九年級(jí)化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)
九年級(jí)化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)
溶液：一種或一種以上的物質(zhì)以分子或離子形式分散于另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了九年級(jí)化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。
九年級(jí)化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)
一.溶 液
1.溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。
2，溶液的特征
(1)均一性：是制溶液各部分組成、性質(zhì)完全相同。
(2)穩(wěn)定性：是指外界條件不變(溫度、壓強(qiáng)等)，溶劑的量不變時(shí)，溶液長(zhǎng)期放置不會(huì)分層也不會(huì)析出固體或氣體。
二.飽和溶液與不飽和溶液
1，概念：
(1)飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
(2)不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2.飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化：
飽和溶液降低溫度或蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)不飽和溶液
三.固體物質(zhì)的溶解度以及溶解度曲線
1.概念：
在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶解里的溶解度。
2.影響固體溶解度大小的因素
(1)溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)
(2)溫度
3.溶解度曲線
(1)溶解度曲線的意義：
?、偃芙舛惹€表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。
?、谌芙舛惹€上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度。此時(shí)，溶液必定是飽和溶液。
?、蹆蓷l曲線的交叉點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。
?、茉谌芙舛惹€的下方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液。
?、菰谌芙舛惹€上方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的過(guò)飽和溶液，也就是說(shuō)，在溶液中存在未溶解的溶質(zhì)。
(2)溶解度曲線變化的規(guī)律
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。
四.結(jié)晶的方法：
(1)蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑法)：將固體溶質(zhì)的溶液加熱(或日曬，或在風(fēng)力的作用下)使溶劑蒸發(fā)，使溶液又不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。
(2)降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液法)：冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。
五.溶 解 度 知 識(shí) 點(diǎn)
概念：
1、固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。
2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)在一定溫度時(shí)溶解在1體積水里的體積數(shù)。
通常把在室溫(20度)下：
溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì);
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì);
溶解度在0.01g~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì);
溶解度小于0.01g/100g水的物質(zhì)叫難溶物質(zhì).
可見(jiàn)溶解是絕對(duì)的,不溶解是相對(duì)的。
六影響溶解度大小的因素;
物質(zhì)溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定于物質(zhì)的本性;另一方面也與外界條件如溫度、溶劑種類等有關(guān)。在相同條件下，有些物質(zhì)易于溶解，而有些物質(zhì)則難于溶解，即不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質(zhì)溶解在另一物質(zhì)里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它們對(duì)水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
氣體的溶解度還和壓強(qiáng)有關(guān)。 壓強(qiáng)越大，溶解度越大，反之則越小;溫度越高，氣體溶解度越低。
七溶解度曲線：
1點(diǎn)
溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。
2線
溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。
根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。
3交點(diǎn)
兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。
大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀;少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。
九年級(jí)化學(xué)溶液考點(diǎn)
【考點(diǎn)1】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
2.定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量 / 溶液的質(zhì)量×100%
【規(guī)律】
(1) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度無(wú)關(guān)。
(2) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位為1。
(3) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的含義是指每100份質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為
10份。
(4) 結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。
【考點(diǎn)2】溶液和濁液
1、濁液：包括乳濁液和懸濁液。
2、乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。 懸濁液：固體顆粒分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫懸濁液。
3、溶液和濁液的區(qū)別 項(xiàng)目 溶液 懸濁液 乳濁液 溶解性 溶 不溶 不溶 分散在水里的物質(zhì)狀態(tài)
【考點(diǎn)3】乳化現(xiàn)象
1.乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。
2.乳化現(xiàn)象：使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，這個(gè)現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。
3.乳化作用在生活中的應(yīng)用
?、傧礈欤河萌榛瘎?洗滌劑)可以將衣服、餐具上的油污洗掉。
?、谏钪谐Ｓ玫娜榛瘎悍试怼⑾礉嵕?【技巧】乳化作用如何判別?
