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高二化學(xué)選修3知識點總結(jié)

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高二化學(xué)選修3知識點總結(jié)

  高中化學(xué)選修課程是現(xiàn)行高中化學(xué)課程結(jié)構(gòu)的重要組成部分,在選修課程的教學(xué)過程中銜接必修課程,具有重要作用。接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高二化學(xué)選修3知識點,一起來看看吧。

  高二化學(xué)選修3知識點:共價鍵鍵參數(shù)

  高二化學(xué)選修3知識點:分子的性質(zhì)

  一、鍵的極性和分子的極性
  1、鍵的極性
  共價鍵分為兩類:非極性共價鍵[同種原子間的共價鍵]與極性共價鍵[不同種原子間的共價鍵]。
  2、分子的極性
類型 非極性分子 極性分子
形成原因 正電中心和負(fù)電中心重合 正電中心和負(fù)電中心不重合
存在的
共價鍵
非極性鍵或極性鍵 非極性鍵或極性鍵
分子內(nèi)
原子排列
對稱 不對稱
  二、分子間作用力[也稱為范德華力]及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
  1、概念:物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力,稱為分子間作用力,也稱為范德華力。
  2、范德華力:范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng),物質(zhì)的熔點、沸點越高,硬度越大。一般來說,組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨著相對分子質(zhì)量的增加,范德華力逐漸增大,分子的極性越大,范德華力也越大。
  三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
  1、形成:已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力,稱為氫鍵。
  2、表示方法:A—H…B
  說明a.A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的原子,一般為N、O、F三種元素的原子。b.A、B可以相同,也可以不同。
  3、特征:具有一定的方向性和飽和性。
  4、分類:氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。
  5、分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響
  主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點升高,對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。
  6、強(qiáng)弱:范德華力<氫鍵<化學(xué)鍵。
  四、溶解性
  1、“相似相溶”規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶……
  極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑.若存在氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。
  2、“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。
  如乙醇和水互溶,而戊醇在水中的溶解度明顯減小.

  高二化學(xué)選修3知識點:分子的立體結(jié)構(gòu)


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