高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　高中化學(xué)課程在基礎(chǔ)教育中占有舉足輕重的地位,在提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和促進(jìn)全面發(fā)展方面,發(fā)揮著重要作用。接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，一起來看看吧。

　　高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(一)

　　1.“10電子”的微粒：

　　2.“18電子”的微粒

　　注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

　　高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(二)

　　阿伏加德羅定律

　　1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。

　　2.推論

　　(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

　　(2)考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

　　(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

　　(4)要用到22.4L·mol-1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念;

　　(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少;

　　(6)注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

　　(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。

　　(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

　　高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(三)

　　1.氧化還原反應(yīng)

　　升失氧還還、降得還氧氧

　　(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))

　　化合價(jià)升高(失ne—)被氧化

　　氧化劑 +還原劑= 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

　　化合價(jià)降低(得ne—)被還原

　　(較強(qiáng))(較強(qiáng)) (較弱) (較弱)

　　氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　2.氧化還原反應(yīng)配平

　　標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

　　一標(biāo)出有變的元素化合價(jià);

　　二列出化合價(jià)升降變化

　　三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等;

　　四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù);

　　五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù);

　　六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù))，畫上等號(hào)。

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