高中電化學基礎(chǔ)知識點歸納
高中電化學基礎(chǔ)知識點歸納
電化學是高中化學教學的重要內(nèi)容，本模塊知識理論性強且抽象，與現(xiàn)實生活聯(lián)系密切，那么知識點你都掌握了多少了呢?接下來學習啦小編為你整理了高中電化學基礎(chǔ)知識點歸納，一起來看看吧。
高中電化學基礎(chǔ)知識點歸納：原電池
原電池：
1、概念：化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
2、組成條件：
①兩個活潑性不同的電極
?、陔娊赓|(zhì)溶液
③電極用導線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路
3、電子流向：
外電路：負極——導線——正極
內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液。
4、電極反應：以鋅銅原電池為例：
負極：
氧化反應：Zn-2e=Zn2+(較活潑金屬)
正極：
還原反應：2H++2e=H2↑(較不活潑金屬)
總反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、負極的判斷：
(1)從電極材料：一般較活潑金屬為負極;或金屬為負極，非金屬為正極。
(2)從電子的流動方向負極流入正極
(3)從電流方向正極流入負極
(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負極。
(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象
①溶解的一極為負極
?、谠鲋鼗蛴袣馀菀粯O為正極
高中電化學基礎(chǔ)知識點歸納：化學電池
1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池
2、化學電池：借助于化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
3、化學電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池
4、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
5、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。
6、二次電池的電極反應：鉛蓄電池
7、目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池
8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應直接產(chǎn)生電流的一種原電池。
9、電極反應：一般燃料電池發(fā)生的電化學反應的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件。
負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。
當電解質(zhì)溶液呈酸性時：
負極：2H2-4e-=4H+
正極：O2+4 e-4H+ =2H2O
當電解質(zhì)溶液呈堿性時：
負極：2H2+4OH--4e-=4H2O
正極：O2+2H2O+4 e-=4OH-
另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。電極反應式為：
負極：CH4+10OH--8e- =CO32-+7H2O;
正極：4H2O+2O2+8e- =8OH-。
電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
10、燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低
11、廢棄電池的處理：回收利用
高中電化學基礎(chǔ)知識點歸納：電解池
一、電解原理
1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置也叫電解槽
2、電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的不是自發(fā)的)的過程
3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應的過程
4、電子流向：
(電源)負極—(電解池)陰極—(離子定向運動)電解質(zhì)溶液—(電解池)陽極—(電源)正極
5、電極名稱及反應：
陽極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應
陰極：與直流電源的負極相連的電極，發(fā)生還原反應
6、電解CuCl2溶液的電極反應：
陽極：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
陰極：Cu2++2e-=Cu(還原)
總反應式：CuCl2=Cu+Cl2↑
7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程
規(guī)律總結(jié)：金屬最怕做陽極，做了陽極就溶解，做了陰極被保護。
放電順序：
陽離子放電順序：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陰離子的放電順序：
是惰性電極時：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
只要是水溶液H，OH以后的離子均作廢，永遠不放電。是活性電極時：電極本身溶解放電
注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液;若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應式。
二、電解原理的應用
1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣
(1)電鍍應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法
(2)電極、電解質(zhì)溶液的選擇：
陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液，M— ne— == Mn+
陰極：待鍍金屬(鍍件)：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面Mn++ ne—== M
電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液
鍍銅反應原理：
陽極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+
陰極(鍍件)：Cu2++2e-=Cu
電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液
(3)電鍍應用之一：銅的精煉
陽極：粗銅;
陰極：純銅;
電解質(zhì)溶液：硫酸銅
3、電冶金
(1)電冶金：使礦石中的金屬陽離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁
(2)電解氯化鈉：
通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl == Na + + Cl—
通直流電后：陽極：2Na+ + 2e— == 2Na
陰極：2Cl— — 2e— == Cl2↑
規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律
(1)若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。
?、儆谢顫娦圆煌膬蓚€電極;
?、趦蓸O用導線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里;
?、圯^活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(有時是與水電離產(chǎn)生的H+作用)，只要同時具備這三個條件即為原電池。
(2)若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池;當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池?！ ?3)若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極(電子輸出極)，有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。
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