化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)平衡在中學(xué)是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)也是教師教學(xué)的難點(diǎn)，判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容之一。下面是學(xué)習(xí)啦小編為你整理的化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。
化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)：概念
化學(xué)平衡狀態(tài)指的是在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
?、偾疤崾?ldquo;一定條件下的可逆反應(yīng)”，“一定條件” 通常是指一定的溫度和壓強(qiáng)。
?、趯?shí)質(zhì)是“正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等”，由于速率受外界條件的影響，所以速率相等基于外界條件不變。
?、蹣?biāo)志是“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變”。濃度沒(méi)有變化，并不是各種物質(zhì)的濃度相同。對(duì)于一種物質(zhì)來(lái)說(shuō)，由于單位時(shí)間內(nèi)的生成量與消耗量相等，就表現(xiàn)出物質(zhì)的多少不再隨時(shí)間的改變而改變。
化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)：平衡狀態(tài)的方法
化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)：影響平衡移動(dòng)的因素
1濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)。
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)。
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。
2溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
3壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。
4催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響
由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。
5勒夏特列原理
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)
(一)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)： K
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問(wèn)題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)
Q﹤ K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;
Q = K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;
Q ﹥K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
猜你感興趣的：
2.2017高考化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)
3.高考化學(xué)必備基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)
