2017高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納
2017高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納
高中會(huì)考是一件比較重要的考試,化學(xué)是一門比較難的科目,要想學(xué)好它就要掌握最基本的化學(xué)知識(shí)。下面就讓學(xué)習(xí)啦小編給大家分享幾篇2017高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)吧,希望能對你有幫助!
2017高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇一
1. 常見的有機(jī)物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。
2.常見的混合物有煤,石油,漂白粉,硬鋁、黃銅、鋼等合金,氯水,氨水等溶液,膠體。
3.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。
4. 常見的電解質(zhì)有:酸、堿、鹽等,其在水溶液中能發(fā)生電離。
5. 鑒別溶液和膠體的方法:丁達(dá)爾效應(yīng)
6. 反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)時(shí)氧化還原反應(yīng)。一般而言,反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。
7. 升失氧還原劑:化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,是還原劑
8. 摩爾是物質(zhì)的量的單位
9. 摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol-1
10.22.4mol/L的使用條件:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃ 101KPa);②氣體。注:水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。
11.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L.V(aq)L
12.c(濃溶液)·V(濃溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)
13.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器:XX mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
14.過濾用于分離固體和液體的混合物,主要儀器:漏斗。
15.蒸餾用于分離液體混合物,如:乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下進(jìn)上出”,溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口。
16.萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器:分液漏斗;萃取劑不能溶于水,常用四氯化碳,不可使用酒精。
17.分液用于分離互不相溶的液體,如:乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液,植物油和水。主要儀器:分液漏斗。使用時(shí)注意“上倒下放”。
18.蒸發(fā)的主要儀器:蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),停止加熱。
19.氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。
20.氫氧化鈉溶液在存放時(shí)不能使用玻璃塞。
2017高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇二
21.金屬鈉、鉀存放在煤油中
22.氯水存放在棕色瓶中
23.托盤天平精確到0.1g,量筒精確到0.1mL。
24.可直接加熱的儀器:試管﹑蒸發(fā)皿、坩堝。
25.點(diǎn)燃可燃?xì)怏w前要驗(yàn)純。
26.酒精著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅,鈉、鉀著火用細(xì)沙蓋滅
27.離子檢驗(yàn)
Cl-:
稀HNO3和AgNO3 產(chǎn)生白色沉淀: Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-:
稀HCl和BaCl2;加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+:
KSCN溶液,溶液呈紅色
Fe2+:
先加KSCN溶液,再加氯水,先無明顯變化,后溶液呈紅色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+:
NaOH溶液,加熱,濕潤紅色石蕊試紙,試紙變藍(lán) NH4++OH-=NH3↑+H2O
Na+:
焰色反應(yīng),火焰呈黃色
K+:
焰色反應(yīng),透過藍(lán)色鈷玻璃,火焰呈紫色
Al3+:
NaOH溶液至過量,先白色沉淀后逐漸溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O
28.鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低
29.過氧化鈉為淡黃色固體,可作供氧劑。
30.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較:
31.除雜Na2CO3(NaHCO3)方法:加熱
32.除雜NaHCO3(Na2CO3)方法:通CO2
33.鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X表面覆蓋有致密氧化膜,保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。
34.既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有:Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3
35.常溫下,鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。
36.Al(OH)3的制備:AlCl3溶液中滴加氨水至過量
37.Al(OH)3不能溶于氨水中。
38.除雜Fe2O3(Al2O3)試劑:NaOH
39.Fe2O3 紅棕色固體 Fe(OH)3紅褐色沉淀
2017高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇三
40.Fe(OH)2為白色沉淀,在空氣中極易被氧化成紅褐色Fe(OH)3沉淀
41.除雜FeCl2(FeCl3)方法:加鐵粉
42.除雜FeCl3(FeCl2)方法:通氯氣或加氯水
43.單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料,可用于制硅芯片、太陽能電池板、大規(guī)模集成電路等
44.氯氣:黃綠色氣體,有刺激性氣味,密度大于空氣,有毒
45.Fe在Cl2中燃燒只能生成FeCl3,不能生成FeCl2。Fe和鹽酸反應(yīng)只能生成FeCl2。
46.氯氣溶于水生成鹽酸HCl和次氯酸HClO
47.氯氣具有強(qiáng)氧化性,可用于消毒、殺菌、漂白。
48.氯氣可使品紅溶液褪色,且紅色不可恢復(fù)。
49.多余的氯氣用NaOH溶液吸收
50.漂白粉的有效成分:Ca(ClO)2
51.二氧化硫:無色、有刺激性氣味的氣體,易溶于水,有毒
52.SO2可使品紅溶液褪色,但加熱后紅色可以恢復(fù)
53.濃硫酸作干燥劑,不能干燥氨氣(NH3)
54.濃硫酸與金屬反應(yīng)不能生產(chǎn)氫氣
55.NO為無色氣體,極易與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2
56.NO2紅棕色﹑有刺激性氣味的氣體,易溶于水,有毒,NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO
57.NH3為無色﹑有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,易溶于水形成氨水
58.氨氣的檢驗(yàn):①濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) ②遇HCl氣體產(chǎn)生大量白煙
59.氨氣用向下排空氣法收集
60.硝酸不能與金屬生成氫氣