所謂化學(xué)原理,是指運(yùn)用化學(xué)概念作出的基本的判斷、推理等。從化學(xué)原理出發(fā),可以推演出各種具體的判斷、命題和指導(dǎo)化學(xué)實(shí)踐的規(guī)則。接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高二化學(xué)原理知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。

　　高二化學(xué)原理知識(shí)點(diǎn)：焓變 反應(yīng)熱

　　1.反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量
　　2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
　　(1).符號(hào)： △H(2).單位：kJ/mol
　　3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱
　　放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0
　　吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0
　　☆ 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng)
　?、?大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)
　?、?生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
　　☆ 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)
　?、?以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等

　　高二化學(xué)原理知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率

　　1. 化學(xué)反應(yīng)速率(v)
　　⑴ 定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化
　?、?表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示
　?、?計(jì)算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間)單位：mol/(L·s)
　?、?影響因素：
　?、?決定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)
　　② 條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件
　　2.※注意：(1)、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。
　　(2)、惰性氣體對(duì)于速率的影響
　?、俸銣睾闳輹r(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變
　?、诤銣睾泱w時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

　　高二化學(xué)原理知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡

　　化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
　　2、化學(xué)平衡的特征
　　逆(研究前提是可逆反應(yīng))
　　等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)
　　動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)
　　定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)
　　變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
　　3、判斷平衡的依據(jù)
　　判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

例舉反應(yīng)	mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)
混合物體系中 各成分的含量	①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定	平衡
	②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定	平衡
	③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定	平衡
	④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定	不一定平衡
正、逆反應(yīng) 速率的關(guān)系	①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成m molA，即V(正)=V(逆)	平衡
	②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)消耗了p molC，則V(正)=V(逆)	平衡
	③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)	不一定平衡
	④在單位時(shí)間內(nèi)生成n molB，同時(shí)消耗了q molD，因均指V(逆)	不一定平衡
壓強(qiáng)	①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）	平衡
	②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）	不一定平衡
混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr	①M(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)	平衡
	②Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)	不一定平衡
溫度	任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）	平衡
體系的密度	密度一定	不一定平衡
其他	如體系顏色不再變化等	平衡

　　(二)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素
　　1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
　　(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)
　　(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動(dòng)_
　　(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_， V正_減小___，V逆也_減小____，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和__大___的方向移動(dòng)。
　　2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
　　影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著___吸熱反應(yīng)______方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著_放熱反應(yīng)__方向移動(dòng)。
　　3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
　　影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著__體積縮小___方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著___體積增大__方向移動(dòng)。
　　注意：(1)改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
　　(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似
　　4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動(dòng)___。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。
　　5.勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

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