高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
摩爾(mole)，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，舊稱(chēng)克分子、克原子，是國(guó)際單位制7個(gè)基本單位之一，表示物質(zhì)的量，符號(hào)為mol。那么知識(shí)點(diǎn)你掌握了多少呢?接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。
高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)
(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.
(2)單位：g/mol 或 g..mol-1
(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )
高一化學(xué)摩爾在試驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
(2)單位：mol/L
(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
(3)注意事項(xiàng)
A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
B 使用前必須檢查是否漏水.
C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.
E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線(xiàn)1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀(guān)察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋?zhuān)篊(濃溶液)/V(濃溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)
高一化學(xué)摩爾化學(xué)方程式
化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比。
例如：2H₂+O₂=(點(diǎn)燃)=2H₂O
系數(shù)之比2∶1∶2
微粒數(shù)之比2∶1∶2
物質(zhì)的量之比2∶1∶2
質(zhì)量之比4∶32∶36
從以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比就是它們之間的物質(zhì)的量之比。運(yùn)用這個(gè)原理就可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行各物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。
一種碳原子(¹²C)質(zhì)量的十二分之一，是國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量(式量)的基準(zhǔn)?，F(xiàn)知12g¹²C中含6.0221367×10²³個(gè)碳原子。這個(gè)數(shù)叫阿伏加德羅數(shù)，所以也可以說(shuō)，包含阿伏加德羅數(shù)個(gè)基本微粒的物質(zhì)的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10²³個(gè)氧分子，其質(zhì)量為31.9988g。1mol氫離子中含6.0221367×10²³個(gè)氫離子，其質(zhì)量為1.00794g。在化學(xué)計(jì)算中，取近似值6.02×10²³個(gè)。
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