的工業(yè)制備
“四個三”：三個階段、三個設備、三個反應、三個原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考：工業(yè)制硫酸的條件如何選擇?(溫度、壓強采用常壓的原因、催化劑);從燃燒爐中出來的氣體進入接觸室前為什么要凈化?
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