乳化作用是將大顆粒的物質(zhì)變?yōu)樾☆w粒的物質(zhì)，與溶解有本質(zhì)的區(qū)別。
【考點(diǎn)4】溶解過(guò)程的熱現(xiàn)象
在溶解過(guò)程中，發(fā)生了兩種變化。
1.溶質(zhì)的分子向水中擴(kuò)散：放熱。
2.溶質(zhì)分子(或離子)與水分子作用，生成水合分子(或離子)：吸熱。
【規(guī)律】吸收的熱量小于放出的熱量時(shí)就表現(xiàn)為溫度降低;放出的熱量大于吸收的熱量時(shí)就表現(xiàn)為溫度升高。
【舉例】常見(jiàn)的吸放熱溶液：
1、 氯化鈉溶于水時(shí)溫度不變
2、 硝酸銨溶解時(shí)吸收熱量
3、氫氧化鈉，氫氧化鈣溶解時(shí)放出熱量
【考點(diǎn)5】飽和溶液與不飽和溶液
1. 概念
(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液
(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。
【拓展】
?、?必須指明“一定溫度和”和“一定量的溶劑”
② 明確“某一物質(zhì)”的飽和溶液或者不飽和溶液。
?、?飽和溶液是在一定條件下某一物質(zhì)的飽和溶液，但對(duì)于其他物質(zhì)就不一定是飽和溶液
2.相互轉(zhuǎn)化
【規(guī)律】
?、?此條件適用于大多數(shù)固體
② 熟石灰(氫氧化鈣)在一定量水中的溶解量隨溫度升高而降低
3.溶液是否飽和的判定
判斷一種溶液是否飽和的依據(jù)是看在一定溫度下加入某物是否能溶解。
4.飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃”“稀”之間的關(guān)系
【解答】溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不能根據(jù)溶液的“濃”“稀”來(lái)判斷溶液是否飽和。只有當(dāng)溶質(zhì)、溶劑、溫度相同時(shí)，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃。
【考點(diǎn)6】溶液的溶解度
(一)固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
【理解要點(diǎn)】
①條件：在一定溫度下。不指明溫度，溶解度沒(méi)有意義。
?、跇?biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑。比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要等量溶劑。
?、蹱顟B(tài)：達(dá)到飽和時(shí)。 ④單位：以克為單位。
【例題】對(duì)照溶解度概念分析“36 g食鹽溶解在100 g水中，所以食鹽的溶解度為36 g”這句話應(yīng)怎樣改正。
1.影響因素：影響溶解性大小的因素主要是溶質(zhì)、溶劑的本性，其次是溫度(固體溶質(zhì))或溫度和壓強(qiáng)(氣體溶質(zhì))等。固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而增大，其中變化較大的如硝酸鉀、變化不大的如氯化鈉，但氫氧化鈣等少數(shù)物質(zhì)比較特殊，溶解度隨溫度的升高反而減小。
【拓展】溶解度不同于溶解性
1、溶解性只是一般地說(shuō)明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。
2、溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定溫度，壓強(qiáng)下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時(shí)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。
(二)氣體的溶解度
(1)定義：在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
(2)五要素：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。
(3)影響因素：溫度、壓強(qiáng)。
升高溫度，氣體溶解度減小;降低溫度，氣體溶解度增大。 增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大;減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。
【考點(diǎn)7】溶解度曲線：
(1)表示：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。
(2)意義：
?、俦硎就环N物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度;
?、诳梢员容^同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大小;
?、?表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小等。
?、?在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示溶液時(shí)不飽和溶液。
?、?在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)表示過(guò)飽和溶液。
(3)溶解度曲線變化規(guī)律
?、俅蠖鄶?shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線坡度比較陡，如硝酸鉀
?、谏贁?shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，表現(xiàn)在曲線坡度比較平，如氯化鈉
③極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線坡度下降，如氫氧化鈣
【考點(diǎn)8】結(jié)晶
1.概念：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這個(gè)過(guò)程叫結(jié)晶
2.方法： ①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如海水中提取食鹽
②冷卻熱飽和溶液結(jié)晶，適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體
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